СаО+Н2О=Са(Он)2
Из 35 т гашеной извести активно 28 т.
По уравнению n(СаО)=n(Са(ОН)2)=1 моль
М(СаО)=56 г/моль, М(Са(ОН)2)=74 г/моль, m=n*M
Таким образом, m (Ca(OH)2)=28*74/56=37 т
Не знаю, как учесть влажность!
Определите необходимую дозу СаО в мг/л для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость – 45 мг-экв/л; свободная углекислота в расчете на СО2 – 15 мг/л; активного продукта в извести – 60%.
Составьте схему протекторной защиты от коррозии стальной конструкции. Напишите уравнения реакций, протекающих в этом случае, если среда явно кислая (рН=3).