
ssiicckkllee
-
Постов
45 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
Календарь
Сообщения, опубликованные ssiicckkllee
-
-
Не понимаю
что будет V0?
-
-
При некоторой температуре общее давление в системе в ходе реакции NH4Cl(т) = NH3(г) + HCl(г) равно 0,50*10^3 Па. Рассчитайте Кр этой реакции при данной температуре.
-
1 час назад, avg сказал:
Я думаю так: дельтаG=-RTln K, находите G(713) иG(788)
C этими значениями составляете 2 уравнения G=H-ST, и находите Н и S.Я получила дельта G(713), дельта G(788), не понимаю как составить два уравнения.
-
Константа равновесия Кр реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г) при температуре 713К равна 68,3, а при 788К равна 58,4. Рассчитать дельтаG, дельтаH и дельтаS реакции при 788К.
-
Константа равновесия реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г) при температуре 2673К равна 0,0035. Какой выход NO получится:
а) из воздуха
б) из смеси 40 мольн.% О2 и 60 мольн.% N2
в) из смеси 50 мольн.% О2 и 50 мольн.% N2
-
8 часов назад, ssiicckkllee сказал:
Рассчитайте Кр и Кх реакции СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН при температуре 25 С и общем давлении в системе 100 атм. Напишите выражение для констант равновесия.
надо переводить атм в Па?
-
Рассчитайте Кр и Кх реакции СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН при температуре 25 С и общем давлении в системе 100 атм. Напишите выражение для констант равновесия.
-
Дана реакция
1/2N2(г) + 3/2H2(г) = NH3(г)
дано GT0 = 43540 + 29,7 lgT + 15,87·10–3T^2
Вычислить изменение энтропии в ходе этой реакции при температурах 298 и 700 К. Сопоставить полученное значение со справочными данными.
-
Вычислить изменение энергии Гиббса в результате испарения воды при температуре 97 °C и давлении 1 атм, энтропия жидкой и газообразной воды соответственно равна 87,0 и 186,3 Дж/(моль·К). При каком давлении изменение энергии Гиббса в результате испарения воды будет равно 0 при температуре 97 °C?
-
4 часа назад, avg сказал:
Для данной реакции Кр=р, исходя из изобары Вант Гоффа lnp2/p1=дельтаН/R*(1/T1-1/T2), находим дельтаН. Когда она уже известна, из того же уравнения находим р при 750К.
дельта Н = ln(0,8*10^5/0,4*10^5) * 8,3146*((772*807)/(807-772)); дельта Н = 102586,358 Дж; lnp=ln0,4*10^5 -((102586,358(772-750))/(8,3146*772*750)); lnp=10,128; p=2,7^10,128; p=23380, 4143 или Kp= 0,2*10^5 Па при 750К. Я правильно решила?
-
Константа равновесия реакции Ca(OH)2=CaO + H2O(г) при 772К равна 0,4*10^5 Па, а при 807К - 0,8*10^5 Па. Считая тепловой эффект реакции постоянным в интервале от 750К до 810К, рассчитайте значение константы равновесия при 750К.
-
9 минут назад, avg сказал:
Утром уже была такая задача, только вместо Н2О, СН2О был.
значит должно быть так 32,5 - 23,4 - 26,2/2?
-
H2+O2=H2O(г) даны теплоёмкости соответственно 23,4 26, 2 32,5 соответственно и нужно найти тепловой эффект при 700К
-
MnO+H2 = Mn + H2O
Вычислить тепловой эффект реакции при Т=800К и стандартном давлении -
22 минуты назад, avg сказал:
Находите изменение теплоемкости в ходе реакции 35,40-29,36/2-28,82-8,53.
ДельтаН150=дельтаН25 + дельтаС*дельтаТКак это понять (дельтаС*дельтаТ)? Может интеграл от Т1 до Т2 дельта СрdT?
-
Стандартная энтальпия образования формальдегида при 25°С равна -108.6 кДж∙моль-1. Рассчитайте стандартную энтальпию образования формальдегида при 150°С, если известны теплоемкости:
С(графит) 8,53
H2(г) 28,82
О2(г) 29,36
СН2О(г) 35,40 -
-
-
-
-
Объясните, пожалуйста, в каких случаях надо использовать эти формулы?
-
Средняя удельная теплоемкость бензола в интервале температур от 0 до 80?С равна 1,745 Дж/г*К.
Мольная теплоемкость ацетилена в том же температурном интервале 43,93 Дж/моль*К.
Тепловой эффект реакции 3C2H2=C6H6 при стандартных условиях -630,8 кДж.
Рассчитать тепловой эффект этой реакции при 75?С.
-
Теплота испарения воды при 30?С равна 2427 кДж/кг, а при 20?С 2452 кДж/кг.
Оценить среднее значение молярной теплоемкости водяного пара в интервале температур от 20 до 30 ?С, если молярная теплоемкость жидкой воды 75,31 Дж/моль*К.
Помогите написать механизм данной реакции
в Решение заданий
Опубликовано
CH3-CH2-CH2-OH +KBr + H2SO4 → CH3-CH2-CH2-Br + KHSO4 + H2O