Мюллер

Товарищи, не нашёл где написать вопрос в теме, пишу здесь: в чём суть правила старшинства заместителей? Почему карбоксильная группа старше гидроксильной? Хотя кислород потяжелее будет чем углерод. Как сравнивать фенил и циклогексил по старшинству? Везде даны простые примеры вроде метила и этила, это всё очень замечательно, но для практики это ассимптотически не потребуется...Вообщем, помогите, пожалуйста, буду весьма признателен

Т е более уместно считать что там степени окисления 0 и +4, чем - 2 и +6?

В том-то и дело что это не овр( Сера там точно не образуется

Подскажите пожалуйста, каков механизм данной реакции, учитывая что это точно не ОВР

А вот здесь, качество плохое правда, но можно видеть отблеск кристаллика иода на дне (результат выделения иода из спиртовой настойки)

Странно просто, я получал ki3 (ну вернее не его, у меня там иод образовывался, но при этом в растворе плавало достаточно иодидов), он цвета иодной настойки, и не плавал в виде мути, а этот осадок больше на землю по цвету похож, а иод (получал по реакции иодида с перекисью в кислой среде) поблескивает в пробирке, и легко оседает на стенках и дне сосуда, а то что получил я плавает как бы в толще, и блеска не имеет вообще... Может это особая модификация иода? Но если выбирать между ki3 и иодом, то более вероятно последнее, на мой взгляд Вот здесь иод выпадает в осадок

Коричневый Но точно не ki3, у него цвет другой, и он растворим А иод в виде кристаллов бы выпал, чёрного цвета В воде иод выпадает в чёрный кристаллический осадок, бурый он в присутствии иодидов

Доброго времени суток, товарищи химики! Проводил реакцию между иодноватой кислотой и сульфитом натрия. При добавлении нескольких капель появилась бурая муть, растворяющаяся в избытке сульфита натрия. Вопрос: что представляет из себя этот бурый осадок? В теории иодноватая кислота восстанавливается в избытке сульфита до иодида, а в недостатке до иода... Но на иод осадок явно не похож

Второй процесс

1й процесс: [ag(nh3)2]+ + I- =AgI + 2NH3 Константа равновесия процесса: [nh3]2 / [[ag(nh3)2]+] Дальше, чтобы дробь не поменялась, мы домножаем сверху и снизу на концентрации ионов, так чтобы у нас получились произведения/частные констант, которые нам уже известны. В данном случае домножим сверху и снизу на концетрацию ионов серебра и иода, в итоге получим константу нестойкости, делённую на произведение растаоримости иодида серебра и умноженную на концентрацию иодидов

А) По идее надо это всё через активности расписывать, а не через концентрации, но для прямой: V=k1*C(co2), а для обратной реакции вещества твёрдые взяли, для них нет понятия концентрации, и уже не ясно что писать. Б) давление увеличивается в 2 раза => концентрация растёт в 2 раза, подставляем в уравнение, получаем что и скорость растёт в 2 раза

А как же тогда в природе кристаллы малахита растут если основный карбонат вообще не диссоциирует? Или диссоциация в данном случае ни при чём?

А в виде каких ионов плавает? Там есть ионы гидроксомеди?

Это-то да, но произведение растворимости у него же всё равно есть Вопрос как раз-таки в том на какие частицы распадётся малая часть малахита

Товарищи химики, с наступившим! Есть вопрос по диссоциации (CUOH)2CO3 в воде: он диссоциирует на ионы гидроксомеди и карбоната, или меди, гидроксида и карбоната? Или же имеет место диссоциация по 2м ступеням? В таком случае какова константа диссоциации по 2й ступени?

Посчитал. 0,05 гидроксида прореагирует, это понятно. Но вот из оставшегося 0,05 осадка растворится по расчётам 5.29*10-6, а это пренебрежительно мало по сравнению с 0,05. Получается можно ионы магния в произведение растворимости и не подставлять, а просто по реакции посчитать)

Точно же! Спасибо большое!

Произведение растворимости получилось 5,59*10-12, а вот с пунктом б возникла проблема. Мы поставляем в формулу для ПР концентрацию OH- в растворе азотной кислоты (то бишь 10-13) и находим концентрацию ионов магния и всё остальное?

Растворимость гидроксида магния в воде в 80 раз больше чем в 2*10-3 М растворе гидроксида натрия. А) определить произведение растворимости гидроксида магния Б) В 1л 0.1 М раствора HNO3 поместили 0,1 моль Mg(OH)2. Определить количество нерастворившегося Mg(OH)2 и осмотическое давление получившегося раствора при 298 К.

а) всё-таки у Вас нитрат или гидрокарбонат?) вероятнее всего что 2е, поэтому: 2K++2HCO3-+2H++SO42-=2H2O+2CO2+2K++SO42- - ПОЛНОЕ ИОННОЕ HCO3-+H+=H2O+CO2 СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ б) Zn(OH)2 + 2Na++2OH-=2Na++[Zn(OH)4]2- полное ионное Zn(OH)2 +2OH-= [Zn(OH)4] 2- сокращённое ионное уравнение В) Са2+ + 2Сl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Ca2+ + 2NO3- полное ионное уравнение Сl- + Ag+ = AgCl сокращённое ионное уравнение

p=RT([H+] + [HB] + [B-]) HB слабая, [HB]=C0(HB), [H+] =[B-] =x. X^2/C0=K. Без константы здесь не обойтись)

И вам хорошего вечера) А всё-таки, в растворе слабой кислоты у нас присутствует не только сами молекулы кислоты, но и ионы н+ и а-, это тоже надо учесть при расчёте, разве нет?

А с 5й задачкой не могли бы помочь?)

Но в задаче же не сказано что буфер состоит именно из кислоты ha и её соли. Или это подразумевается?