[Чего больше: пара или жидкости?]

Поняла, спасибо большое

[Чего больше: пара или жидкости?]

Хорошо, спасибо!

[Выделение компонента из системы]

А откуда получилось 3,34 моль дихлорэтана?

[Чего больше: пара или жидкости?]

Масса получается отрицательная, если решать по такой системе

15.05.2023 в 19:09, yatcheh сказал:

 

Воды в паре = 0.15*m(пар)

Воды в жидкости = 0.45*m(ж)

Воды всего = 5*M(H2O)

Получаем первое уравнение:

0.15*m(пар) + 0.45*m(ж) = 5*M(H2O)

Ацетона в паре = (1-0.15)*m(пар)

Ацетона в жидкости = (1-0.45)*m(ж)

Ацетона всего = 20*M(Ацетон)

Получаем второе уравнение:

(1-0.15)*m(пар) + (1-0.45)*m(ж) = 20*M(Ацетон

Имеем систему уравнений:

0.15*m(пар) + 0.45*m(ж) = 5*M(H2O)

(1-0.15)*m(пар) + (1-0.45)*m(ж) = 20*M(Ацетон

Решаем, получаем массу пара и жидкости, делаем вывод.

Масса получается отрицательная

[Выделение компонента из системы]

Всем здравствуйте. Помогите, пожалуйста, разобраться с 5 номером на данной фотографии. Заранее спасибо!

IMG_4416.pdf

[Чего больше: пара или жидкости?]

Добрый день. Помогите, пожалуйста, разобраться в задании по физической химии на фазовые равновесия. Дана массовая доля воды в паре 15%,а в жидкости 45%. Еще дано 5 моль воды и 20 моль ацетона . Сопоставить чего больше: пара или жидкости? Заранее спасибо!

[Уравнение химической реакции]

Помогите, пожалуйста, написать уравнение реакции меди с концентрированным раствором аммиака:

Cu + NH3*H2O(конц)=>?

[Уравнение реакции методом полуреакций:]

24.03.2022 в 17:55, M_GM сказал:

Я считаю, что эта реакция не ОВР

В интернете пишут, что эта ОВР и ещё реакция диспропорционтрования. Pb является и окислителем, и восстановителем

[Уравнение реакции методом полуреакций:]

26 минут назад, M_GM сказал:

Чушь

Преподаватели тоже люди и порой ошибаются,

или вы что-то списали в задании с ошибкой.

То есть эта не ОВР?

[Уравнение реакции методом полуреакций:]

Почему не меняется?можно сказать, что Pb(2+) повышает свою степень окисления и получается PbO2,а Pb(4+),наоборот, понижает и мы получаемся нитрат свинца. Преподаватель сказал мне уравнивают методом полуреакций, одну полуреакцию я написала, а вторую не знаю как 

[Уравнение реакции методом полуреакций:]

Помогите, пожалуйста, уравнять реакцию методом полуреакций:

Pb3O4+ HNO3(разб)=>Pb(NO3)2+PbO2+H2O

[AgPO3+HNO3(разб)=>?]

5 часов назад, aversun сказал:

Растворение осадка

А как реакция пойдёт? Просто обмен?

[AgPO3+HNO3(разб)=>?]

Что будет при взаимодействии этих солей? Напишите, пожалуйста, как протекает реакция и какие наблюдения можно сделать? Растворение осадка, изменение цвета раствора или что-то другое?

Только что, Darina001 сказал:

Что будет при взаимодействии этих солей? Напишите, пожалуйста, как протекает реакция и какие наблюдения можно сделать? Растворение осадка, изменение цвета раствора или что-то другое?

AgPO3+HNO3(разб)=>?

[Какие из следующих реакций не идут?]

2 минуты назад, chemister2010 сказал:

 

Не образуется ничего из перечисленного во 2 сообщении темы.

А как пойдёт вот эта реакция? 1) H2SO4(разб)+NaF(р-р)=>
просто обмен?

[Как идёт реакция?]

1) H2SO4(разб)+NaF(р-р)=>
если не идёт, то объяснить почему

[Какие из следующих реакций не идут?]

39 минут назад, chemister2010 сказал:

Формально не идет только 3.

А чем это объясняется?

[Какие из следующих реакций не идут?]

23 минуты назад, Darina001 сказал:

 

Здесь зависит от концентрации кислоты, как я поняла 

 

16 минут назад, M_GM сказал:

И от того, соль твёрдая или в растворе.

Да. Вы знаете как конкретно они будут идти? Если да, то можете, пожалуйста, написать 

[Какие из следующих реакций не идут?]

3 часа назад, M_GM сказал:

Реакции ионного обмена идут если при этом образуются газы, осадки  или молекулы слабых электролитов (слабых кислот или оснований)

Вот эти возможности обдумайте для своих реакций.

 

Только что, Darina001 сказал:

 

Здесь зависит от концентрации кислоты, как я поняла 

[Какие из следующих реакций не идут?]

Какие из следующих реакций не идут? Объясните причину. Составьте уравнения остальных реакций:

1) H2SO4(разб)+NaF(р-р)=>
2)H2SO4(конц)+NaF(т)=>

3) H2SO4(разб)+NaCl(р-р)=>
4)H2SO4(конц)+NaCl(т)=>

[Термодинамическое обоснование реакции]

19 часов назад, bacan сказал:

1. 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O => 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S
Подставив найденные значения энтальпий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
ΔНх.р.= [2∆Н°Al(OH)3 + 6∆Н°(NaCl) + 3∆Н°(H2S)] - [2∆Н°(AlCl3) + 3∆Н°(Na2S) + 6∆Н°(Н2О)] = 
= [2(–1275,7) + 6(-411,41) + 3(-20,9)] - [2(-704,2) + 3(-374,47) + 6(-285,83)] = -835,77 кДж/моль.
Подставив найденные значения энтропий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
∆S°х.р. = [2S°Al(OH)3 + 6S°(NaCl) + 3S°(H2S)] - [2S°(AlCl3) + 3S°(Na2S) + 6S°(Н2О)] = 
= [2(71,1) + 6(72,13) + 3(205,69)] - [2(109,3) 3(79,50) + 6(70,08)] = 1192,05 Дж/(моль · К) = 1,19205 кДж/(моль · К).
Энергию Гиббса процесса можно найти из соотношения:
∆G = ∆H – T∆S.
Необходимо рассчитать возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях (Т = 298 K), получим:
∆G = -835,77 - (298 · 1,19205) = -1191,0009 кДж, ∆G < 0.
Так как ∆G < 0,следовательно, при стандартных условиях реакция протекает.

 

2. 2AlCl3 + 3Na2S => 6NaCl + Al2S3

Для этого уравнения рассчитайте ∆G точно так же.

 

Равновесие системы, направление процесса. Задачи 10 - 11 (buzani.ru)

 

А что делать если для второй реакции дельтаG тоже получается меньше нуля? Как объяснить тогда, что протекает реакция в водном растворе?

[Термодинамическое обоснование реакции]

Дайте термодинамическое обоснование на основе вычисления дельтаG реакций:

1)2 AlCl3+3Na2S+6H2O=>2Al(OH)3+6NaCl+3H2S

2)AlCl3+Na2S=>NaCl+Al2S3

Как я поняла, нужно объяснить почему первая реакция пойдёт, а вторая нет с помощью вычисления энергии Гиббса

[Написать уравнения реакций по опыту и ответить на вопросы]

В две пробирки внесите по 4-5 капель концентрированной серной кислоты. В одну пробирку бросьте 1 кусочек цинка, во вторую-медную стружку и осторожно нагрейте. Исследуйте выделяющийся газ по запаху(осторожно). Напишите уравнения реакций.

[Написать уравнения реакций по опыту и ответить на вопросы]

 

Внесите в пробирку 3-4 капли раствора хлорида железа(3), столько же раствора йодида натрия или калия и 1 каплю раствора крахмала. Что наблюдаете? Добавляйте по каплям при перемешивании раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора в пробирке. Объясните изменения. Напишите уравнения реакций. Какую роль во второй реакции играет Na2SO3S?

 

[Написать уравнения реакций по опыту и ответить на вопросы]

К 3-4 каплям раствора соли алюминия( AlCl3 или Al2(SO4)3) добавьте 3-4 капли раствора сульфида натрия или аммония. Опишите наблюдения. Определите, сульфид или гидроксид алюминия образуется в виде осадка. (Для этого, отделив раствор и промыв осадок водой, подействуйте на него серной или соляной кислотой и испытайте продукты реакции на запах). Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Дайте термодинамическое обоснование результатов опыта на основе вычисления дельтаG реакций взаимодействия L3+(р) и S2-(р) в водном растворе с возможным образованием Al2S3(к) или Al(OH)3(к).

[Написать уравнения реакций по опыту и ответить на вопросы]

Кусочек серы поместите в тигель с концентрированной азотной кислотой. Содержимое тигля кипятите в течение 5—7 мин, добавляя новые порции азотной кислоты по мере ее разложения. По охлаждении тигля его содержимое разбавьте водой и, перелив часть его в пробирку, добавьте к нему раствор хлорида бария. Опишите наблюдения. Подействуйте на образовавшийся осадок разбавленной соляной кислотой. Растворяется ли осадок? Дайте объяснение. Напишите уравнения реакций. Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, дайте обоснование реакции серы с азотной кислотой.