Sartul
-
Постов
2081 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sartul
-
-
мдямс..
вы что предложите?
По указанной мной ссылке прочитали материал?
-
Давайте я немного по другому посталю вопрос!
Если исходное вещество Пропанол а продукт Метакриловая кислота
Какова реакция этого процесса?!
Мой ответ будет тем же самым.
-
хотя в задании не огаваривается какой пропанол....просто я подумала что это пропанол-1
Тогда попробуйте через пропанол-2.
-
Пропанол-1
Жаль.
С пропанолом-2 могло бы это пройти КОХА-ХААФА РЕАКЦИЯ
-
Как с помощью пропанола получить метакриловую кислоту???
Вся суть состоит в том, что у меня чуть ли не 3-х стадийный синтез получается, а препод сказал что можно в одну!!!Я не догнала как!!! ПОМОГИТЕ!!! :
Пропанол-1 или пропанол-2?
-
Там, скорее всего, получится манганат.
Впрочем, потом манганат можно подвергнуть диспропорционированию с выделением перманганата.
А при сплавлении и диоксид марганца сойдет.
-
А как получить просто окись марганца? И пройдет ли такой способ в целом?
В свое время я получал KMnO4 окислением солей марганца(II) диоксидом свинца в азотнокислой среде. Вернее, там получается раствор марганцевой кислоты, из которой потом был получен непосредственно перманганат.
Но это было муторно.
-
Mn(OH)2 при прокаливании на воздухе перейдет в MnO2.
-
Это лучше рассматривать на конкретных примерах.
-
Очень нужно квалифицированное мнение по поводу испарения свинца в домашних условиях. Помогите, плз. советом. Хотим поставить дома на кухне витраж, для изготовления которого используется свинцовая жила (содержание свинца не менее 99 процентов). Как этот металл будет вести себя в условиях теплого воздуха в кухонном помещении (температура примерно градусов 30 - 35 будет).
Испаряться точно не будет при указанном температурном режиме.
-
Всё, сказанное выше, относится к кислотно-основным индикаторам.
Вы, судя по всему, проводили меркуриметрию.
В этом случае большой избыток дифенлкарбазона приводит к более раннему образованию осадка, т.е. раствор недотитрован.
-
Может ли зависеть объем титрования от количества прилитого индикатора? По моей логике нет, но на практике получилось по-другому? Это касается Дифенилкарбазона, может ошибка при приготовлении индикатора???
Не понятно, почему Вы решили, что данный вопрос относится к неорганической химии. Это, скорее всего, зона ответственности аналитической химии.
Если в системе находится слишком большое кол-во индикатора, приходится приливать много титранта для того, чтобы одна форма индикатора стала преобладать над другой. В итоге раствор перетитрован.
-
Вы уверены, что в среде моющего средства с нитратом не произойдет никаких изменений?
Зачем так переживать?
Рецапт всё равно сработает!
А вот рецепт, не знаю ...
Lulu, хорошо бы в порошок добавить немного ляписа (ляписный карандаш использовался для сведения бородавок и продавался в аптеках). У вора руки неделю не меньше будут чёрными. Это не опасно, просто под кожей азотно кислое серебро востанавливается до металла. Азотнокислое серебро (AgNO3) и есть ляпис.Если захотите воспользоваться этим рецаптом работайте в перчатках!
-
-
Проводим анализ приведенных ранее данных:
Т.к. первая константа диссоциации равна 1,32*10-2, значит, аспарагиновая кислота не является такой уже слабой. По силе ее можно сравнить с, например, сернистой кислотой. Значит, с активными металлами должна взаимодействовать.
Но кристаллические кислоты с металлами при обычных условиях, как правило, не реагируют. Зато взаимодействуют их водные растворы.
Вновь загвоздка: аспарагиновая кислота плохо растворима в воде. Можно приготовить лишь весьма разбавленный ее раствор.
Вывод: кислота (в виде водного раствора) будет взаимодействовать с активными металлами, но скорость этой реакции будет мала, в первую очередь, из-за небольшой концентрации ионов водорода в подобном растворе.
-
Неужели невозможно самостоятельно разобраться с этим, учитывая, что
во-первых, аспарагиновая кислота является аминодикарбоновой кислотой
во-вторых, в индивидуальном состоянии является кристаллическим веществом и плохо растворяется в воде
в-третьих, первая константа диссоциации равна 1,32*10-2.
Этой информации более чем достаточно для краткого ответа на Ваши вопросы.
-
Я тут "где-то читал"
, что CeF4 возгоняется без разложения при 7000.?
При нагревании в вакууме до 400оС держит, дальше начинается разложение.
-
Возникло два вопроса:
1. В ходе каких реакций можно получить фтор? Просто из интереса спрашиваю.
2. Как в домашних условиях получить иодоводородную кислоту? Или соляную.Кстати, реально серной кислотой вытеснить из соли соляную?
1. Можно электролизом расплава фторидов. Или разложением некоторых фторсодержащих соединений, например, CeF4.
2. Взять кристаллическую поваренную соль и залить конц. H2SO4. Хлороводород при этом улетучивается. Собрать газ и растворить его в воде. Итог: в наличии соляная кислота. Но только муторно все это.
-
-
угу понятно.. ну практически не растворяется..уже пробовали..
поясню. цинкат нужен для приготовления электролита.
если его получать по пути ZnCl2 -> Zn(OH)2 -> Na2ZnoO2
то есть вероятность что в растворе останется NaCl. А этого не хочется
есть ли еще способы?
Оксоцинкат Na2ZnO2 можно получить разве что сплавлением с щелочами и пр.
В водном растворе образуется гидроксоцинкат Na2[Zn(OH)4].
Впрочем, можно попробовать получить в растворе гидроксоцинкат, выделить его из раствора, а затем прокалить. Возможно, сработает.
-
-
вторую неделю не могу зайти в редактор формул. в чем дело? это с сайтом проблемы или у меня с опрой что-то не то?
С сайтом всё нормально. Только что проверил, редактор формул работает.
-
проще. но не знаю где.
Технический гидроксид натрия можете получить из извести и соды.
-
NaOH из белизны выделять не получиться
А вот отделить гипохлорит я знаю как
Титрованием "Белизны" серной кислотой
титровать надо до тех пор пока не начнет выделяться Хлор
Вот и все получаем раствор гипохлорита и хлорида натрия
Занятно...
Приливаем серную кислоту, в растворе получаются хлорсодержащие соли.
А сульфат-анион куда подевался? Испарился? Или всё-таки кому-то удалось открыть холодный синтез?
, что CeF4 возгоняется без разложения при 7000.
Марганцовка
в Неорганическая химия
Опубликовано
Получится манганат. Его в воду. Диспропорционирование. В итоге получается водный раствор с массовой долей KMnO4 в несколько процентов.