ssiicckkllee
-
Постов
60 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ssiicckkllee
-
-
Подскажите, пожалуйста!) Есть ли в сильвиновой флотации химические реакции? Если есть, то какие? Что надо рассматривать термодинамику и кинетику или статику?
-
На изотермической диаграмме водно-солевой системы обозначить все имеющиеся области и указать фазы, существующие в равновесии. На диаграмме изобразить графически основные стадии переработки сырья – суспензии, содержащей целевой продукт в твердой фазе. Показать возможность увеличения выхода продукта путем переработки маточного раствора. Провести расчеты на 1000 кг сырья, оценить потери с отходами.
-
Сравнить интенсивность работы двух абсорберов по значениям средней движущей силы абсорбции при получении 40%-ной плавиковой кислоты при следующих условиях:
1). P=1атм., y HF=5%об., t=40oC, a=0,95%.
2). P=5атм., y HF=2%об., t=40oC, a=0,95%.
Оба абсорбера противотоком орошаются 10%-ной плавиковой кислотой.
Какова максимальная концентрация плавиковой кислоты, получаемой из газа, содержащего 3%об. HF, при температуре 70оС и давлении 1 атм. ?
Как изменится концентрация кислоты, если содержание HF в газе понизится до 2%?
Как предотвратить снижение концентрации кислоты путем изменения условий абсорбции, покажите расчетом.
-
Рассчитаем объем вертикального адсорбера периодического действия, в который загружен слой силикагеля КСМ с плотностью ρ(КСМ) = 0,67 г/см3 = 670∙103 г/м3, при 25 ℃ и атмосферном давлении, величина адсорбции силикагеля примем равной:
а (КМС)= 8*10^-2 * 670* 10^3= 5,36*10^4 г/м^3= 53,6 кг/м^3
Производительность периодического адсорбера П составляет 3000 м3/ч, ρ (природного газа) = 0,765 кг/м3
1) Определим весовое количество очищаемого газа в кг/с:
G=(П*pг)/3600=(3000*0,765)/(24*3600)=0,6375 кг/с
2) Определим массу адсорбента и габариты адсорбера: длину (высоту) слоя адсорбента Lа, диаметр D, площадьS и объем Vпри скорости потока W= 0,15 м/с:
-
Подскажите, пожалуйста, как найти L?
-
Определить необходимую поверхность противоточного теплообменника и расход воды при охлаждении 0,85 м3/ч сероуглерода от температуры кипения под атмосферным давлением до 22 ℃. Охлаждающая вода нагревается от 14 до 25 ℃. Коэффициенты теплоотдачи от сероуглерода α1 = 270 Вт/(м2 × К) и к воде α2 = 720 Вт/(мг × К). На стальной стенке теплообменника толщиной 3 мм имеются слои накипи и ржавчины, суммарное термическое сопротивление которых ∑rт = 0,69 · 10-3 (м2 × К)/Вт.
-
Не понимаю, когда применить степень выгорания серы.
Рассчитать материальный баланс процесса обжига серного колчедана, который протекает по реакции:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Состав исходного сырья (% масс): 90% - FeS2, 10% - Fe2O3. Окислитель - атмосферный воздух. Степень выгорания серы - 95%. Расчёт вести на 1000 кг исходного сырья.
-
15.11.2022 в 19:56, ssiicckkllee сказал:
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O - основная реакция
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O - побочная реакция 1
H2 + 0,5O2 = H2O - побочная реакция 2
Как сделать кинетический анализ данных реакций?
Как применить к этому число Рейнольдса и конвективную диффузию?
-
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O - основная реакция
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O - побочная реакция 1
H2 + 0,5O2 = H2O - побочная реакция 2
Как сделать кинетический анализ данных реакций?
-
Определите температуру в К при которой равновесная концентрация (молярные доли) в кристалле ZnS ионизированных и неионизированных вакансий в катионной подрешётке составили 2,72*10-8 (иониз.) и 1*10-11 (неиониз.). Если энтальпия образования ионизированных вакансий : ΔHVZn=0,35 эВ, А=2,64*10-3.
-
25.10.2022 в 23:26, yatcheh сказал:
Могут конечно. Если у вас сероводород содержит метан и этан - они тоже будут гореть. Но побочными реакциями обычно называют реакции, которые проходят с основным исходником - помимо главной реакции. А это уже - чисто реакции примесей.
В случае горения сероводорода в смеси с углеводородами, побочными реакциями могут быть, к примеру
H2S + 1/2O2 => H2O + S (а, уже было
)
H2S + CH4 + 3/2O2 => COS + 2H2O
собственно,
H2S + 2O2 => SO3 + H2O
тоже будет иметь место, и тоже формально будет побочной.
А во второй реакции водород не сходится
-
25.10.2022 в 23:26, yatcheh сказал:
Могут конечно. Если у вас сероводород содержит метан и этан - они тоже будут гореть. Но побочными реакциями обычно называют реакции, которые проходят с основным исходником - помимо главной реакции. А это уже - чисто реакции примесей.
В случае горения сероводорода в смеси с углеводородами, побочными реакциями могут быть, к примеру
H2S + 1/2O2 => H2O + S
H2S + CH4 + 3/2O2 => COS + 2H2O
Спасибо огромное!
-
25.10.2022 в 00:03, Lеоnid сказал:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
А могут быть эти реакции?
CH4+2O2=CO2+2H2O
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
-
2H2S + 3O2 = 2SO2 + H2O + 1038,7 кДж - основная реакция
А какие побочные?
-
CH3-CH2-CH2-OH +KBr + H2SO4 → CH3-CH2-CH2-Br + KHSO4 + H2O
-
Не понимаю
что будет V0?
-
-
При некоторой температуре общее давление в системе в ходе реакции NH4Cl(т) = NH3(г) + HCl(г) равно 0,50*10^3 Па. Рассчитайте Кр этой реакции при данной температуре.
-
1 час назад, avg сказал:
Я думаю так: дельтаG=-RTln K, находите G(713) иG(788)
C этими значениями составляете 2 уравнения G=H-ST, и находите Н и S.Я получила дельта G(713), дельта G(788), не понимаю как составить два уравнения.
-
Константа равновесия Кр реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г) при температуре 713К равна 68,3, а при 788К равна 58,4. Рассчитать дельтаG, дельтаH и дельтаS реакции при 788К.
-
Константа равновесия реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г) при температуре 2673К равна 0,0035. Какой выход NO получится:
а) из воздуха
б) из смеси 40 мольн.% О2 и 60 мольн.% N2
в) из смеси 50 мольн.% О2 и 50 мольн.% N2
-
8 часов назад, ssiicckkllee сказал:
Рассчитайте Кр и Кх реакции СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН при температуре 25 С и общем давлении в системе 100 атм. Напишите выражение для констант равновесия.
надо переводить атм в Па?
-
Рассчитайте Кр и Кх реакции СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН при температуре 25 С и общем давлении в системе 100 атм. Напишите выражение для констант равновесия.
-
Дана реакция
1/2N2(г) + 3/2H2(г) = NH3(г)
дано GT0 = 43540 + 29,7 lgT + 15,87·10–3T^2
Вычислить изменение энтропии в ходе этой реакции при температурах 298 и 700 К. Сопоставить полученное значение со справочными данными.
Подскажите, пожалуйста, как найти L?
Задача по энерготехнологии химических производств
в Решение заданий
Опубликовано
Основой для выполнения задания является T-S диаграмма аммиака.
Точка 2 - (S=90.3)*(t 0C=50)
Точка 4 - (P=0.2 МПа)*(t 0C=50);конденсации
Из точки 2 проводится адиабатный процесс с показателем политропы n=1,22 до температуры 20, после чего проводится политропный процесс до точки 4. Определить куда переходит энергия во второй части процесса: из рабочего тела в окружающую среду, или наоборот?