[Рассчитать ph винной кислоты]

Здравствуйте, возник вопрос, почему при расчете ph двухосновной винной кислоты, никак не задействована вторая константа кислотности? ( ведь разница между ступенями не больше 3 порядков) 
как я считала ph:

ka1=9,1*10^-4

ka2=4,3*10^-5

с=1% (можно ли писать, что концентрация равна 0,01М?)

C/ka1<400=> 

[H+]=(-ka1/2)+sqrt((ka1^2/4)+ka1*c)

если подставим все значения, описанные ранее в формулу, то получим [H+]=0,0025957M =>
pH=2,59

правильное ли решение? нигде не учитывалась Ka1 - интересно почему?

[Раствор фосфорной кислоты массой 2,604 г (плотность=1,68 г/см3)]

В 04.01.2023 в 19:26, Furio Giunta сказал:

На какие еще все, по скачку титрирования определятся. 

Спасибо!

[Раствор фосфорной кислоты массой 2,604 г (плотность=1,68 г/см3)]

В 04.01.2023 в 19:05, Furio Giunta сказал:

Плотность неспроста дана, приложение смотри, если есть.

p=1.68 => W=84.2

m(H3PO4)=2.604*0.842=2,192 
nэ(H3PO4)=(2.192/(250/20))/98=0,001789 
Cн(NaOH)=0,001789/0.018=0,0993 - 0.1 моль/литр

Вау, спасибо, я даже не подумала, что так можно - такое решение мне нравится больше, особенно если забыть эту длинную формулу 

В 04.01.2023 в 19:21, Furio Giunta сказал:

Ф.ф - 98/2

Мо - 98

Спасибо большое!!!! Это на все реакции распространяется?)

[Раствор фосфорной кислоты массой 2,604 г (плотность=1,68 г/см3)]

В 04.01.2023 в 18:40, Lеоnid сказал:

В присутствии м.о. реакция идет вот как вы написали, 1:1, поэтому f = 1/1.

Ого, спасибо, не знала. А есть еще такие фичи для фенолфталеина или метилового красного? Там есть какая-то штука, чтобы понять как выбрать эквивалент? 

[Раствор фосфорной кислоты массой 2,604 г (плотность=1,68 г/см3)]

В 04.01.2023 в 17:56, Stasiiana1 сказал:

Подскажите, пожалуйста, как это можно решить, мне кажется, не хватает данных…

Раствор фосфорной кислоты массой 2,604 г (плотность=1,68 г/см3) перенесли в мерную колбу вместимостью 250мл. На титровании 20 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18 мл Naoh. Найти См(Naoh).

У меня есть одно решение, но я не уверена в нем. 
по формуле: 

m(h3po4)=C(Naoh)*V(Naoh)*Мэкв(H3po4)*(Vколбы/Vаликвоты)

если подставляем цифры для реакции 

Naoh+H3po4=NaH2po4+h2o 

(Тут тоже возникает вопрос, какое количество вещества писать для щелочи 1 моль или 3 моль)

2,604=С (Naoh)*0,018*97,994*(250/20)

c=0,12М

ответ прям как нужно, но почему мы не пишем фактор эквивалентности 1/3, если реакция чисто теоретически может пойти с 3 моль Naoh, может это как-то связано с тем, что титры в присутствии метилового оранжевого? Заранее спасибо всем за помощь!

В 04.01.2023 в 18:26, Stasiiana1 сказал:

У меня есть одно решение, но я не уверена в нем. 
по формуле: 

m(h3po4)=C(Naoh)*V(Naoh)*Мэкв(H3po4)*(Vколбы/Vаликвоты)

если подставляем цифры для реакции 

Naoh+H3po4=NaH2po4+h2o 

(Тут тоже возникает вопрос, какое количество вещества писать для щелочи 1 моль или 3 моль)

2,604=С (Naoh)*0,018*97,994*(250/20)

c=0,12М

ответ прям как нужно, но почему мы не пишем фактор эквивалентности 1/3, если реакция чисто теоретически может пойти с 3 моль Naoh, может это как-то связано с тем, что титры в присутствии метилового оранжевого? Заранее спасибо всем за помощь!

Там не дописала в конце 250/20*10^3 чтобы в литры перевести 

[Раствор фосфорной кислоты массой 2,604 г (плотность=1,68 г/см3)]

Подскажите, пожалуйста, как это можно решить, мне кажется, не хватает данных…

Раствор фосфорной кислоты массой 2,604 г (плотность=1,68 г/см3) перенесли в мерную колбу вместимостью 250мл. На титровании 20 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18 мл Naoh. Найти См(Naoh).

[навеску образца серосодержащего орган.в-ва массой 0.121 г сожгли в О2, выделяющийся SO2 поглотили H2]

В 03.01.2023 в 08:08, Nemo_78 сказал:

   Вы фактор эквивалентности не учли. Те самые

в выражении aversuna или 1/2, а сделать это обязательно нужно, т.к. при титровании использована нормальная концентрация, то и находите с еë помощью количество вещества эквивалентов щëлочи/кислоты, а при КОТ (серняга - двухосновная кислота) количество вещества еë вдвое меньше количества вещества ейных эквивалентов. 

Поняла, спасибо большое!

В 03.01.2023 в 03:28, aversun сказал:

(S*0.5*0.107*20.5/1000)/0.121 = 0.2906

Спасибо!)

[навеску образца серосодержащего орган.в-ва массой 0.121 г сожгли в О2, выделяющийся SO2 поглотили H2]

Помогите, пожалуйста, решить, задача, вроде, несложная, но завела в тупик. 
условие: навеску образца серосодержащего орган.в-ва массой 0.121 г сожгли в О2, выделяющийся SO2 поглотили H2O2 (p-p) : h2o2+so2=h2so4

На титрование образовавшейся кислоты пошло 20,5 ил 0,107н р-ра КОН. Рассчитайте процентное содержание S в соединении. 
что сделала я: нашла количество вещества КОН: 20,5*0,107/1000=0,0021614 моль

в т.э ню (Koh)=ню(h2so4)=0,0021614 моль=> ню(so2)=ню(h2so4)=0,0021614 моль

m(S)=0,0021614*32=0,0692г

w(S)=0,0692*100%/0,121=57.1%
хотя ответ 29,1%. Что я делаю неправильно?