amik

В зависимости от концентрации кислоты и соотношения Al:SO4 могут образоваться(и существуют) около десятка соединений. Начиная от безводного сульфата и кристаллогидратов с различным содержанием воды до основных солей. См. диаграмму состояния Al2O3-SO3-H2O :unsure:

По спектрам поглощения или флуоресценции, они разные :unsure: Попробуйте спросить на форуме профессиональных аналитиков www.anchem.ru

Да, silikoz, VN - бертоллид с областью гомогенности VN1.1-VN0.71, стало легче :unsure: Почитал бы книжки или научился искать в интернете. Знаешь такую поисковую систему Google?

Не редактируется сообщение, увы :blink: silikoz, для осознания химии металлов очень рекомендую "Неорганическая химия" авторов Рипан-Четяну, учебник 70-х годов, масса фактического материала по свойствам металлов, должно хватить недели на две :unsure: Там узнаешь и про галогениды ванадия и про сульфат индия и вообще почти обо всем. И двухтомник Некрасова, однозначно :blink:

silikoz, лучший учитель - продвинутые учебники и справочники, ты задаешь вопросы, ответы на которые легко находятся в доступной, при наличии интернета, литературе. Ссылки на источники давались неоднократно

Есть понятие равновесного давление CO2 над карбонатами. При 1100 в равновесии с Na2CO3 давление СО2 - 0.027атм, если отдувать выделяющийся углекислый газ инертным, например аргоном, не давая ничего взамен, то процесс разложения можно провести достаточно быстро. Беда в том, что при этой температуре летуч и оксид натрия. В результате сода будет просто медленно испаряться

Только в безводных органических растворителях с дополнительной защитой от окисления кислородом воздуха.

Сульфат бария переходит в карбонат при обработке горячим раствором соды, Na2CO3. Для полноты превращения декантируют маточный раствор и обрабатывают повторно. Это классический прием, использованный Марией Кюри при выделения радия из руды. Хлорид бария высаливается соляной кислотой из растворов ацетата, нитрата, да и любой растворимой соли бария

Обычно несколько процентов сурьмы. Мышьяк- аккумуляторный яд, по добавкам кальция существует масса исследований и разработок, некоторые производители добавляют. Но обычно сплав свинец-сурьма

Кристаллогидрат ALCl3*6H2O прекрасно чистится перекристаллизацией из воды или разбавленной соляной кислоты при упарке, возможен вариант высаливания концентрированной соляной кислотой или при насыщении раствора AlCl3 газообразным хлористым водородом. Безводный нужно разгонять от близкокипящего хлорида железа и подобных летучих хлоридов

ICP-MS вас, Вам надо на на форум профессиональных аналитиков anchem.ru

Из растворимых солей бария(нитрат, хлорид, ацетат) перекись можно осадить перекисью водорода с аммиаком: Ba(NO3)+H2O2+2NH4OH --> BaO2 + 2NH4NO3 +H2O Образуется либо кристаллогидрат, как сказал Бухалыч, либо, при избытке перекиси водорода - продукты ее присоединения типа BaO2*H2O2. Дальше фильтрация и хорошенькая просушка для удаления влаги

Пожалуйста Статья в pdf Vapour_Pressure.pdf

0.1 мм рт. ст - 735 град Цельсия 1 - 909 2 - 975 4 - 1050 Источник Vapor Pressures of Yttrium and Rare Earth Chlorides Above Their Melting Points. John L. Moriarty J. Chem. Eng. Data; 1963; 8(3) pp 422 - 424

40% не выпускается, у нее слишком высокое давление паров HCl над раствором. Ареометром стоит проверить, если есть Техническую солянку получают абсорбцией водой из отходящих газов различных химических производств как побочный продукт. Отсюда и название.

Упаркой соляную кислоту в принципе можно сконцентрировать до примерно 20,2% - концентрации азеотропного раствора HCl-H2O с температурой кипения 108.6 при обычном давлении. Другое дело, что от четверти до трети солянки при этом улетучится в процессе упарки, изрядно дымя и загаживая все вокруг :unsure: Такая же концентрация получится и при нагревании более крепкой кислоты(будет улетать хлористый водород), пока система не дойдет до азеотропа. К сведению : продажная реактивная кислота ч, чда, хч обычно 35-36%, техническая абгазная - 27-29%