[Гашение извести]

Расчеты верные. При учете влажности масса будет на 5% больше.

37*1,05 = ....

Спасибо! Я почему то думала отнять эти 5 %.

[Гашение извести]

Ну уж нет. Давайте наоборот. Показывайте, что вы нарешали, а мы посмотрим.

СаО+Н2О=Са(Он)2

Из 35 т гашеной извести активно 28 т.

По уравнению n(СаО)=n(Са(ОН)2)=1 моль

М(СаО)=56 г/моль, М(Са(ОН)2)=74 г/моль, m=n*M

Таким образом, m (Ca(OH)2)=28*74/56=37 т

Не знаю, как учесть влажность!

[Гашение извести]

38,85 тонн

У меня несколько другой ответ получился, не могли бы Вы пояснитить решение?

[Гашение извести]

Сколько можно получить гидроксида кальция (пушонки) с влажностью 5 % при гашении 35 т негашеной извести с активностью 80 %?

[Метод полуреакций]

У меня на листке черным по белому написана такая реакция. То то и смотрю не получается расставить

NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr +H2O а если вот такую написать, заместо той

NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O

2| Cr+3 - 3e = Cr+6, восстановитель, окисление;

3| Br2 + 2e = 2Br-, окислитель, восстановление;

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

[Жесткость воды]

Определите необходимую дозу СаО в мг/л для обработки воды со следующими данными: карбонатная жесткость – 45 мг-экв/л; свободная углекислота в расчете на СО₂ – 15 мг/л; активного продукта в извести – 60%.

[Коррозия стали]

Составьте схему протекторной защиты от коррозии стальной конструкции. Напишите уравнения реакций, протекающих в этом случае, если среда явно кислая (рН=3).

[Растворение веществ]

Ну например, серная кислота растворяется с нагреванием, нитрат аммония с охлаждением, хлорид натрия без изменения температуры системы.

Спасибо!

[Растворение веществ]

Может ли растворение того или иного вещества идти с нагреванием, охлаждением или без изменения температуры системы? Привидите примеры.