Sartul
-
Постов
2081 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sartul
-
-
Здравствуйте! Для освоения новой методики необходимо приготовить 0,005 М раствор перхлората лития с рН=2,5 из хлорной кислоты и гидроксида лития. Вопрос, как? Я еще могу по хлорной кислоте посчитать (тк главное - хлорат-ионы), но при чем тут рН? Пожалуйста, помогите!!!
Перхлорат лития - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергается, ее чистый раствор должен иметь рН=7.
Раз требуется раствор соли с рН=2,5, следовательно, в растворе помимо самой соли должен содержаться определенный избыток кислоты.
-
В чем приимущества калия здесь?
Например, сравнительно меньшая растворимость хромата и дихромата калия по сравнению с аналогичными солями натрия, что позволяет гораздо легче получать их из водных растворов.
-
Если принять вариант с перекисью,
то как ее лучше получить
Вот например
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Есть какие нибудь другие варианты?
(каталитическое окисление органики- не очень подходит- сложновато)
До какой примерно концентрации перекись относительно безопасна(в плане взрывов, при наличии примесей)?
А купить где-нибудь не проще?
-
Реакцию подкиньте, пожалуйста(без уравнивания можно).
NaCrO2 + H2O2 + NaOH --> Na2CrO4 + H2O
Да, и наверное, лучше работать через калиевые соединения.
-
Вот получается это реакция:
NaCrO2 + Cl2+ NaOH= Na2CrO4+NaCl+H2O
--это пойдет в растворе?
И как тогда хлорид натрия отделить?
Идет такая реакция в растворе.
А если боитесь, что хлорид натрия, Вам всю картину испортит, то можете в качестве окислителя взять перекись водорода. В сильнощелочных растворах она вполне нормально переводит хром из трехвалентного состояния в шестивалентное.
-
Итак, без прокаливаний и других калийсодержащих реагентов: добавляем к сульфату калия гидроксид бария, получаем осадок сульфата бария и гидроксид калия. Далее фильтруем и пропускаем через р-р углекислый газ.
Остается только выяснить, в каком магазине можно купить гидроксид бария.
-
Да, из хромпика понятно- конц серной кислотой.
---------
Если сплавлю едкий натр с оксидом хрома(III),-
как добавить марганцовку- она разлагаться не начнет?
Поэтому вопрос- можно это провести в растворе, а не в расплаве?
Оксид хрома крайне малоактивен с химической точки зрения. Поэтому в растворе его окислить практически невозможно, или мучительно долго.
Но если хотите реакцию провести именно в растворе, то предварительно растворите оксид хрома в кислоте (опять же долгий процесс), затем добавьте избыток щелочи и окислитель, и нагревайте раствор. Получится раствор какого-либо хромата.
-
Спасибо.. то есть можно всетаки заместо ароматиеских исползовать алифатические амины? и что например получится если к диазобензолу присоединить диэтиламин?
Насколько я помню, алифатические азосоединения получают иными методами.
Классическая реакция азосочетания - это все-таки между ароматическими веществами.
-
А можно пояснить пожалуйста?
Хромофоры - группы, обуславливающие наличие цветности у вещества.
Так, что алифатические азо-соединения будут окрашены. Но можно ли их использовать в качестве красителей - это уже другой вопрос.
-
эммм....наверное...нет. А получится ли краситель? Врядтли....не знаю, надо разузнать у спецов. Вероятнее всего - нет.
Азо-группа в аналитической химии считается одной из хромофоров.
-
По русски если бы было написано мб че и понял бы... а так надо латынь учить xD
Это не латынь, а английский.
-
Уважаемые химики!
помогите разобраться в следующем вопросе. Дисульфид молибдена MoS2 и молибденовый органокомплекс это одно и то же? Может быть кто-то знает формулы, чтобы сравнить.
Заранее извеняюсь если задаю глупый вопрос
Это точно разные вещества. Ответ можно дать, даже не зная их формул, потому что дисульфид молибдена относится к неорганическим соединениям, а второе вещество явно содержит какой-то органический лиганд.
-
Нет информации? Да ее полно в специализированной (в данном случае, химической) литературе.
И кстати, голубой цвет характерен не для ионов Cu2+, а для гидратов двухвалентной меди.
-
Нет магазина хим. реактивов поблизости. А при обычном горении серы выделяется только SO2 или SO с SO2?
SO2.
цитата из СЕРА
При 280°С сера горит в О2, а при 360°С в воздухе, образуя в осн. серы диоксид, а также серы триоксид. Смесь паров С. и О2 взрывается. -
Sanyok112, Вы внимание на знаки препиная обращайте, хотя бы эпизодически
Там предложение состоит из двух частей, разделенных запятой
это наверное опасно при хранений в инертной атмосфере, при контакте с воздухомон теоритечески должен переходить в оксид и потом в фосфорную кислоту, или я ошибаюсь?
-
Диметилкупрат лития реагирует с окисью этилена (оксиран) и водой к двум стереоизомерным алкоголям. Вопрос состоит в том, к каким именно алкоголям.
А...
Какие стереоизомеры спирта образуются при взаимодействии ...?
-
А сам вопрос подкорректировать? А то мало понятно.
-
Буду рад, если кто-нибудт сможет помочь!
К каким стереоизомерным алкоголям реагируют этиленоксид, вода и диметилмедьлитий?
Заранее огромное спасибо!
Вопрос как-то странно поставлен.
Да и название последнего вещества, скорее всего, диметилкупрат(I) лития.
-
сегодня у модератора раздела фарм. химии День рождения!!!!!
уважаемый Alkоpnin, поздравляю Вас с Днём рождения! желаю успехов в Вашей профессии и просто СЧАСТЬЯ!!!
Татачка, посмотрите сюда http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=...amp;#entry97463
-
ну это же не серьёзно.
Вполне серьезно. Этот продукт жизнедеятельности человека, наверняка, повлияет, но не известно, даст ли желаемый эффект.
Правда делать доклад на такую тему среди школьников и студентов я бы не рискнул.
-
Лигрыл = литр*градус/рыло, использовалась для оценки количества выпитого в студенческой среде за какой-либо день или вечер. Пили водку (40 град), вино (смотрели, сколько градусов), учитывали, сколько человек ("рыл") участвовало в распитии конкретной бутылки и сколько было всего бутылок.
Не кол-во бутылок, а их суммарную емкость.
-
В наших краях использовалась внесистемная единица силы запаха: "вонИна".
"Лигрыл" - было такое? Единица ... не знаю, как сформулировать, ... может, удельного спиртосодержания.
-
Скорее всего, спор, чем пахнет, не играет особой роли, поскольку и SO2, и HCl входят в состав вулканических газов. Просто диоксид серы в этих газах встречается чаще и больше в сравнении с HCl. А большинству людей всё равно, какому именно соединению приписать данный "аромат".
-
A razve dioksid sery pahnet nie gorelymi spichkami? Zapah zapominayushchiysya...
Это при ничтожно малых концентрациях SO2.
Если концентрация превышает определенный порог, такого не почувствовать. Сначала ощущается, что в нос попало что-то жутко неприятно, затем обоняние отключается на некоторое время.
Перхлорат лития из хлорной кислоты и гидроксида лития
в Аналитическая химия
Опубликовано
Расчет на 1 л раствора
n(LiClO4) = C*V = 0.005 моль
Для получения этого кол-ва соли потребуется 0.005 моль HClO4 и 0.005 моль LiOH
pH=2.5
n(изб. HClO4) = 10-pH = 0.00316 моль
Значит, для получения 1 л такого раствора необходимо
взять 0.00816 моль HClO4,
добавить 0.005 моль LiOH,
и развести эту бурду до объема 1 л.