Vova
-
Постов
3792 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Vova
-
-
Другой вариант - водные растворы HBr или HI - в начале предыдущей страницы уже был ответ:
-
Или в емкости, или в самом бутилацетате.
-
Попробуйте все-таки купить медный купорос в другом месте. К счастью это не дефицит.
Разделять хлорид натрия и сульфат меди - очень неблагодарное дело. Аналогично и с возможной примесью железа.
-
Посмотрел на образование комплексного соединения йодистого водорода и ртути... И это меня натолкнуло на мысль в задаче о серебре- а возможно там так же формируется комплекс
4HCl+2Ag-->2H[AgCl2]+H2
Комплекс такой есть. Именно поэтому значительное количество AgCl может растворится в избытке осадителя (особенно если осадитель - NaCl).
Но серебро не вытесняет водород из соляной кислоты - только из газообразного HCl при нагревании.
-
Соли аммония и летучих кислот (HCl, HBr, H2CO3) при нагревании диссоцируют и улетают. Если кислота сильная, при охлаждении образуются опять исходные соли.
Соли нелетучих кислот при нагревании отщепляют аммиак. Если кислота многоосновна, то этот процесс идет постадийно. В учебниках про такие соли почти не пишут, поскольку реальная картина тут намного сложнее и часто не до конца изучена.
Температуры разложения можно посмотреть в Справочнике химика, т.2
-
Особенно увлекатся механизмами не стоит, особенно - в школе (тем более, что не все механизмы реакций надежно установлены.).
Но суть механизмов реакции (электрофильное замещение, цепная реакция и т.п.) следует знать.
-
-
Нет
-
Не переместили по моей просьбе тему в новый раздел...
Сделано.
Интересно, а как в случае оксалата - видимо СО2 и Н2.
-
-
Уважаемый UVAS ! не трепите себе нервы ,так как , с вами закусились два неудачника , я им уже пожелал удачи !
Ангичане уходят не простившись, а ... прощаются, но не уходят.
-
Уважаемые " друзья " ! на аналогичном форуме я получил необходимую мне информацию , можете продолжать кривляться , сидеть в зачухоном офиссе или лаборотории , ездить на работу за 9500 руб в месяц в тролейбусе по проездному , а я , человек который в химии разбереатся на уровне делитанта , уеду из своего офисса ,на своем Q7. Цените время ,время деньги ! Всем удачи ! ТЕМА ЗАКРЫТА !
Врать нужно правдоподобно.
Специалиста таким фуфлом не разведешь. А не специалист помочь не сможет.
Щасливой вам поездки на своем запорожце.
P.S. Два раза у нас вы уже были (под разными никами), заходите еще - буде рады.
Кстати, тему закрывют только модераторы - так что она может быть продолжена. Авось еще какой-то лоховод-любитель заглянет...
-
Есть разные стипендии для молодых ученых, но их дают только людям, приближенным к дирекции или тем, кто активно лижет з*цу начальству.
Ученые же эти стипендии получают редко.
-
Красный осадок Cr(CH3COO)2
Белый осадок CaSO4
-
... или жидкий аммиак - у него температура замерзания минус 77,70°С!
-
Georg прав: ребята, давайте накидаем ему предложений, чтобы и другим было неповадно.
-
Воинствующий дилетантизм достал.... В следующем посте он продолжается.
Вот в нем - хамства гораздо больше, чем в моем.
Ну конечно, не разбираюсь... Ха-ха!
Дилетантики, не спорьте с профи, и не хамите ему.
С профессиональным хамом не стоит спорить - особенно если во всех остальных вещах он дилетант.
Премодерация за грубость.
-
-
13) Сегодня учительница поправилась, и сказала что это скорее всего гидроксид железа(II или III), причём при стоянии II переходит в III. С ацетатом свинца даёт основный ацетат железа(красного цвета), а с хлоридом кальция- гидроксид кальция.
Гидрооксид железа нерастворим. При стоянии он становится коричневым (а не зеленым). С ацетатом свинца и хлоридом кальция гидрооксид железа ничего не даст.
P.S. Врядли учитель сможет это решить.
-
-
Распаде в каких условиях (термическом, под действием щелочей, бактерий и т.д.)
-
-
Вопрос интересный, в теме олимпиадные задачи я его уже выкладывал, но он там потерялся:
Растения поглощают энергию солнечного света, используя ее для синтеза органических веществ. Способствует ли процесс фотосинтеза охлаждению Земли? Ответ обоснуйте.Однозначного ответа здесь нет. Хотелось бы услышать мнения учасников по этому поводу.
P.S. Свой вариант я приберегу "на потом".
-
Во время второй мировой войны немцы применяли пероксид водорода как окислитель в двигателях торпед. Для ускорения его разложения использовали перманганат натрия или кальция. Почему для этой цели было нерационально использовать перманганат калия?
Наверное потому, что перманганат натрия очень хорошо растворяется в воде(144г/100г воды). за счет больих концентраций разложение перекиси происходило более энергичней чем с малорастворимым(6г/100г воды) перманганатом калия.
Возможно и это тоже, но основная причина в другом. Ответ можно дать без каких-либо справочных данных.
Да, именно это я и имел ввиду.
Так же хлор замещается:HClO4 + I2 = HIO4 + Cl2
А вот об этом я не подумал..
Для раствора верно, но в газовой фазе идет 2Ag + 2HCl(г)= 2AgCl + H2 200° C.Так и есть (описано у Рипана, Четяну), но это не все варианты.
Про ортофосфорную кислоту
в Токсикологическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем Vova
Часто дают не саму кислоту, а KH2PO4