pauk

Долой мартышкин труд! Типовой метод приготовления раствора нормального сульфида натрия или аммония для мокрой аналитической химии, который применялся ещё Берцелиусом в позапрошлом веке: берёшь раствор щёлочи, делишь его пополам, одну часть насыщаешь сероводородом до упора, затем сливаешь оба раствора, и дело сделано. Здесь то же самое.

Хром не вытесняется из водных растворов его солей магнием, алюминием, цинком и т. д. Восстановление будет идти до двухвалентного состояния: Cr+6 -> Cr+3 -> Cr+2. Так что только электролиз в растворе или термические методы восстановления.

В книге Миниовичей М. А. и В. М. "Соли азотистой кислоты" (1979) описаны свойства и методы получения ряда нитритов. К сожалению, в интернете этой книги я не нашёл, поэтому приведу лишь краткую информацию о рассматриваемых в ней нитритах. Нитриты ЩМ и ЩЗМ, от Li до Cs и от Mg до Ba, все растворимы в воде и являются устойчивыми соединениями. Также достаточно устойчивы нитриты Ag и Ni. Менее устойчивы, но могут быть выделены в чистом виде нитриты Cd, Hg(I), Hg(II) и аммония (в сухом виде взрывоопасен). Нитриты Cu(II), Co(II) и Co(III) в виде индивидуальных соединений не выделены, но образуют довольно устойчивые двойные соли и комплексные соединения. То же касается и нитритов Cd, Ni, Hg(II), устойчивость которых выше в виде двойных и комплексных солей.
 
О нитрите магния я недавно написал сообщение тут, а о нитрите меди см. в этой теме
 
Конкретно о нитрите свинца в книге Миниовичей ничего не говорится, но по ходу упоминается соединение Pb3[Co(NO2)6]2 х 6H2O - жёлто-оранжевый порошок, нерастворимый в воде. Однако существование нитрита свинца в виде простой соли не вызывает никаких сомнений. Его константы есть, например, в базе данных chemister'a (ссылка).

1) Нитруем бензол, получаем нитробензол.
2) Хлорируем нитробензол на FeCl3, получаем 1-хлор-3-нитробензол (NO2 - ориентант II рода).
3) Нитруем 1-хлор-3-нитробензол, получаем 1-хлор-3,4-динитробензол и 1-хлор-2,5-динитробензол (Cl - ориентант I рода).
4) Разделяем изомеры хлординитробензола физическими методами (перегонка, хроматография).
На 3-й стадии имеет место несогласованная ориентация входящей нитрогруппы, направление которой определяется электронодонорным заместителем Cl. Если кто-то придумает схему с большим выходом целевого продукта, то ради бога.

В свободном виде тетрафтороборная кислота используется сравнительно редко, главным образом, как катализатор в органическом синтезе или как компонент электролитов для электроосаждения свинца, свинцово-оловянного сплава и некоторых других металлов (об этом её применении можно найти информацию почти в любом справочнике по гальванотехнике). Растворы тетрафтороборной кислоты и её солей токсичны, как и большинство других фтористых соединений, так что при работе с ними надо соблюдать элементарные меры предосторожности - не допускать попадания внутрь, не вдыхать пары, исключить контакт с кожными покровами. Натриевую соль тетрафтороборной кислоты можно использовать для разделения ионов натрия и калия при их совместном присутствии в растворе. Тетрафтороборат калия малорастворим в воде. Напротив, тетрафтороборат натрия очень хорошо растворим, раз в 250 лучше тетрафторобората калия. Поэтому при добавлении тетрафторобората натрия ионы калия будут удаляться из раствора в виде осадка тетрафторобората калия: K+ + Na[BF4] -> Na+ + K[BF4]↓. Думаю, что для опытов вам будет интереснее всего получать соли тетрафтороборной кислоты с многочисленными неорганическими катионами и некоторыми органическими основаниями. Как правило, такие соли, особенно с комплексными катионами, хорошо кристаллизуются и имеют красивую окраску. Подробную информацию об этих солях, а также о свойствах, способах получения и применениях самой тетрафтороборной кислоты, трёхфтористого бора и его производных можно найти в книге: Буз Г., Мартин Д. - Химия трёхфтористого бора и его производных (1955). В интернете она имеется.

MnO2 -> KMnO4
87 -> 158
0,8*1000 -> x
x = 0,8*1000*158/87 = 1452,9 кг KMnO4

В подобных задачах сначала определяется, какое из веществ находится в избытке, а какое в недостатке. После чего делается расчёт по веществу в недостатке.
 
Пересчитаем массы веществ из граммов в моли:
n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7)/M(K2Cr2O7) = 103/294 = 0,35 моль 
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 56/56 = 1 моль
 
Согласно коэффициентам в уравнении реакции, эти вещества вступают в реакцию в мольном соотношении 1 : 2. В нашем случае это соотношение равно 0,35 : 1, или 0,7 : 2. Отсюда следует, что в недостатке K2Cr2O7.
Составляем пропорцию с учётом коэффициентов:
1 моль K2Cr2O7 -- 2 моль K2CrO4
0,35 моль K2Cr2O7 -- х моль K2CrO4
х = 0,35*2/1 = 0,7 моль K2CrO4 
m(K2CrO4) = n(K2CrO4)*M(K2CrO4) = 0,7*194 = 135,8 ~ 136 г K2CrO4
 

Это не углеводороды, а карбонильные соединения (альдегид и кетон).
Первое название правильное.
Второе: 4-этил-5-изопропилоктан-3-он

Потому что с концентрированной серной кислотой при обычной температуре магний не реагирует вообще (пассивируется), а при нагревании протекает ОВР с выделением H2S.

В магнетите Fe3O4 степени окисления атомов Fe разные: один атом Fe+2 и два атома Fe+3. Это становится очевидным, если его формулу условно представить в виде двойного оксида FeO*Fe2O3. Таким образом, в данной ОВР восстанавливаются не все атомы железа, а только два. Третий атом железа степень окисления не меняет, т. к. она у него уже изначально была +2.
 
Пишем схему электронного баланса, она несложная:
*1| 2I-1 - 2e -> I20
*2| Fe+3 + e -> Fe+2
 
Далее переходим к составлению уравнения в молекулярной форме с учётом коэффициентов ОВР.
1-й этап. 2HI + Fe3O4 -> I2 + FeI2 + H2O. Здесь 2HI и I2 мы записали согласно схемы электронного баланса, а формулу Fe3O4 записали целиком, так как в ней как раз присутствуют два атома Fe+3, что и требуется по схеме.
2-й этап. 2HI + Fe3O4 -> I2 + 3FeI2 + 4H2O. Ставим коэффициенты 3 и 4 перед FeI2 и H2O, уравнивая тем самым количества атомов Fe и O в обеих частях уравнения.
3-й этап. 8HI + Fe3O4 -> I2 + 3FeI2 + 4H2O. Уравниваем количество атомов I (можно было начать и с уравнивания атомов H, это абсолютно ничего не меняет). Справа восемь атомов I, а слева только два. Ставим коэффициент 8 перед HI. При этом одновременно автоматически уравнялось количество атомов H.
4-й этап. Проверяем, правильно ли выполнено уравнивание и записываем окончательное уравнение:
8HI + Fe3O4 = I2 + 3FeI2 + 4H2O.
5-й этап. Идём с этим уравнением к преподу и получаем пять баллов.

1д, 2а, 3а, 4а, 5б, 6д, 7г, 8в

Найдите в интернете книгу "Химический анализ лекарственных растений" под ред. Гринкевич Н. И., Сафронич Л. Н. (1983). В ней дана краткая характеристика, классификация, физико-химические свойства, распространение в растительном мире, способы выделения биологически активных соединений из лекарственного сырья. Основное внимание уделено методам анализа лекарственного сырья, но вам же не обязательно заниматься анализом, зато можно использовать имеющуюся в книге информацию применительно не только к лекарственным, но и к любым другим растениям, да хоть к сорнякам.

Ответ: H2SO4 (р-р).
Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств. Окислительные свойства характерны только для H2SO4 (конц.).

Так и ацетилен можно получить из метана в одну стадию (электрокрекингом), так что начало схемы до ацетилена отпадает.
 
Схема будет такая:
CH3COOH --NaOH(р-р)-> CH3COONa --тв. NaOH(сплавление)-> CH4 --1600°C-> C2H2 --t; кат. Cакт-> C6H6 --CH3Cl; кат. AlCl3-> C6H5CH3 --KMnO4; H2SO4-> C6H5COOH --NaOH(р-р)-> C6H5COONa
Хлорметан для синтеза толуола получается в отдельном процессе из метана: CH4 --Cl2; t; УФ-> CH3Cl 

Вы делаете успехи!

Нормально

H[As(OH)4] + 2HNO3 = H3AsO4 + 2NO2 + 2H2O
H[As(OH)4] - восстановитель
HNO3 - окислитель

Почти верно. Это 3-метил-4-этилгептановая кислота. Но не углеводород.

Это кривое название 2-метилгексановой кислоты СН3-(СН2)3-СН(СН3)-СООН

Фосфористой и ортофосфорной соответственно.
 

1| BiO+ + 4OH- - 2e- = BiO3- + 2H2O
1| Cl2 + 2e- = 2Cl-
---------------------------------------------------
BiO+ + Cl2 + 4OH- = BiO3- + 2Cl- + 2H2O
BiONO3 + Cl2 + 4NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + NaNO3 + 2H2O

Чем вас не устроил мой ответ? Ни олово, ни медь не вытеснят цинк из раствора его соли. Насчёт потенциалов можете удостовериться тут.

Нержавеющие стали в объектах, работающих под землёй, применяются редко, отчего в книгах по коррозии мало фактуры по теме. Мне удалось найти всего пару источников, заслуживающих внимания.
 
1) Коррозия. Справочник (Под ред. Л. Л. Шрайера, сокр. пер. с англ., 1981).
Текстового материала по теме в этом справочнике совсем с гулькин нос, так что я весь его скопировал. Возможно, удастся что-то выжать из библиографической ссылки [9].


 
2) Коррозия и борьба с ней (Г. Г. Улиг, Р. У. Реви, пер. с англ., 1989).
Представляет интерес глава 9. Я скопировал содержание этой главы. В разделах 9.1, 9.2 довольно подробно дано описание факторов почвенной коррозии и их воздействия на некоторые материалы, в т. ч. на хромоникелевую сталь.
 

 

Железо и медь проявляют каталитическую активность в процессах гидрирования. Но это не надо воспринимать буквально, типа нарубил проволоки, вот тебе и катализатор. При таком подходе к делу результат в большинстве случаев будет нулевым. Катализатор должен быть приготовлен специальным образом (раздроблен или нанесён тем или иным способом на инертный носитель с высокоразвитой поверхностью вместе с модифицирующими добавками или без них, активирован перед использованием и т. п.). Действие катализаторов не является универсальным: один и тот же катализатор может быть высокоэффективным при гидрировании одного вещества (или группы веществ) и оказаться совершенно неактивным для гидрирования других. Также на селективность процесса влияют условия - температура, давление, время контакта и т. д. На форуме есть тема о дегидрировании спирта на медном катализаторе. Советую вам обратить внимание на трёхтомный капитальный справочник Ройтера по каталитическим свойствам веществ, упоминаемый в той теме. Он содержит общее описание каталитической активности в различных процессах практически для всех элементов, а также обзор каталитических реакций для нескольких тысяч веществ со ссылками на источники. Не исключено, что отыщется и нужное вам. Полезно ещё глянуть следующие издания:
Мэкстед Э. - Катализ и его промышленное применение (1936)
Беркман С. и др. - Катализ в неорганической и органической химии (в 2-х книгах, 1949)
Пахомов Н. А. - Научные основы приготовления катализаторов (2011)
Первые два издания из этого списка хоть и древние, зато капитальные. Всё это есть в интернете. Краткая характеристика (состав, способ приготовления, применимость) различных катализаторов хорошо изложена в Химическом Энциклопедическом Словаре (1983). Вот для примера несколько фрагментов из него:
 
 

5| P2H4 + 8H2O - 14e- = 2H3PO4 + 14H+
14| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
-----------------------------------------------------------------------------
5P2H4 + 40H2O + 14MnO4- + 112H+ = 10H3PO4 + 70H+ + 14Mn2+ + 56H2O
5P2H4 + 14MnO4- + 42H+ = 10H3PO4 + 14Mn2+ + 16H2O
5P2H4 + 14KMnO4 + 21H2SO4 = 10H3PO4 + 14MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O