Бертолле

поташ K2CO3. Из него можно обратно сделать нитрат калия, путем взаимодействия поташа с раствором нитрата аммония(аммиачной селитры) практически при кипении, но делать нужно в хорошо проветриваемом помещении или на улице, так как выделяется аммиак

а сколько примерно углерода содержится в батарейках?

только лучше в перчатках, чтобы руки щелочью не разъедала если щелочная боторейка. А от присутсвующего углерода можно ли избавиться окислением избытка нитрата аммония?

спасибо, это очень удобно, а почему предпочтительней использовать 10% р-р HNO3, что если заменить р-ром серной к-ты?

а можно ли победит сплавлять с гидроксидом натрия в присутствии окислителя (нитрата, хлората калия), тогда и температуру для проведения реакции можно снизить до разумных пределов ~500°С 3WC + 2Co + 14NaOH + 6KClO3 → 3Na2WO4 + 2NaCoO2 + 3Na2CO3 + 6KCl +7H2O↑ растолочь, растворить в воде, выделив тем самым Со2О3*nH2O и CoO(OH) посуду нужно наверно стальную взять или можно другую?

надо поискать будет, чтобы затем получить соли кобальта, победит не пойдет в серной не растворяется или..? тоесть в магазинах спрашивать магнитные сплавы, а ферритовые стержни для трансформаторов пойдут??

вопрос, может, не совсем в тему, но не хотел открывать новую разобрал батарейку космос, все как обычно сначала цинк, а потом...почемуто перегородка не как обычно рыхлая из мелкодисперсных диоксида марганца и графита, а твердая и прочная, возможно только графит или что?? а в центре какая-то паста и немного оставщегося электрода серебристо-белого цвета, какова вероятность, что это кадмий?? если нет, то что?

это конечно можно сделать, но где SLAAVAA найдет азотнокислый кобальт От меня\ вопрос: где можно хотябы кобальт найти, в радиодеталях или еще где-то, давно интересно

зайди в почту, я тебе книгу скинул, там все есть

хочешь дом взорвать???

зачем выкидывать, выкинуть всегда успеешь, может пригадиться для выделения металлов менее активных например

перхлорат купить в обычных магазинах не удасться, если только в химмагах а получать можно электролизом растворов хлоратов, нографитовый анод без защиты не пойдет, т.к. начинает быстро сыпаться, сдесь нужен платиновый или, возможно, графитовый с покрытием диоксида свинца, что сделать достаточно проблемотично есть и другие способы, например разложение хлоратов при нагревании, но это достаточно опасно, да и нужен контроль за температурой скачай в сети книгу "Перхлораты, свойства, производство и применение" И. Шумахер описанны возможные с-ва получения перхлоратов, а также хлорной к-ты, и описанны перхлораты многих металлов и производных азота

можно посмотреть амфотернось цинка растворить и в кислоте и в щелочи как сам цинк, так и гидроксид получить аммиакаты, но с цинком особо никаких цветных опытов не получится

да...интересная вещь, только жалко на английском. Очень много способов получения цианидов

это не совсем верно, зависит от того, будет ли уходить продукт их реакции или нет, например насыщенный раствор сероводорода вытесняет азотную кислоту из растворов нитратов, если образуются труднорастворимые сульфиды(кадмия, ртути и т.д.), более того эта реакция возможна даже в растворе азотной к-ты, так как кол-во ионов S(2-) достаточно для превышения ПР, что означает выпадение осадка

я в том году участвовал

еще нашел получение цианида путем взаимодействия дициана с натрием

неа не магний драгой компонет

да, но только жалко его тратить, тот способ наверно самый дешевый а если еще получать большие кол-ва дициана то можно получить самое горячее пламя ~4780*С (Ахметов "Общая и неорг. химия")

я понял о чем вы)) слышал давно про этот способ и оказывается действительно работает но для повышения выхода можно довавить еще кое-что но говорить не буду - НЕЛЬЗЯ!!

поэтому его и нужно как можно быстрее высушить и использовать, я обычно под вентилятор от компа ставил и за пару часов уже сухой

не получается скинуть, нужно на почту скиньте в сообщения ваше мыло есть еще роководство по неорганическому синтезу 6 томов

Химические реактивы, их приготовление, свойства, испытание и употребление автор Коренблитъ 1902год непойдет??

как так нитрид йода не вв!!!?? а почему он тогда взрывается??Просто он считается одним из самых слабых вв формула в-ва, получающегося из раствора NI3*nNH3 ("Химические с-ва неорг. в-в" Лидин, Молочко, Андреева)

у меня 1,28)) это вроде 37,36%