Vladimir Smirnov

Na2S2?

pH это- lg (H+), решайте уравнение.

Рассуждаю над выбором кафедры, пришел к выводу, что либо то, либо другое. Можете ли описать некоторые трудности, с которыми придется столкнуться на каждой из этих двух кафедр?

К тому же, учитывая, что с ним не справились (как раз автор), ваше мнение подтверждается.

Можем добавить сами вещества, но раз речь идёт об "условиях", то вы правы, я не заметил

какие, например?

Повысить температуру, увеличить концентрации реагентов

Второе вернее, но всё равно не уравнено

H2O + SO2 + 0,5O2 = H2SO4 тут быть не может?

Я уже бояться начал, что понял не так материал

Правда так

Cu(2+) + H2O = CuOH(+) + H(+) Kh = [CuOH(+)][H(+)]/[Cu(2+)] С ростом концентрации раствора равновесие смещается влево, так как уменьшается концентрация воды

Этанол более слабая кислота чем уксусная, делаем выводы

Учитывайте Кb для гидроксида аммония и Kh(ее можно и через Кb вывести)

Тройная точка воды имеет координаты (T1 и p1), при 1 атмосфере также известна температура кипения воды. Как по этим данным найти величину давления, которое соответствует точке кипения воды при +60°С и +120°С?

Давайте лучше строго выведем Диссоциация: H2CO3 = H(+) + HCO3(-) HCO3(-) = H(+) + CO3(2-) Гидролиз: CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-) HCO3(-) + H2O = H2CO3 + (OH)- Константа: Кh2= [H2CO3][OH(-)]/[HCO3(-)] Домножим числитель и знаменатель на [H(+)] Kh2=[H2CO3][OH(-)][H(+)]/[HCO3(-)][H(+)] [H(+)][OH(-)] это у нас Kw, тогда: Kh2=[H2CO3]Kw/[HCO3(-)][H(+)] Величина [H2CO3]/[HCO3(-)][H(+)] напоминает нам замечательную вещь — 1/Ка1( Ka1= [H(+)][HCO3(-)]/[H2CO3] Тогда можно записать: Кh2 = Kw/Ka1

B2(SO4)3 — существует ли вообще? Слышал, что упоминается в Некрасове, но в интернете информации толком нет кроме каких-то решений заданий, в справочниках не нашёл

1 — на основе структурных формул и/или степени окисления определить валентность 2 — Наоборот, составить графические формулы по валентности, обращать внимание на число связей 3 — на основе степени окисления составить формулы соединений, чтобы соблюдался закон сохранения заряда

Вообще-то сделал уже

5) N2 + O2 = 2NO 2Ag + S = Ag2S C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2Mg + O2 = 2MgO 2P + 3Cl2 = 2PCl3 6) 2Na + Cl2 =2NaCl 2H2S + O2 = 2S + 2H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al + 3O2 = 2Al2O3 C + 2H2 = CH4

k = A * e^(-E/RT) Так как скорость пропорциональна константе скорости, а А для обоих случаев одинаково, находите K1/K2, заместо Е и Т подставляйте значения из условия задачи, найдете изменение скорости реакции

Пост с таким же содержанием существует...

Примем количество вещества оксида железа за х, тогда количество вещества оксида алюминия будет 4х/3 Составляем уравнение: m(Fe3O4) - m(Al2O3) = 14,4 232x-102*4x/3 = 14,4 x=0,15моль(оксида железа) В результате реакции трёх молей железа (по уравнению реакции) выделяется 3330 кДж, тогда нужно найти сколько выделится с 0,15 моль, составляем пропорцию. 3Q = 3330*0,15 Q = 166,5

Почему говорят, что не идёт гидролиз ионов, которые соответствуют сильным основаниям и кислотам? Объясняется ли это тем, что, в гипотетической реакции гидролиза, подавляются отрицательные и положительные ионы: K(+) + H2O = KOH + H(+) Или дело в электронном строении таких ионов?

У преподавателя уточнял, но информацию не проверял ещё)