ХИМИК_ИРИК

Все зависит от металла

Уважаемые химики , если есть возможность , проверьте Через 100 г раствора, содержащего хлорид калия (массовая доля 2,235 %) и нитрат ртути (массовая доля 9,75 %) пропускали электрический ток. Электролиз прекратили, когда масса раствора уменьшилась на 5,165 %. Определите массовые доли веществ в конечном растворе и количества веществ, выделившихся на электродах. Определяем состав исходного раствора: m(исходного раствора) = 100 г. n[Hg(NO3)2] = 100 ∙ 0,0975 / 324,6 = 0,03 моль. n(KCl) = 100 ∙ 0,02235 / 74,55 = 0,03 моль. В растворе содержится 0,03 моль ионов Hg2+, 0,06 моль ионов NO3–, 0,03 моль ионов K+ и 0,03 моль ионов Сl–. Составляем схемы электролиза и определяем количества образовавшихся веществ: а) Катод: Hg2+ + 2ē ® Hgo¯ Анод: 2Сl– – 2ē ® Cl2­ Суммарное уравнение в ионной форме: Hg2+ + 2Сl– ® Hgo¯ + Cl2­ Суммарное уравнение в молекулярной форме: Было: 0,03 0,03 Hg(NO3)2 + 2KCl ® Hgo¯ + Cl2­ + 2KNO3 + (Hg(NO3)2) + (KCl) Прореагировало: х 2х стало: х х 2 х 0,03-х 0,03-2х Электролиз прекратили, когда масса раствора уменьшилась на 5,165 %, т.е. масса раствора уменьшилась на 5,165 г. Изменение массы раствора – это сумма масс веществ, выделившихся на электродах: Δm = m(Hgo) + m(Cl2) Если электролиз прошел бы полностью, то Δm = 0,03 ∙ 200,59 + 0,03 ∙ 70,9 = 8,14 г. Поскольку реальное изменение массы меньше теоретического, электролиз прошел не до конца и, обозначив количество вещества выделившейся ртути за х, находим Δm = 200,59·х + 70,9 х = 271,49х = 5,165 Откуда х = 0,02 моль – количество выделившейся ртути n(Hgº) = n(Cl2) = 0,02 моль. W(KNO3) = [2·0,02·101,1/(100-5,165)]·100 = 4,2% W(Hg(NO3)2) = [0,01·324,6/(100-5,165)]·100 = 3,43% Ответ: n(Hg) = 0,02 моль, n(Cl2) = 0,02 моль, w(КNO3) = 4,2%, w[Hg(NO3)2] = 3,43%.

ОГРОМНОЕ СПАСИБО 😍

При частичном ферментативном гидролизе жира образовалось 113,6 г стеариновой кислоты и 227,2 г сложного эфира глицерина. При дальнейшем щелочном гидролизе этого эфира был получен глицерин массой 36,8 г и только одна соль предельной кислоты. Установите возможное строение этого жира (приведите две возможные структурные формулы). Гидролиз по первой ступени согласно условию M(C17H35СOOH) = (17*12+35+12+16+16+1)= 284 г/моль; n(C17H35СOOH)= m/M n(C17H35СOOH)= 113,6/ 284=0,4 моль M=m/n n(C17H35СOOH)=n (эфира ) =0,4 моль M (эфира)= 227,2/0,4= 568 г/моль Дальше не понимаю что сделать

Огромное спасибо ! Ответы такие же ! За реакцию спасибо

13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы веществ в исходной Si+4NaOH=Na4SiO4+2H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=3H2↑+2Na[Al(OH)4] железо нет реакции , подскажите не понимаю по условию задачи сплавление или в растворе все?