dmitry1996

????

тоже не знаю как эту задачу решать.... помогите ?????

В каком молярном соотношение следует смешать пентагидрат сульфата меди и сульфата натрия , чтобы при растворение этой смеси в достаточном объеме воды получился раствор с равными массовыми долями ионов натрия и меди ?

????????????????????????

1) 23,2г неизвестной органической соли при нагревании полностью разложилась без твердого остатка.Образовавшуюся смесь двух газов с парами воды пропустили через 52,44мл раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 30% и плотностью 1,16г/мл, после чего осталось 4,48л(н.у.) газообразного оксида элемента(4) с плотностью по аргону 1,6, а массовая доля кислоты в растворе уменьшилась до 5,124%. Определите формулу исходной соли. 2)В результате растворения 9,84г неизвестной соли, состоящей из трех элементов, в 50,89мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5% и плотностью 1,179г/мл образовался раствор, содержащий только хлорид натрия с массовой долей 10,05% хлорида металла(3), в котором массовая доля металла составляет 20,22% и хлороводород с массовой долей 6,27%. Определите простейшую формулу исходной соли.

??

в первой может быть число молекул взять 6,02*10(в 23 степени ) тогда число атомов станет 6,02*10 (в 23 степени ) * 2,8 = 16,856*10(в 23 степени ) ???

В смеси оксида азота (1) и оксида азота (2) число молекул в 2,8 раза меньше числа атомов . Вычислите объемные доли газов в смеси . Смешали 9 объемов гелия и 1 объем азота . Как и во сколько раз изменится плотность смеси этих газов , если увеличить объемную долю азота в 9 раз ( давление и температура не поменялись ) .

?????????

№1 В 0,250 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли равна 59,5 г . Массовая доля кристаллизационной воды составляет 28,83% . Вычислите относительную молярную массу кристаллогидрата . №2 В кристаллогидрате , образованном средней солью металла , массовая доля кристаллизационной воды равна 50,0 %. Вычислите массу водорода содержащегося в 100 г этого кристаллогидрата .

??

№1 Имеется смесь равных масс гептагидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия . Сколько в этой смеси приходится атомов кислорода на один атом фосфора ? №2 Для поглощения смеси углекислого и сернистого газов требуется минимально 25 г 12%-ного раствора гидроксида калия . Чему равен объем газовой смеси (н.у.) ?

в первой задаче n получается равным 0,615 , так ?? а 2 я сделал так , но не знаю правильно или нет : пусть масса смеси = 100 г , масса CaS2=x грамм , масса CaCO3=y грамм ; х+у=100 в карбиде 2n(CaC2)=n©= 2x/64 моль , масса равна 12*2х/64=0,375х ( грамм ) в карбонате n(CaCO3)=n©=y/100 моль , масса равна 12у/100=0,12 у ( грамм ) получаем 2 ур-е и систему х+у=100 0,375х+0,12 у = 25 так ???????????

???????

???

№1 В каком молярном соотношении были смешаны карбид кальция и карбонат кальция , если массовая доля углерода в полученной смеси равна 25% . №2 В смеси карборунда ( карбид кремния SiC ) и кварца ( оксид кремния (4) содержится по 3,01*10 (в 24 степени) атомов кремния и кислорода . Вычислите массу этой смеси .

№2 я сделал сам , подскажите как делать №1 и №3

№1 Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8,73*10(в 23 степени) электронов . Вычислите объемные доли газов в смеси . №2 Массовые доли оксида железа (2,3) и оксида кремния в железной руде равны соответственно 0,8 и 0,1 . Какова массовая доля кислорода в этой руде . №3 Какой объем при 1000 С и нормальном давлении займут газообразные продукты , образовавшиеся при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия , карбоната магния и гидрокарбоната калия с молярным соотношением 1:2:3 соответственно .

а какие еще реакции тут возможны ?

в 3 я только 1 знаю : BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2O

а как 2 и 3 ?

аа понял )

Когда система , находящаяся в равновесии , подвергается какому либо внешнему воздействию , она смешается в новое состояние равновесия таким образом , чтобы ослабить это внешнее воздействие

№1 Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях : а) СО2(г) + С(тв) = 2СО - 72,6 кДж ; б) Fe2O3(тв) + 3Н2(г) = 2Fe(тв) + 3Н2О(г) - 89,6 кДж ; в) Н2(г) + S(ж) = H2S + 20,9 кДж ? №2 Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении , что и понижение температуры : а) N2 + O2 = 2NO - Q ; б) CO2 + C(тв)= 2СО - Q ; в) 2СО + О2 = 2СО2 + Q ; г) 2CO + H2O(ж)= CO2 + H2 + Q №3 Используя серную кислоту , гидроксид бария , воду и бромид железа (2) , получите с помощью реакций , протекающих без изменения степеней окисления , пять сложных веществ .

а как 3 и 4 решить ?