Dezmond

Учтите что после опыта не следует банку применять в пищевых целях как впрочем и всю остальную посуду, задействованную в опытах. Лучше брать ненужную посуду и тару

Я всё таки считаю этот способ получения кислорода крайне невыгодным, большой расход дорогого реактива - перманганата калия. Рекомендую купить раствор перекиси водорода, продающийся в любой аптеке. (можно использовать таблетки гидроперита) Сравните сами: при термическом разложении 316 граммов перманганата калия выделяется 22,4 литра кислорода, а при взаимодействии такой же массы перманганата с эквивалентным количеством перекиси водорода получается 112 литров.

Это тоже хороший способ, я бы тоже это предложил если бы вес монет знал,а как вы определили массу монет с точностью до второго знака, у вас есть настоящие лабораторные весы?

Можно сделать самодельные, для этого вам понадобятся нормальные весы, они есть в любом кабинете физики, возьмите кусочки проволоки и взвешивая на весах понемногу отрезайте пока не получите вес 10 грамм, таким же образом сделайте кусочки весом 5грам, 1 грам, 50 грам и т.д. скажите учителю что хотите сделать и он я думаю разрешит вам сделать взвешивания в классе после уроков например. Где можно купить не знаю, в магазинах не разу не видел

Это понятно, в любой книге есть как интересные так и не интересные книги

Пожалуйста. Я дал вам ссылку по нескольким причинам: 1) там более подробное описание опытов и есть картинки 2) чтение именно химического языка поможет вам на первых порах немного ознакомиться с понятиями химии, потом будете знать что значат выражения типа "химический стакан" хотя бы, это вам хорошо поможет 3)Бывает что я не могу сразу ответить вам так как бывает - занят, а вам хочется по-быстрей, тогда вы сможете прочитать 4) То что я дал вам ссылку не значит что не буду отвечать на ваши вопросы, вопросы задавайте - на то и форум. А вдруг вы найдёте что вас действительно заинтересует... Можем всегда обсудить это :D

После опыта закрыть банку можно, она не лопнет, с кислородом можете сделать опыт по сжиганию угля

Простите полностью не напишу, некогда. Кратко: процесс коррозии алюминия происходит быстрее во втором случае так как образуется гальвано пара аллюминий -медь. Поток электронов направлен от более активного металла к менее активному. Катодный процесс: 2H++2e=H2 Анодный процесс: Al-3e=Al+3 А вообще если хотите получить максимально быстрый ответ лучше создавать отдельную тему

Povol96 вот здесь написано интересно и доступно на досуге почитайте http://chemistryandchemists.narod.ru/N3/108-139.htm

Этот опыт не так прост как кажется, если сделать кк вы предлагаете можно получить серьёзные ожоги.

Нет врядле, я к тому что вам надо поискать рецепты на основе стиральных порошков например, а не маяться с поиском олеината натрия

К сожалению из ваших реактивов получатся только сине-зелёные оттенки, а из лекарств даже не знаю

будут не рыжие а бурые больше коричневые

Можно получить из перманганата калия (марганцовка) смотрите здесь http://files.school-collection.edu.ru/dlrs...1aa12/index.htm спрашивайте если что... :unsure:

Всё ясно. Если опустить стакан в тёплую воду он не треснет (если конечно в стакане не лёд), так что можете использовать любой стакан, понятие же "химический стакан" используется во всех текстах связанных с химией. Бесцветный лак можете либо попросить у мамы (лак для волос в баллонах) или купить в любом строительном магазине (лак по дереву)

Уточните для чего вам термостакан и бесцветный лак?

Я обещал рассказать по электролиз. Расскажу крайне примитивно что бы вам было ясно и понятно. И так: если опустить в раствор какой нибудь соли два провода и подключить их к источнику постоянного тока (батарейке) то на проводках опущенных в раствор начнутся некоторые процессы. вот эти процессы и называются электролизом. И так при электролизе на электродах (проводках опущенных в раствор) начнётся выделение металла, образование газа. Притом если электроды из металла то один из них будет растворяться, тот который подсоединён к плюсу батарейки. А на том который к минусу будет выделяться металл например серебро если у вас раствор нитрата серебра. Если к этому электроду подсоединить монету например или вше кольцо и опустить в раствор то серебро будет осаждаться на предмете. Соберётесь делать, возникнут вопросы - обращайтесь

Почитайте вот здесь http://www.zircon81.narod.ru/Metodica.html или http://www.alhimik.ru/teleclass/pract/prac064.shtml, всё доступно, если вдруг будут вопросы - спрашивайте

Можете попробовать добавить 1-2 капли соляной кислоты к раствору тиосульфата натрия, почувствуете запах сернистого газа. Запах очень резкий аккуратнее, по той же причине не следует смешивать большие кол-ва тиосульфата и солянки и делать это лучше на балконе ну или край в подъезде. Также попробуйте пропускать через раствор гидроксида кальция углекислый газ (углекислый газ получают добавляя соляную кислоту к карбонату или гидрокарбонату натрия). Остальные опыты вечером. Да, в аптеках где готовят лекарства по рецепту

Такие бутылочки продают в большинстве аптек, да и они часто остаются после каких либо аптечных препаратов.

Колбу можно нагревать и прямо на открытом огне если она термостойкая, это можно определить по обозначениям нанесённым на неё. Обычно знак термостойкости это либо небольшой закрашенный прямоугольник или пламя спиртовки То что у вас на втором рисунке это не колба, а хим. стакан Попробуйте например железный гвоздь опустить в раствор медного купороса и посмотрите что будет, только перед опусканием следует гвоздь слегка шкуркой зачистить Расскажу вечером, сейчас некогда, если вам не терпится посмотрите в инете, там доступно написано

Оно покроется налётом, но не за счёт серебряного зеркала, а за счёт того что железо более активный металл нежели серебро, поэтому серебро вытесняется. Но полученное на поверхности серебро будет плохо держаться, если вообще будет. Для такого рода покрытий используют электролиз. А вы уверены что оно железное?

Лично я когда учился в 9 классе готовил научно-исследов. работу на тему "Сера и её соединения", вся тематика моей работы была направлена на процесс получения серной кислоты и исследование её свойств. Мне понравилось, если соберётесь делать настоящую исследовательскую работу (с экспериментом) то есть полно опытов с получением... Как раз про серу - это тематика 9 класса, можете ещё аналогично про фосфор или азот

Да это я так просто сказал. Конечно на первых парах такое делать думаю не надо, а то ведь можно например и "лисьим хвостом" отравиться

Лично я получал небольшие количества нитрата серебра растворив сломанную старую серебряную ложку в концентрированной азотной