Поскольку один из газов дает осадок с гидроксидом кальция, то один из газов - углекислый газ с молекулярным весом 44 г/моль. Такой же вес имеет N2O, но этот последний не дает соли со щелочью. Допускаем, что в смеси будет NO2, тогда при реакции со щелочью будут образовываться карбонат, нитрат и нитрит. В равных концентрациях эти соли будут образовываться при объемном соотношении газов, равном NO2:CO2=2:1.
Добавляем кислород. Образуются при реакции со щелочью только карбонат и нитрат. Мольное отношение этих последних равно 2:1 в пользу нитрата.
Далее. Реакция со щелочью:
2MOH+2NO2+O2=2MNO3+2H2O.
А берем мольное соотношение NO2:CO2=2:1 при нормальных условиях.
Далее рассуждаем так. Если оба газа имеют молярный вес 44 г/моль, то после добавления кислорода молярный вес составит:
M=44*0.5+44*0.25+32*0.25=41 г/моль, но молярный вес должен стать 42.5 г/моль.
NO2 имеет молярный вес 46 г/моль, тогда пусть оба газа и имеют такой вес, тогда:
М=46*0.5+46*0.25+32*0.25=42.5 г/моль. Это подходит.
Тогда молярный вес NO2 и СО2 должен быть равным 46 г/моль. Это достижимо, если в углекислом газе будет изотоп углерода - углерод-14. Так же это достижимо и тем, если один из атомов кислорода в углекислом газе будет изотоп кислорода - кислород-18.
Тогда ответ будет следующим:14СO2 – 33.3% и NO2 – 66.7% или С18О16О – 33.3% и NO2-66.7% или 13C17O16O – 33.3% и NO2 – 66.7%.