Darina001
-
Постов
57 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Darina001
-
-
Хорошо, спасибо!
-
А откуда получилось 3,34 моль дихлорэтана?
-
Масса получается отрицательная, если решать по такой системе
15.05.2023 в 19:09, yatcheh сказал:Воды в паре = 0.15*m(пар)
Воды в жидкости = 0.45*m(ж)
Воды всего = 5*M(H2O)
Получаем первое уравнение:
0.15*m(пар) + 0.45*m(ж) = 5*M(H2O)
Ацетона в паре = (1-0.15)*m(пар)
Ацетона в жидкости = (1-0.45)*m(ж)
Ацетона всего = 20*M(Ацетон)
Получаем второе уравнение:
(1-0.15)*m(пар) + (1-0.45)*m(ж) = 20*M(Ацетон
Имеем систему уравнений:
0.15*m(пар) + 0.45*m(ж) = 5*M(H2O)
(1-0.15)*m(пар) + (1-0.45)*m(ж) = 20*M(Ацетон
Решаем, получаем массу пара и жидкости, делаем вывод.
Масса получается отрицательная
-
Всем здравствуйте. Помогите, пожалуйста, разобраться с 5 номером на данной фотографии. Заранее спасибо!
-
Добрый день. Помогите, пожалуйста, разобраться в задании по физической химии на фазовые равновесия. Дана массовая доля воды в паре 15%,а в жидкости 45%. Еще дано 5 моль воды и 20 моль ацетона . Сопоставить чего больше: пара или жидкости? Заранее спасибо!
-
Помогите, пожалуйста, написать уравнение реакции меди с концентрированным раствором аммиака:
Cu + NH3*H2O(конц)=>?
-
24.03.2022 в 17:55, M_GM сказал:
Я считаю, что эта реакция не ОВР
В интернете пишут, что эта ОВР и ещё реакция диспропорционтрования. Pb является и окислителем, и восстановителем
-
26 минут назад, M_GM сказал:
Чушь
Преподаватели тоже люди и порой ошибаются,
или вы что-то списали в задании с ошибкой.
То есть эта не ОВР?
-
Почему не меняется?можно сказать, что Pb(2+) повышает свою степень окисления и получается PbO2,а Pb(4+),наоборот, понижает и мы получаемся нитрат свинца. Преподаватель сказал мне уравнивают методом полуреакций, одну полуреакцию я написала, а вторую не знаю как
-
Помогите, пожалуйста, уравнять реакцию методом полуреакций:
Pb3O4+ HNO3(разб)=>Pb(NO3)2+PbO2+H2O
-
5 часов назад, aversun сказал:
Растворение осадка
А как реакция пойдёт? Просто обмен?
-
Что будет при взаимодействии этих солей? Напишите, пожалуйста, как протекает реакция и какие наблюдения можно сделать? Растворение осадка, изменение цвета раствора или что-то другое?
Только что, Darina001 сказал:Что будет при взаимодействии этих солей? Напишите, пожалуйста, как протекает реакция и какие наблюдения можно сделать? Растворение осадка, изменение цвета раствора или что-то другое?
AgPO3+HNO3(разб)=>?
-
2 минуты назад, chemister2010 сказал:
Не образуется ничего из перечисленного во 2 сообщении темы.
А как пойдёт вот эта реакция? 1) H2SO4(разб)+NaF(р-р)=>
просто обмен? -
1) H2SO4(разб)+NaF(р-р)=>
если не идёт, то объяснить почему -
39 минут назад, chemister2010 сказал:
Формально не идет только 3.
А чем это объясняется?
-
23 минуты назад, Darina001 сказал:
Здесь зависит от концентрации кислоты, как я поняла
16 минут назад, M_GM сказал:Да. Вы знаете как конкретно они будут идти? Если да, то можете, пожалуйста, написать
-
3 часа назад, M_GM сказал:
Реакции ионного обмена идут если при этом образуются газы, осадки или молекулы слабых электролитов (слабых кислот или оснований)
Вот эти возможности обдумайте для своих реакций.
Только что, Darina001 сказал:Здесь зависит от концентрации кислоты, как я поняла
-
Какие из следующих реакций не идут? Объясните причину. Составьте уравнения остальных реакций:
1) H2SO4(разб)+NaF(р-р)=>
2)H2SO4(конц)+NaF(т)=>3) H2SO4(разб)+NaCl(р-р)=>
4)H2SO4(конц)+NaCl(т)=> -
19 часов назад, bacan сказал:
1. 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O => 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S
Подставив найденные значения энтальпий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
ΔНх.р.= [2∆Н°Al(OH)3 + 6∆Н°(NaCl) + 3∆Н°(H2S)] - [2∆Н°(AlCl3) + 3∆Н°(Na2S) + 6∆Н°(Н2О)] =
= [2(–1275,7) + 6(-411,41) + 3(-20,9)] - [2(-704,2) + 3(-374,47) + 6(-285,83)] = -835,77 кДж/моль.
Подставив найденные значения энтропий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
∆S°х.р. = [2S°Al(OH)3 + 6S°(NaCl) + 3S°(H2S)] - [2S°(AlCl3) + 3S°(Na2S) + 6S°(Н2О)] =
= [2(71,1) + 6(72,13) + 3(205,69)] - [2(109,3) 3(79,50) + 6(70,08)] = 1192,05 Дж/(моль · К) = 1,19205 кДж/(моль · К).
Энергию Гиббса процесса можно найти из соотношения:
∆G = ∆H – T∆S.
Необходимо рассчитать возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях (Т = 298 K), получим:
∆G = -835,77 - (298 · 1,19205) = -1191,0009 кДж, ∆G < 0.
Так как ∆G < 0,следовательно, при стандартных условиях реакция протекает.2. 2AlCl3 + 3Na2S => 6NaCl + Al2S3
Для этого уравнения рассчитайте ∆G точно так же.
Равновесие системы, направление процесса. Задачи 10 - 11 (buzani.ru)
А что делать если для второй реакции дельтаG тоже получается меньше нуля? Как объяснить тогда, что протекает реакция в водном растворе?
-
Дайте термодинамическое обоснование на основе вычисления дельтаG реакций:
1)2 AlCl3+3Na2S+6H2O=>2Al(OH)3+6NaCl+3H2S
2)AlCl3+Na2S=>NaCl+Al2S3
Как я поняла, нужно объяснить почему первая реакция пойдёт, а вторая нет с помощью вычисления энергии Гиббса
-
В две пробирки внесите по 4-5 капель концентрированной серной кислоты. В одну пробирку бросьте 1 кусочек цинка, во вторую-медную стружку и осторожно нагрейте. Исследуйте выделяющийся газ по запаху(осторожно). Напишите уравнения реакций.
-
Внесите в пробирку 3-4 капли раствора хлорида железа(3), столько же раствора йодида натрия или калия и 1 каплю раствора крахмала. Что наблюдаете? Добавляйте по каплям при перемешивании раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора в пробирке. Объясните изменения. Напишите уравнения реакций. Какую роль во второй реакции играет Na2SO3S?
-
К 3-4 каплям раствора соли алюминия( AlCl3 или Al2(SO4)3) добавьте 3-4 капли раствора сульфида натрия или аммония. Опишите наблюдения. Определите, сульфид или гидроксид алюминия образуется в виде осадка. (Для этого, отделив раствор и промыв осадок водой, подействуйте на него серной или соляной кислотой и испытайте продукты реакции на запах). Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Дайте термодинамическое обоснование результатов опыта на основе вычисления дельтаG реакций взаимодействия L3+(р) и S2-(р) в водном растворе с возможным образованием Al2S3(к) или Al(OH)3(к).
-
Кусочек серы поместите в тигель с концентрированной азотной кислотой. Содержимое тигля кипятите в течение 5—7 мин, добавляя новые порции азотной кислоты по мере ее разложения. По охлаждении тигля его содержимое разбавьте водой и, перелив часть его в пробирку, добавьте к нему раствор хлорида бария. Опишите наблюдения. Подействуйте на образовавшийся осадок разбавленной соляной кислотой. Растворяется ли осадок? Дайте объяснение. Напишите уравнения реакций. Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, дайте обоснование реакции серы с азотной кислотой.
Чего больше: пара или жидкости?
в Физическая химия
Опубликовано
Поняла, спасибо большое