Ftoros

Да моей целью не было растворить нержавейку. Наоборот: хотел узнать, с чем ей лучше не контактировать. У меня два "тигля" из нержавейки. Один - что-то вроде поварешки, но с короткой ручкой и плоским дном, низкий тигель, второй - стопка из спортмага(высокий тигель). Хорошие вещи, достаточно инертные. Буду фосфор получать используя второй. Какая примерно t плавления? Может и термит в ней можно сделать?

Ну и что? Алюминием можно натрий восстановить. Думаю и торий можно. Но почему то везде берутся Ca, Zr. Цирконий и торий по активности близки к алюминию или магнию, с водой реагирует? U238 - большая часть природного урана(99,27%). Так насколько опасен природный уран? Даже если бы там и был мышьяк, как раньше, то его там слишком мало чтобы отравится. Раньше применялся As2O3. Помню в раннем детстве я им язык обжег случайно.

Должна но не реагирует. Это конечно очень хорошо, но хотелось бы найти объяснение. Но нержавейка с фосфорной реагировать все же не будет. Я прокаливал продажный суперфосфат недавно. Он "прилип" к стали. В воде не растворяется, механически не отчищается. Залил флюсом. Через 2 дня часть растворилась, остатки легко отчистились. Уксусной можно было его растворить?

У автора не фабричного, а собственного производства. Если внутрь попадают частицы металла - понятное дело, что вред будет большой. Просто α-излучение считается самым опасным. γ не такое опасное. Я же писал, что оно как радиоволны высокой частоты. Вредит как микроволновка. Пронизывает тело, но не ионизирует особо. Открытая работающая микроволновка(если так сделать) нанесет больше вреда, чем гамма-лучи в небольшом кол-ве от природных элементов. Ого. Да его там мало совсем. Впечатляет. Когда несколько пузырьков на одну ячейку - там разные соединения элемента?

Почему цирконий именно для этого дела лучше всего? Получать цезий из расплава - очень сложно и очень опасно.

Не редкая. Можете спросить в любой школьной лаборатории. Можете заказать кг в русхиме - 250руб., если очень надо. Вы путаете. ККС на уроках не делают и в лабораториях тоже - проще купить. С ней делают опыты на практических только - осаждение берлинской лазури(или турнбулевой сини). Получается она из цианида железа и цианида калия. Очень доступные компоненты. В основном производится из отходов скотобойни.

α-излучение - самое опасное, т.к. ядра геля "рвут" все на своем пути. Не проникают через толстую бумагу - не значит, что безопасно. В кожу "врезаются", неглубоко проходят, но вред большой несут. β-излучение не очень хорошее, но на такое уж опасное. Так что лучше хранить их в сосуда из толстого стекла. То что в ручках "паркер" я слышал. Только вот какая именно деталь и сколько примерно грамм?

А почему с сульфатом меди не реагирует? В серной, соляной, фосфорной растворяется нержавейка из которой посуда делается? Что кроме конц. азотной кислоты может повредить?

Попробуйте получить.

F2 конечно можно, если 1)получить 2)хорошо осушить 3)удачно запаять. 1 и 3 выполнимо. Про 2 не знаю. Работать в противогазе также. Чтобы получить фтор не надо городить сложную установку для электролиза из никеля. Нужен фторид кобальта(|||). Среди радиоактивных можно взять торий с ураном и хранить их в сосудах из толстого стекла. Вроде излучение не должно проходить(кроме γ конечно, но оно не особо опасно, вроде радиоволн). Где палладий в монетах? Слиток палладия 1г в банках спрашивали? Расскажите о ручках с иридием пожалуйста. И думаю всем интересно увидеть фото Вашей таблицы. Заодно и расскажите, кому интересно, где что конкретно достали.

Знакома очень. Спасибо. Вакуумный насос - проблема. Обычно используют компрессор от холодильника. Пока не попадался. А что если сразу купить персульфат натрия/калия: можно их использовать во всех реакциях вместо персульфата аммония? Аммонийная соль не имеет "особых преимуществ" в каких-то реакциях?

Всего-то навсего. Порой там такое, что можешь и не знать или забыть. Типа взрывчатой сурьмы или еще чего-нибудь.

С медным все было нормально - синий осадок гидроксида меди и ничего другого. А вот с железным получается мелкий осадок(то есть его как осадок толком не видно, подобно выпадению роданида железа(|||) ). Теперь правда исследовать не получится, дело было полгода назад. Железный купорос испортился, я его выбросил, "крот" слипся и у бутылки часть отвалилась, тоже выбросил.

Да у меня такой же был - тоже сильно грелся при растворении. Мне он не нравился одним: когда приливал его раствор к раствору железного купороса раствор весь становился темно-синим. Что это могло быть? Примеси скорее из купороса или "крота"?

"Вектон" разве не официальный? У него очень большой ассортимент. Под магазином "химик" вы подразумевали его? Если его, то это розничный магазин "вектона". Сайт этот год не обновлялся. Цены выше указанных. К фирме "Невалаб" советую физлицам вообще не обращаться. 1)Они работают только с организациями. 2)Я хотел узнать наличие некоторых позиций, они сказали что ответят на мой вопрос, когда я сообщу свой адрес(тупость!); сообщил, приходит ответ: "у нас нет ничего из вашего списка". Соли уранила и тория не так опасны, если в стекле. И фонят не так сильно - природная смесь изотопов. В "вектоне" есть. http://www.vekton.ru/e_sale/ Введите: "уранил ацетат" или "торий". "Нет в наличии" думаю для прикрытия, чтобы не беспокоили всякие. Или вправду нет.

Спасибо за ценную информацию. Пероксодисульфат разлагается в воде так: (NH4)2S2O8 + 2H2O --> (NH4)2SO4 + H2SO4 + H2O2 . В крепкий раствор щелочи добавить сухого персульфата аммония, немного нагреть, получится персульфат натрия/калия без особых примесей(типа перекиси, сульфата)? Брикетом и должно быть. Лучше его хорошо в эксикаторе(в самодельном "эксикаторе" - колба, на дне осушитель, на осушителе стоит чашка/тигель с веществом) еще высушить и в герметичную банку переложить.

Мда. Это уже ни просто дихромат не продают, это реактивы не продают. Сочувствую. А чем обосновывают свое дурацкое поведение? Есть неандертальцы, которые считают, что все химреактивы - "это секретно, не должно быть доступно, даже хлорид калия". А когда такие в химмагах работают - это вообще ужас. Все равно 20руб/г дорого. Если так нужен иод, то можно и заказать в русхиме иодид 950руб./кг. Будет проще купить соль хрома(3) вместе с дихроматом. Сплавлением получается хромат. Не то что хотелось, но он тоже окислитель. Извините, что не по теме: какие окислители особо нужны в химической практике? Известны следующие: перманганат, дихромат, хромат, хлорат, перхлорат, висмутат, диоксид марганца, персульфат аммония, феррат. Какие еще основные окислители могут понадобится для практической химии?

Никаких особых проблем не должно возникнуть. В нем нет ничего опасного, если не лить р-ры на кожу и не глотать. Проблемы только с прекурсорами и драг. металлами. А если кто будет спрашивать - не обращайте внимание на безграмотность. Иодид калия - самый дорогой реактив тут. 10мл(пузырек) йодной настойки стоит ~ 16руб. С одного пузырька около 0,5г иода. 32руб. за 1г иода - дороговато из настойки получать. KI стоит примерно 1руб./г. Так что если нет возможности купить кристаллический иод, получать из иодида - самое то. Можно купить NaI и Na2Cr2O7 , для реакции разницы нет, но они дешевле.

Не советую делать это. Когда будете его выпаривать воздействие уже будет не наркотическим, а остро-токсичным. Даже под кухонной вытяжкой. В лабораториях вытяжной шкаф, как бы ограничивает частично систему от окружающего мира и тяга наверно сильней будет. Смотрели "среду обитания" про краски? Там рассказывалось о смерти от толуола, который входил в состав растворителя. Красили в подвалах гаражей. Кухня конечно не похожа на подвал, но это я сказал для "показа" токсичности толуола. Возможно также, что пластик на вытяжке абсорбирует толуол или растворит в себе и потом он будет по всей кухне летать. Не стоит это того. :bm:

Понятно. Значит все же будет тянуть воду. То что образуется вода - это понятно. Я думал, что 90% не очень подойдет. Вы убедили, что подходит. Вот практическая работа. Там написано, что спирт и серная взяты в эквимолекулярных соотношениях. Т.к. спирт-ректификат содержит 95,5-96% вещества, то и серная примерно той же концентрации - 95-96%. По методике. Если считать плотность серной 1,84; плотность спирта 0,78 и выход от теоретического 66%, то концентрация серной когда весь спирт израсходуется будет 91%. Проехали. Надеюсь больше не будем конфликтовать. Какой широкий ассортимент! И безводный,и тригидрат и гексагидрат. Непонятно одно: зачем столько разных гидратов продают? Все равно растворы готовить будут для травления плат. p.s. это хлористое железо лучше сразу пересыпать в герметичную тару. Пластиковая упаковка, в которой оно продается не герметична. Этот продукт имеет "срок годности", так сказать. Через месяц оно наглатывается воды и становится "мокрым". Так у меня однажды оно потекло. Понимаю так: надо сделать концентрированный раствор сульфата марганца(хлорид-ион наверно оксилится?), долить немного р-ра нитрата серебра, добавить персульфата аммония? Он водой быстро разлагается? Реакция с образованием оксида меди 3 в водном растворе? p.s. может я тут ерунду написал - не знаю как ведет себя персульфат в водном растворе. Атомарный водород. То есть ведется в среде, где водород выделяется. Например цинк и серная разбавленная(солянку окислять будет?).

И что же молодой "идиот" сделал не то?! Причем тут содержание моего поста?! Вы не согласны, что в флюсе 73% кислоты? А?! Или я своим постом никакой "пользы" не принес? Мы на разных языках говорим?! Я у двух доцентов химфакультета спросил про 90%ую серную: "Можно ли ее считать концентрированной?", и получил ответ, что "да, с натяжкой, водоотнимающее средство плохое". То я и написал. А вы тут спорите не понятно из-за чего! Я не пишу никакой ереси, но если вы меня не понимаете, я не виноват. В следующий раз попробую писать "более понятно".

Тенарова синь - метаалюминат кобальта. Токсичность ККС небольшая совсем. Не "пугайтесь" CN-групп, они связанны прочно в комплексе.

Да. Электроны "скачут" туда и обратно.

Я еле-еле нашел в интернете, что концентрация фосфорной в флюсе около 73%. Ясно. Спасибо. Ну так из 90%ой серной эфир получается или никто не пробовал?

В йодомарине его 0,2мг. А установка как выглядит? Также как и с соляной. Пробирка греется, от нее газоотводная трубка. Иодоводород разложился на иод.