dmitry1996

ааа все понял

большие числа какие то получаются 1) m(AL)= 1000*1000*2*27/3*22,4=80300 2) m(KOH)=1670000 3)1670000/59/100/1?51 = 221,19 ТАК ???

Это 1 кубический метр ?

А как найти V(H2) ??????

53,33 получится это я просто описался )

т.е. 56 !

V(H2)=100*22,4*4/3*65 = 53,33 (л)

№1 Какой объем ( в литрах , н.у. ) газа можно получить при обработки 100 г железа водяным паром при 800 С ? Второй продукт - оксид дижелеза (3) - железа (2) . №2 Для получения 1 кубического метра (н.у.) газа взяты алюминий и 50%-ный раствор едкого кали ( пл. 1,51 г/мл ). Найти массу в граммах израсходованного металла и объем в литрах взятого раствора щелочи . №3 Проведена обработка 18 г алюминия 12%-ным раствором гидроксдида калия ( пл. 1,1 г/мл ) . Установите объем (мл) необходимого раствора щелочи и объем ( в литрах , н.у. ) полученного газа . №4 Какой объем ( мл , 25 С , 1 атм ) водорода получится при взаимодействии с водой 1 г сплава , состоящего из 30% калия и 70% натрия .

1000000/224=160/х , ну найдя х и умножив его на 0,55 это мы ответим на вопрос "б" а как ответить на впорос "а"

а откуда взялось 160 ?

1т = 1000 кг = 1000000 г M(FeCr2o4)=224 г/моль n=1000000/224=4464?3 моль так ? а дальше что ?

а 2 как ?

))))))

0,9*22,4=20,16 (л)

0,3 моль CO2 и 0,6 моль SO2

n = 3,6/12=0,3 моль

2H2SO4(конц., гор.) + C(графит) = 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O

№1 К 3,6 г сажи добавили избыток 60%-ной серной кислоты . Собрано 18,75 л ( н.у. ) смеси газов . Определите , тщательно ли ( да , нет ) проведен данный опыт . Ответ подтвердите расчетом . №2 При восстановлении 1 т минерала хромит ( FeCr2O4 ) коксом образуется сплав феррохром (Fe+Cr) и угарный газ . Установите для феррохрома а) массовый состав (в %) сплава , б)массу (кг) полученного сплава с практическим выходом 55%.

№1 Определите количеств веществ и массы сульфата железа к воде , содержащих в 100 г железного купороса FeSO4*7H2O . №2 Определите состав и массу одной молекулы кристаллической серы ( в граммах ) , если известно , что масса 0,15 моль кристаллической серы равна 38,4 г .