katik

Почему при взаимодействии FeSO4 c H2S образовался осадок белого цвета, которого в теории быть не должно? Почему именно такая окраска? Разве концентрация ионов S2- у H2S была достаточной для выпадения осадка? Помогите тогда, пожалуйста, проследить разницу на примере с MnSO4+H2S = (реакция не идёт), где раствор так и остался прозрачным (как и в теории), используя ПР и там, и там.

Нет, не опечатка

KClO4 + H2C2O4 + H2SO4(конц. (20%)) ->

Всем спасибо!

NaCl + K2Cr2O7 + H2SO4 + C6H6 -> KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 + C6H6 -> KI + K2Cr2O7 + H2SO4 + C6H6 -> В каком случае восстановление бихромата калия не произошло и почему?

К растворам KBr и KI добавили раствора H2O2 и подкислили серной кислотой. В реакции KBr+H2O2+H2SO4 -> наблюдали, что раствор не изменил свой цвет и остался прозрачным. В реакции KI+H2O2+H2SO4 -> наблюдали изменение цвета раствора на коричневый. Почему, ведь, насколько я понимаю, то коричневым раствор должен был стать в пробирке с KBr, а прозрачным с KI? Если же я не так понимаю, то, пожалуйста, объясните такую окраску, за счёт чего она.

Мы студенты, мы ничего не поняли... Преподаватель попросил объяснить, почему видимых изменений не произошло. Видимо, реакция была неинтенсивная, а почему?

KClO4+H2C2O4+H2SO4(конц) -> Подскажите, пожалуйста, почему в данной реакции не наблюдается визуальных изменений, за счёт чего? Что было бы, если бы вместо перхлората калия был хлорат калия?

KClO4+H2C2O4+H2SO4(конц) -> Подскажите, пожалуйста, почему в данной реакции не наблюдается визуальных изменений, за счёт чего? Что было бы, если бы вместо перхлората калия был хлорат калия?