cooper
Пользователи-
Постов
48 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент cooper
-
Спасибо большое за качественные ответы!
-
Как объясняют эту реакцию школьникам: дескать нерастворимое вещество не может вступать в реакцию ионного обмена, т.к. оно не образует ионов, которые, далее связывались бы, образуя нерастворимое (основание, соль) или молодиссоциируемое соединение (вода). Получается, что в универсальном виде правило протекания реакций ионного обмена будет звучать так: реакция протекает в том случае, если образуется МЕНЕЕ растворимое соединение, чем исходные. Здесь как раз и учитывается, что абсолютно нерастворимых веществ нет, в какой-то мере все растворимо. Отсюда и вытекает, что в принципе, нерастворимые основания МОГУТ взаимодействовать с растворимыми солями. Все ли правильно я расписал?
-
Какой все-таки критерий протекания реакции, ПР?
-
Добрый день! Известно, что кислоты реагируют с основаниями, как с растворимыми, так и с нерастворимыми. По механизму - это реакция ионного обмена. Вопрос - почему нерастворимые основания не могут реагировать с растворимыми солями? Например, Cu(OH)2+Na2S = CuS + 2NaOH? У сульфида и ПР меньше, чем гидроксида?
-
Согласен, но ведь это задание ЕГЭ.
-
Помогите, пожалуйста, разобраться. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощьью которого их можно различить: А. раствор аммиака и вода Б. Хлорид калия и раствор гидроксида натрия В. Хлорид натрия и хлорид кальция Г. хлорид железа (III) и хлорид магния 1. соляная кислота 2. иодид калия 3. азотная кислота 4. нитрат калия 5. сульфат меди (II) Мой ответ: А. 5 Б. 5 В. 5 Г. 2 Правильно?
-
Спасибо за ответ. У составителя сборника ответ другой: 1. Na3PO4 + H2CO3 = Na2HPO4 + Na2CO3 Такое ощущение, что автор непеременно хочет, чтобы была реакция 1 к 1. 2. Na2CO3 +H3PO4 = Na2HPO4 + H2O +CO2 Почему гидрофосфат предпочтительнее? А если взять избыток соды, неужели не образуется фосфат? Невозможно провести на практике все возможные и невозможные реакции. Поэтому, существуют правила и исключения из правил. Прокомментируйте, пожалуйста, вариант с правильным ответом.
-
Добрый день. Задание из сборника ЕГЭ- написать уравнение реакции: 1. Na3PO4 + H2CO3 2. Na2CO3 +H3PO4 Казалось бы, соль + кислота. В школьной программе реакции подобного типа объясняются в разделе РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, которые протекают до конца в трех случаях, если образуется осадок, выделяется газ или малодиссоциирующее соединение, например, вода. Следовательно, в продуктах будут для 1. = Na2CO3 +H3PO4 - эта реакция не должна идти 2. Na3PO4 + H2O +CO2 Разъясните, пожалуйста, подробно, чем руководствоваться при решении таких заданий.
-
Спасибо большое, теперь есть на что ориентироваться.
-
Добрый день. 1. Подскажите, пожалуйста, как ориентироваться при ответе на вопросы в ЕГЭ вроде: какая из предложенных реакций является эндо/экзотермической? Есть ли закономерности, присущие определенным типам реакций, например, нейтрализация, гидролиз солей/органических соединений и т.д. 2. И второе. В задании С2 предполагалось, что хлорид магния реагирует с карбонатом натрия в растворе. В ответе приводится реакция с образованием основного карбоната магния без оговорок. Обычно пишут, что "допускается ответ с образованием средней соли", а здесь не так. В чем здесь дело? И в каких случаях, действительно, образуются основные соли?
-
Добрый день! Почему для окисления альдегидов необходимо применять гидроксид меди(II)? Примеров окисления солями меди, честно говоря, не встречал. Годятся ли для этой цели соли меди (растворимые/нерастворимые в воде)?
-
Да, я решил, как Вы подсказали и без формулы. Хотел по другому решить, как подсказал ssch: Если не нравиться два уравнения, можем по данным элементарного анализа найти приблизительную брутто-формулу, удовлетворяющую условиям, например C30H58, что делать дальше - понятно. Первый вариант решения - для школы, второй - для отчета в вышестоящую организацию о проделанной работе.
-
Я, видимо, теряю навыки решения подобных задач. Я нашел простейшую формулу по данным элементного анализа: С1Н1,95 . А как найти теперь истинную формулу?
-
По э По предлагаемым данным -это, похоже, единственный вариант. Хотя, не понимаю смысла задачи. Спасибо за отклик!
-
Добрый день! помогите, пожалуйста, с решением задачи. Какой объем воздуха требуется для полного сжигания 240 г керосина, содержание углерода в котором 86%, а водорода - 14%. Основная трудность в том, что керосин - это смесь УВ. Как составлять уравнение горения?
-
Добрый день, уважаемый форум! Помогите, пожалуйста, рассчитать ЭДС реакции: 8P + 3KOH + 9H2O = 5PH3+3KH2PO4 (так дано в задании) Где взять стандартные потенциалы для переходов Р0 в Р-3 и Р0 в Р+5 ?
-
Согласен. Я Вас прошу показать решение этой задачи с позиции девятиклассника. Желательно с пояснениями.
-
Уважаемый ssch! Объясните, пожалуйста, решение этой задачи для ученика 9 класса. Как у Вас получилось 0.1 моль дигидрофосфата и 0.2 моль гидрофосфата? Почему нельзя написать реакцию образования фосфата калия (0.1 моль), а оставшиеся кислота и щелочь дадут 0.2 моль дигидрофосфата?
-
Условия задачи таковы: к 210 г 14% р-ра фосфорной кислоты прибавили 240 г 11,7% р-ра КОН. Вычислить массовые доли соединений в растворе.
-
Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей. Слили вместе растворы гидроксида калия и фосфорной кислоты. Суть в том, что их количества равны 0,5 и 0,3 моль, соответственно. Ставится вопрос определения массовой доли солей после реакции. Как определить какие соли и в каком количестве образуются? Ведь можно составить разные комбинации...
-
Доброго времени суток! Помогите, пожалуйста, разобраться с заданием. Запишите выражение для вычисления величины ΔН° реакции COCl2(г)=CO(г) +Cl2(г) через энтальпии связей и произведите вычисления по следующим данным. Связь Е, кДж/моль Cl-Cl . -243 C-C -347,3 H-Cl -431 O-O -494 С=O(альд) -705.8 C-O -351 C-Cl -328 O=O -485
-
Ответы получаются разные - в случае с гидроксидом аммония раствора требуется больше ...
-
Добрый день! Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 10% (плотность 0,96 г/мл) необходимо добавить к 110 мл 15% раствора HCl (плотность 1,07 г/мл), чтобы массовая доля уменьшилась втрое? Принципиальный вопрос: решать по реакции NH3+HCl или NH4OH+HCl??
-
Добрый день! Помогите, пожалуйста, разобраться с заданием. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: Вариант I. Название вещества: А) оксид серы (IV) Б) оксид кремния (IV) В) оксид кальция Г) оксид углерода (II) Формулы реагентов: 1) NaOH, K2Cr2O7, H2O 2) HNO3, HF, NaOH 3) Al2O3, H2SO4, HF 4) Fe2O3,NaOH, O2 5) PbS, H2O, Cu 6) P2O5, CuO, Na2SO4 Вариант II. Название вещества: А) сера Б) серная кислота (конц) В) серная кислота (разб) Г) сульфид аммония Формулы реагентов: 1) CaCl2, C, Pt 2) NaOH, HCl, H2O 3) Ag, KCl, S 4) H2SO4 (конц), LiOH, P 5) Pb, CuS, SiO2 6) Cu(OH)2, Pb, CaCO3
-
В данном случае речь идет о заданиях ЕГЭ. ПОэтому прием с расчетом энтальпии реакции отпадает. Вы рассмотрели реакции разложения и горения. Как насчет других типов реакций - обмена, замещения и соединения?