Chemist-explosioner
-
Постов
86 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Chemist-explosioner
-
Поздравьте меня: вчера узнал, что меня взяли на Всеукраинский тур!!!!!!! :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: - это хорошая новость. Но есть и плохая: Всеукраинская олимпиада 19 МАРТА 2010. Вот "на стул налил суперклея и сел", чтоб больше не отвлекаться. Возникла необходимость решить одну из задач, что мы решали на сборах: Взяли 200мл 0,2Молярной соляной кислоты. Скольго граммов сухого ацетата натрия необходимо взять чтобы полученый раствор имел pH=4,5 и pK=4,78. И еще был бы премного благодарен, если бы кто-нибудь поделился опытом поездок на подобные мероприятия (как готовиться и что учить(я 9 класс)). Заранее огромное спасибо за помощь.
-
Я решил также и ответ получился 4, а у учителя и в решебнике 9. Живу я на Украине в Луганской области. Занял второе место на обласной и тем самым получил возможность попасть на республику. Вот меня и еще 3-их человек на сборы и возят чтобы отобрать 2-х "умнейших" на республиканский тур.
-
Привет всем! Недавно узнал радосную для себя новость: я возможно поеду на республику. Нас возят на сборы и от того как я себя там покажу зависит поеду я или нет. Поэтому усердно готовлюсь. Но вот у нас с учительницей проблема: решаем задачу, а ответы не сходятся. Она начинает обьяснять как она решала, а я в упор не просекаю ее метод. Задача: Обратимая реакция описывается уравнением А+Б=2С. Смешали по 1 моль всех веществ. После установления состояния равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Найти константу равновесия. Задача легкая, а один из нас жестко тупит. помогите пожалуйста заранее спасибо!
-
Узнал свои результаты 2 место в области. Практический тур почти завалил (18 из 40) на титровании выбрал не тот индикатор. да и просто не повезло в практическом туре: надо было оттитровать щелочью избыток кислоты после растворения кусочка цинка и определить массу цинка. Говорят приготовили растворы цинка еще за день до олимпиады, а выдают мне колбу - из нее еще газ шурует вовсю т.к. цинк не весь растворился. вобщем не очень я доволен (всего 66 баллов из 110 (60%)), но мне еще повезло что 2 место (по результатам у трех человек сумарный бал 66). Огромное спасибо за помощь в решении задач.
-
Буду Весьма признателен если кто-нибудь даст ссылку на электронные варианты учебников по химии. Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.. Учебники 8,9,10,11 класс. Огромное спасибо заранее!
-
У меня вчера была олимпиада. Вот самая дорогая задача (20 баллов), которую я решил но просто хочу убедиться в том, что сделал это правильно: Масса смеси оксида и пероксида бария равна 60,04г. Эту навеску смешали с раствором серной к-ты(ω=12,3%, а ρ=1.085г/мл). Потом для полной нейтрализации к-ты в раствор добавили 80мл раствора гидроксида бария(С=2,5моль/л). Затем осадок отделили и получили 351,33г нового р-ра. К пробе этого раствора массой 5г добавили подкисленный р-р перманганата калия. Объем выделившегося кислорода, измеряный при 17°С и 740мм.рт.ст., составил 108,3мл. Найти: 1. Концентрацию(%) образовавшегося р-ра пероксида водорода. 2. Массовую долю оксида бария в исходной смеси. 3. Объем израсходовавшегося р-ра серной кислоты. Заранее спасибо.
-
Ну мне удобнее в грамах, даже не знаю почему :blink: . Привык я так. И наверно я тогда неправильно понял понятие маточный раствор. :blink:
-
сори ошибочка не ZnCl2, a Zn(OH)2 и ошибку с цинком тоже заметил не 98, а 99 спасибо за коррекцию. И если рассчет вести в молях, то мне не кажется ,что это будет проще т.к. после каждого рассчета переводить их в граммы. И про солянку я ж сложил массы понадобившиеся на реакцию с осадком Zn(OH)2 и комплексом Na2[Zn(OH)4]
-
у меня немного ответ отличается, но возможно я немного недопонял задачу: Дано: Массовая доля (ZnCl2)=5,44% mp(ZnCl2)=550г Vp(NaOH)=300мл m(XY)=8,1г C(HCl)=0,1моль/л Найти: Kонцентрация(NaOH); Vp(HCl). РЕШЕНИЕ: Поскольку дана масса конечного продукта прокаливания осадка(по всей видимости ZnCl2), это наталкивает на мысль о том, что либо щелочи было недостаточно для полной реакции хлорида цинка, либо избыток, что привело к растворению части осадка. Чтоб узнать, какой у нас случай узнаем массы гидрокиси цинка из двух уравнений и сравним числа, но для начала узнаем массу чистого хлорида цинка: m(ZnCl2)=mp*массовая доля=550*0,0544=29,92г ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl Обозначим массу щелочи через-х, а гидроксида цинка через-у, тогда m(ZnCl2)/M(ZnCl2)=m(NaOH)/M(NaOH)=m(Zn(OH)2)/M(Zn(OH)2), или 29,92/135=х/80=у/98, отсюда х=17,73г, а у=21,72г. Сравним массу щелочи по первой реакции с массой щелочи по второй: Zn(OH)2=ZnO(кстати это оно и есть - бинарное соединение)+H2O здесь обозначим массу гидрокиси цинка через-z, и по принципу использованому в 1-й реакции: 8,1/80=z/98, отсюда z=9,9225г. ПРИХОДИМ К ВЫВОДУ: щелочи был взят избыток. Рассчитаем кол-во щелочи: по первой реакции мы нашли что щелочи используется х=17,73г. найдем кол-во щелочи, израсходовавшееся при растворении Zn(OH)2(и кол-во комплекса по пути): Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] Пусть кол-во щелочи t, а комплекса d, тогда: 11,8/98=t/80=d/178 t=9,63г d=21,433г маса щелочи = t+x=27,36г ν=0,684моль С=0,684/0,3=2,28моль/л V(HCl)= ν/C=10ν=10*m(HCl)/36,5 m=n+h КАК Я ПОНЯЛ: кол-во солянки складывается из ее количеств при реакции с осадком(n) и комплексом(h). В таком случае: Zn(OH)2+2HCl= ZnCl2+2H2O z/98=n/73 z мы знаем, а тогда n=7,39г аналогично в реакции с комплексом: Na2[Zn(OH)4]+4HCl=2NaCl+ZnCl2+4H2O d/178=h/146 d опять-таки мы знаем, а тогда h=17,5799г Общая масса солянки m=h+n=24,97г V(HCl)= ν/C=10ν=10*m(HCl)/36,5=6.84л Вот так у мя вышло. Сообщение писал чуть больше ЧАСА P.S. когда набираете сообщение опасайтесь сочетания Ctrl+U, так как при нажатии стирается весь текст сообщения а Ctrl+Z здесь работает на 3-4 шага.
-
Мозг :blink: ! респект и уважуха! А мы то и пропустили этот вариант ! Огромное спасибо! Но с одной стороны вынужден сомневаться: когда в олимпиадных задачах в процессе решения нужно использовать табличные данные, константы, то их чаще всего(всегда) дают в условии(это же 9 класс). А здесь ни одной цифры, касающейся растворимости сульфата натрия, нет. Так что я считаю, что изначально в ответе предполагалось решение без использования данных о растворимости веществ, но если на олимпиаде решить подобным образом задачу, то можно гарантировать себе лишний бал(или два (или три :w00t: )). Поэтому еще раз спасибо, буду внимательнее к таким тонкостям.
-
С учителем готовлюсь к обласной олимпиаде 9 класс. Решили пройтись по задашчам 2006 года. Мы с ней чуть не поссорились из-за одной задачи: Дано: раствор NaOH, а масса его 130г; раствор H2SO4, а его масса 100г. Растворы смешали, реакция среды стала нейтральной. После охлаждения до 32 градусов, раствор кристализовался. Масса кристализировавшегося в-ва равна 1,61г, а после прокаливания масса твердого остатка 0,71г. Найти: концентрации исходных растворов (NaOH, H2SO4). Ее ответ: NaOH - 43,48%, H2SO4 - 70%. Мой ответ: NaOH - 0,3077%, H2SO4 - 0,49%. Рассудите нас :bc:. Заранее благодарен.
