Sartul
-
Постов
2081 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sartul
-
-
Сусальное золото, это золото, вернее листочки золота на столько тонкие, что просвечивают, обычно около 100 нм. Применяются для золочения. Позолотить можно физически, например испаряю амальгаму золота на изделии, в старину этим методом часто пользовались. Можно химически, осаждая золото на более активном металле, например меди, потом, для закрепления, это изделие прогревают и полученный слой золота прочно сцепляется с поверхностью металла. Можно электрохимически, обычно золото осаждают из цианистых электролитов.
Вы разве не заметили, что словосочетание было заключено в кавычки?
-
А отчего будет зависить сила полученой сверхкислоты? Всмысле в качестве исходных можно брать разные кислоты как от этого будет зависить.
И еще вот в этом примере, алюминий может еще хлор присоединить?
Существует комплексный ион [AlCl6]3+, но, насколько я помню, он менее устойчив.
-
А вот чувство юмора химикам явно не достает)))
Поясню: как она учит детей.. так ее имя и пишется.(СнежаННа Денисовна - персонаж "наша раша")
Вот чего-чего, а "Нашу Рашу", как и "Comedy club", на дух не выношу.
-
SnS2
А, "сусальное золото".
-
Если вы конкретно имели ввиду эту женщину, то ее имя пишется через 1 н, как и любое женское имя Снежана
Если в ЗАГСе при регистрации ребенка не ошиблись. Наглядный пример: со мной училась в классе Анжелина.
Догадываетесь, какое имя было изначально.
-
Да нет, чаще пишут без оговорок, в общем.
Да и, к тому же, определять константы диссоциации сильных, равно как и очень слабых кислот - дело неблагодарное. Иногда результаты отличаются на несколько порядков.
-
Кстати, в одном или двух источниках видел константу диссоциации HI 1011, тогда как у HClO4 и HBr она там составляла 109. В то же время повсеместно самой сильной среди простых неорг. кислот (карборановая и т.п. не в счёт) считается хлорная. Интересно, это источники врут про константы, или массовый сговор против йодоводородки, чтоб её за человека кислоту не считать?
А то обидно как-то...Хлорная считается самой сильной среди обычных кислородсодержащих кислот.
-
Если точнее, томпак.
-
Возникла мысль, здравая идея, так сказать.
Глядя на происходящее, а именно нежелание большинства открывать учебник с элементарными вещами, предлагаю не решать задачи в явном виде. Тоесть человеку надо будет еще что-то дорешивать самостоятельно, пусть хоть немного напряжет извилины. Моторика поработает, запомнится лучше.
Достаточно решения в общем виде. Я понимаю, что многие все равно будут делать их "в лоб" с ответами и приветами.
Но всеже на форуме имеются завсегдатаи которые могли бы поддержать такое направление.
Я - за.
-
секундочку... но тогда каким образом может существовать SnCl4 например? радиус центрального иона меньше чем у Pb или какоенибудь лантаноидное сжатие руку преложило?
Так ведь и PbCl4 существует, а Sn(NO3)4 - нет.
-
ну вот поэтому я и не могу понять.. NO3- ион вроде не очень большой,хотя конечно побольше чем Cl-... а ну конечно,если хлорид то из пространственных затруднений слабо устойчив то и любые ионы побольше него врядли влезут=)) других причин то вообщем то нет?
Верно, а доказать это можно, представив точные значения ионных радиусов.
-
что это?
кстати чето я туплю =)) нитрата 4 то похоже вообще не существует,как я дельта же реакции то посчитаю..?=)
Стерический означает пространственный.
-
щас готовлюсь к экзамену по неорганике,послезавтра однако. сейчас походу возникают некоторые вопросы, на которые не получается найти ответы в учебниках(а именно в Дракин Карапетьянц и Воробьев), надеюсь на вашу помощь
например,любопытно,как объяснить что в реакциях типа Pb3O4+HNO4(конц) не образуется нитрат Pb (4), а выпадает PbO2. ведь например тот же PbO2 реагирует с H2SO4 и HCl и образуются соли свинца 4 (про неустойчивость хлорида знаю и объяснить могу, но вроде как на холоду он более менее устойчив). щас кстати попробую энергию гиббса посчитать.. но все же,даже если реакция термодинамически запрещена, причины то это не открывает..
А если попробовать через стерический фактор?
-
Но опять же, без бабы Нюры не обошлось!
И я о том же.
-
А разве HBrO4 существует вообще???
В последнее время появлялись сообщения, что ее удалось синтезировать. Но способы, указанные там, были "нехилые", в т.ч. с использованием ядерных реакций.
-
Блин, у меня та же фигня. То егэ, то секас.....
Всех в бан!!! И вырвать ноги....
А еще отрезать голову, впороть живот, выпустить кишки, намотать их на шомпол, протащить через ружейный ствол и бросить на съедение бешеным собакам (цитата из книги, название и автора уже не помню, зато слова хорошо запомнил).
-
И учтите, что сладкий вкус фруктозы лучше всего ощущается в холодных напитках. С горячем чаем будет не совсем то, что надо.
-
Ну пальцы у химика кривые. Что поделаешь, с кем не бывает, тем более с похмелья...
Там не в квадрате, у меня SUB не хочет показывать. Пишет ошибка ВВ, поэтому сегодня вот так написал
Да разговор о том, что формула KClO8 - нонсенс.
-
Имеется раствор соляной кислоты 67%
Это точно? Т.к. во всех учебниках по химии указано, что максимальная концентрация соляной кислоты может достигать значений под 40% (с небольшим недолетом).
-
Сегодня утром проснулся и за завтраком понял, как получить йод. У многих есть NaI или KI(который у меня тоже уже есть ). Из курса химии мы знаем,что в советские времена йод добывали из нефтяных буровых вод. А буровые воды это и есть NaI. Йодиды, находящиеся в этих водах, окисляют с целью проведения ионогенного йода в молекулярный.
2NaI+2NaNO2+2H2SO4=I2+2Na2SO4+2NO+2H2O
Выделившийся йод адсорбируем на активированном угле
С адсорбента йод снимается действием восстановителя, например сульфитом натрия, который переводит I2 снова в I-
I2 адсорбент+Na2SO3+H2O=2HI+Na2SO4
Далее ионогенный йод окислется до молекулярного действием окислителей
KClO8+6HI=3I2+KCl+3H2O
Хорошая песня, только вновь с опечатками в хим. формулах.
-
Это точно.
Только начили с иодной настойки а теперь пошли химические свойсва серебра
Скоро вновь придется обращаться к бабе Нюре
-
И не обязательно именно с иодоводором.
Мелко измельченное серебро при длительном кипячении с концентрированным раствором бромистоводородной кислоты дает такие же результаты:
2Ag + 4HBr --> 2H[AgBr2] + H2
При небольшом разбавлении полученного раствора водой выпадает осадок AgBr.
А если воздух продувать, то серебро и в соляной кислоте (конц.) растворится.
-
Да именно этой реакции.
тогда еще необходимо уточнить, что кислота нужна концентрированная. С разбавленной HI этого взаимодействия не наблюдается.
-
Ну как мне обяснили реакция возможна из-за устойчивости комплекса с серебром это смещает равновесие в сторону продукта.
А случайно не насчет этой реакции был разговор
2Ag + 4HI --> 2H[AgI2] + H2
А то обидно как-то...
Золочение металла.
в Электрохимия
Опубликовано
Этим я подразумевал различные вещества, имитирующие внешний вид золота, но самого металла не содержащие.