Sartul
-
Постов
2081 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sartul
-
-
А, собственно, зачем? Зная цель, быть может проще будет вообще отказаться от этой краски.
А как же сам процесс?
Ведь для многих на рыбалке важен не сам улов, а ...
-
кстати, фенолфталеин окрашивается в конц. серной кислоте в красный цвет.
А в высококонцентрированных растворах щелочей обесцвечивается.
-
-
2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2
Дисбаланс по кислороду.
-
Занятный вопрос...
Нужна вода в реакции, в которой она участвует?
Что-то вроде логики парадоксов?..
Можно ли получить натрий при помощи реакции, основным продуктом которой является комплексный алюминат?
Чего-то я в этой жизни не понимаю...
mikell, потрудитесь более точно сформулировать вопрос.
-
Nikiti4, подобным армейским тоном Вы очень многих новобранцев распугаете.
-
-
-
все проще, берете кристаллы перманганата калия, каплю концентрированной серной - и наблюдаете образование зеленой жидкости. Только осторожней с ней - чтобы в нее ничего не попало, с органикой воспламенится мгновенно.
Ладно, если просто воспламенится. У меня рвануло так, что пробирка в дребезги. Потом долго еще ходил оцарапанный осколками и выслушивал различные скабрезные замечания и шуточки.
-
И как? Отмыли?
Отмыть-то отмыли, только чем-то едким (меня в тот момент не было, так что пересказываю со слов очевидцев-не химиков), у него потом кожа покраснела и отшелушиваться начала, как после солнечного ожога. Он потом всем и рассказывал, что в перед УФ-лампой уснул.
А началось все с того, что он похвастался перед (кажется) филологами, что спокойно различит сильные и слабые кислоты.
-
-
Можно и так сказать
ВЫВОД: любое действие имеет две стороны
отрицательная - жаль, что физия в дряни
положительная - теперь сильную кислоту от слабой можно отличить в два счета
-
Вспомнил слова Vova. И проверил сейчас на себе. Действительно дрянь. Но кислоты, сильные от слабых, отличает хорошо
Значит, опыт получился не совсем печальный.
-
Метилвиолет. В реакцию с кожей не вступает, но эта дрянь так просто не отмывается. А если на влажную (мокрую) кожу насыпать - ваще ужас
Есть печальный личный опыт?
-
кажется это образование ваннадата калия применяют в микроанализе как качественную реакцию?
Врать не буду. Я этого не помню. Скажу только, что ванадаты обычно окрашены в цвета от желтого до оранжевого в зависимости от степени конденсированности (или конденсации).
Кстати, к цветам:
VCl2, полученный в инертной атмосфере, - светло-зеленое кристаллическое вещество. В спиртовом растворе он уже синего цвета, а в эфирном - желто-зеленого.
VCl3 безводный - фиолетовый, в гидратированном состоянии - зеленый.
И таких примеров можно привести массу.
-
А это от степени окисления ванадия зависит или от чего? :unsure:
И от валентного состояния, и от среды раствора, и от комплексообразования...
Грубо говоря, условия реакции меняем, и сразу цвет меняется. Чем не хамелеон?
Кстати, хром также "имеет" много цветов.Да, имеет. Но все-таки ванадий его "переплюнет".
-
Вот не понятно мне почему именно химический хамелеон?
Соединения ванадия отличаются большим разнообразием цветов.
-
скорее всего - железо
Но ведь желтый цвет соляной кислоте придает железо(III), а при взаимодействии этих веществ железо проявляет валентность II.
-
Подобный героизм о руках ничего не говорит: уж очень простецкий процесс получения. Может о возрасте?
Все мы через это прошли.
-
разбирал на работе склад нашел хим-реактивы соляная кислота была подписана да и начала дымится после того как открыл а вот серый порошок не подписан как узнать что за вещество а при смешивании происходит шипение и желтоватый оттенок помогите узнать что за вещество?
Нельзя ли более подробно о "серой мышке" и ее шипении при воздействии соляной кислотой.
-
Реально ли с помощью электролиза??
То что можно с углём в среде азота обжарить я знаю. Я хочу хоть на чём нибудь электролиз испытать. А то пока, только хлором дышал :blink: ..
И как Вы намерены провести такой электролиз, учитывая, что оксид фосфора не является электролитом?
-
Четырехвалентный марганец - сильный окислитель хлорид не выдержит. У Рипана и Четяну описаны хлоридные комплексы толькодля Мn(II).
Со студенческих времен у меня нет доверия к большинству румынских авторов.
У Реми наоборот - есть хлорокомплексы для Mn(IV), а для Mn(II) даны только двойные хлориды.
-
KMnO4 +HCl(40%)=Cl2+ KCl(в р-ре)+ MnCl2 + H2O
Вы случайно не ошиблись в формуле?
Может не K2MnCl6, а K4MnCl6
Нет, не ошибся friikeotki.
Двухвалентный марганец мало склонен к образованию хлорокомплексов.
Тогда как K2[MnCl6] вполне существующее соединение.
-
вопрос такой:в какой степени окисления мы получаем марганец сначала? MnCl2 ,который окислится до Mn(III)?
Скорее всего, так.
в чем расстворяется бензин, керосин
в Органическая химия
Опубликовано
И бензин, и керосин являются смесью преимущественно углеводородов. Поэтому для их растворения (или разбавления) подойдут многие неполярные или малополярные растворители.