Ftoros

Да понятно, что как окислитель. Только вот свинцовый... Может все-таки железный? Тоже окислитель. Или там серебрянка в избытке, что соединения свинца в воздух особо не летят?

То, что соединения свинца ядовиты - знает каждый. А что за смесь в петарде "ахтунг"? Серебрянка и железный сурик? Про цинка - не знаю. Серебрянка продается до сих пор.

Ну да. Бывает. А может они подумали "хч" - химически чистый, нет примесей других соединений, а механический мусор - не соединение. Мой сульфид при растворении: темно-зеленый коллоидный раствор получается, а потом образуются комки черные. Можно отфильтровать - не проблема, но за качество обидно. Свинец купил с русхима. Вроде как оксидная пленка на нем(лабораторном реактиве) всегда от старости? Гранулы сначала не плавятся, а потом трескаются и из них свинец выходит, нельзя отделить тугоплавкий шлак(окись), там плавает, что очень мешает при разливе по формам. Да, цены различаются. Все дело в поставщиках. На русхиме перекись бария 230руб./кг, а в химмаге(розничный производный "вектона") почти 500руб.!

Я находил свинцовый сурик на рынке. А в чем его токсичность заключается, если не употреблять внутрь, обращаться осторожно?

Русхим не фигня и не сарай, только вот сульфид натрия у них не берите. Вполне достойный магазин. Лабтех фигня. Я зол на них. Когда нужны были некоторые "редкие" реактивы, в лабтехе нечего не было в наличии, хотя в списках есть. Я сначала обрадовался, что такой большой ассортимент, глаз радует, а в действительности - "мертвые души". В "Реактиве" заказ от 3000руб. И тоже негусто в-в в наличии. ps таких тем очень много на форуме. Воспользуйтесь поиском, может что-нибудь найдете новое.

Можно обойти проблему намагничивания вентилятора, только мешалка будет длинней - привод(отвести на достаточное расстояние от вентилятора и установить катушку с диском и магнитами). Только для этой цели лучше подойдет электромотор(у вентилятора небольшая мощность). Но я попробую и с вентилятором. Спасибо. Надо только найти альтернативу песку.

Озону такое не под силу. Реагирует. С железом например. В книге Ольгина есть даже опыт по этой теме - травление железа настойкой иода. Слой покрывается парафином, процарапывая парафин рисуется рисунок и туда подается йод. Что-то в этом роде.

Если взять маленькие неодимовые, что-то измениться? Про винты идея хорошая, спасибо. Или все-таки на вентилятор магниты не влияют? Причем тут пробирка не пойму... Намотать на нее? Треснет. Что если взять готовый электронагревательный элемент, подсоединить его к основной сети? Только вот какой материал взять для изоляции колбы от нагревателя? Какой используют в настоящий мешалках? Не проще. Самодельная ОЧЕНЬ проста. Главное, чтобы магнит не вилял на вентилятор. И где их списывают? В политехе? Кто же мне их даст! Это не вариант.

Ясно. Спасибо. Только что-то я не пойму, почему бикарбонатом осаждается(у бикарбоната щелочная реакция), солью аммония почему? Проще всего уксусной кислотой.

Здравствуйте. Здесь рассказывается о том, как сделать мешалку. Вещь хорошая, только вопрос: магниты мощные, не будут ли они ломать вентилятор? Магнитить винты крепежные? Кто-нибудь такое делал? Как туда нагревательный элемент встроить(какой материал изолирующий)?

Можно получить силикагель из жидкого стекла: осадить кремниевую кислоту, промыть, прокалить, раздробить? Мне силикагель нужен для осушения.

Можно и так. Крахмал для окраски.

Газообразный фтор. Обычно соляная кислота желтая из солей железа(техническая). Свободный хлор там может быть если серная или соль с примесями-окислителями. Но это маловероятно. Разве что иодат калия, если соль йодированная. Тест на Fe+3 - роданид-ион, кроваво красная окраска. На свободный хлор - бумажка смоченная р-ром иодида калия, чернеет из-за выделяющегося иода.

Получается бурда - смесь солянки, серки, сульфата, хлорида. Это не метод. Хлор там вроде не должен выделяться. Конц. серная в классической реакции соляную не окисляет до хлора, а тут разбавленная 50%ая, тем более никакого хлора. Мало ли что учительница говорит... Учительница "преподававшая" у меня в 8 классе говорила, что кислород самый сильный окислитель и много вещей в таком духе.

Читайте внимательней. "Вообще мне этот способ кажется бредовым." Я и не говорил, что азеотроп будет отгоняться хорошо. Я просто предложил возможный способ. Будет время - попробую перегнать паяльную кислоту, посмотрим, что из этого выйдет. Химия - это практика. Сколько уже раз уважаемый aversun говорил, что вытеснение кислоты из соли зависит от летучести выделяемой кислоты. Да, кислоту вытеснит, только не из раствора. Азотная останется в растворе. В качестве примера пишут реакцию: CuSO4 + H2S --> CuS↓ + H2SO4 Конц. серная и азотная легко окислят сульфид/сероводород. Тут совсем не обязательна конц. кислота. Насчет силы кислоты не уверен, но уксусная вытеснит сероводород, что нельзя сказать о азотистой(из нитритов азотистая не выделяется при действии уксуса). Во флюсе 73-75%. Но это таковой роли не играет. Главное, чтобы не была слишком разбавленной.

И что??? Написали, что соляную можно получить из CuCl2. Я написал, что разлагается только на хлор(это между прочим очень хороший способ получить хлор, если нет соляной кислоты). Синтез HCl из хлора и водорода достаточно сложен. Кислота ортофосфорная - флюс, не так ли? Там концентрация 73-75% примерно. Достаточно, чтобы получить HCl при нагреве. Ведь даже из 32-37% серной(электролит) можно при кипячении получить хлороводород. Нелетучая(мало летучая) кислота может вытеснить летучую кислоту из соли. Серная, борная, фосфорная - нелетучи. Уксусная - летуча, поэтому ничего не выйдет с ней. Есть еще способ получения для отчаявшихся: перегонка паяльной кислоты(продается в маленьких флакончиках в любых радиомагазинах). Из нее конц. солянку не получишь, но можно получить около 20-22%. Состоит из соляной кислоты, хлорида цинка, вроде как хлорид аммония там есть. Часто пишут, что там соляной очень мало. Соли из раствора не отгоняются, а отгоняется азеотроп состоящий из 22% HCl(по теории). Недостатки: небольшая концентрация, большая стоимость. Вообще мне этот способ кажется бредовым. Но можно попробовать в целях эксперимента, как и с борной.

Может и хватит. Связывать щелочь только надо. Щелочь нейтрализуется как я думаю потому, что большой pH влияет на выход иода. Поэтому везде написано, что надо использовать электролит. Ацетат калия создает щелочную среду, но это наверно особо не повлияет. Электролиты везде разной плотности. Указанно на этикетки.

Хлорид меди(||) разлагается на хлор.

Водой я не поглощал. Реакция, которую я написал - из книги. Спасибо за разъяснение. А если низкотемпературные фракции(в основном воду) вывести из системы, откуда возьмется же серная, для вытеснения соляной? Использовать клапан ручной, чтобы когда смесь сильно нагреется - отогнать ее разом(не выпаривая воду из системы)?

Не продаются кристаллы иода просто так. Для чего кристаллы если есть раствор. Подкисляют обычно электролитом. Уксус недостаточно кислый. Заливается перекись, отстаивается, кристаллы фильтруются. Если есть иодид калия можно нагреть смесь с дихроматом калия.

Pb(NO3)2 + 2NaOH --> Pb(OH)2↓ + 2NaNO3 Pb(CH3COO)2 + 2NaOH --> Pb(OH)2↓ + 2CH3COONa

Какие-то странные методы алхимиков. Я пытался солянку получить по алхимическому методу: 2NaCl + 2(FeSO4*7H2O) --> 2HCl + Fe2O3 + Na2SO4 + SO2 + 13H2O . Должна была получить жидкость, которая дымила на воздухе, разъедала бумагу, металл. А получилась водичка(из гидрата), которая едва "реагировала" с цинком(мелкие пузырьки) или вообще не реагировала. Делал на пробирочном уровне. Может получиться конц. соляная, если увеличить кол-ва веществ?

Сначала это удобрение надо растворить, профильтровать механические примеси(окись железа) и получите внешне чистый KCl. В основном можно провести электролиз NaCl(найдите на форуме), получить бертолетку обменной реакцией(хлорат выпадает при охлаждении). Можно попробовать заменять натрий из различных солей(соли калия в основном при охлаждении выпадают в осадок). Например: раствор состоящий из аммиачной селитры и хлорида калия охлаждают, выпадает нитрат калия. Не знаю по поводу получения таким образом карбоната и сульфата. Может получится. Еще вопросы?

Странно, что у вас серная прозрачная. Наверно вы сначала ополаскивали посуду дистиллированной водой? У меня получилась темная достаточно, хотя только 90%. Обуглившейся органики следы это. Чтобы этого избежать добавляют немного перекиси водорода для окисления углерода. А ведь раньше едкий натр(каустик) у всех был... Никого это не удивляло. По-вашему я не знаю как выглядит серная кислота? Я спрашивал, какого цвета она получается из электролита.

Это другое дело. Если ничего специально не добавляют, а ацетон просто не очищают. Муть действительно образовывалась при случайном добавлении воды(вспомнил). Кое-что нашел про его очистку: в общем надо залить водой, отстоять, отделить слой нерастворимый, высалить хлоридом натрия, высушить над щелочью(силикагель подойдет думаю), перегнать фракцию кипящую при 55-57 °C.