chemister2010

То, что вам написал Вадим Вергун. Цитата из методички ТПУ:https://portal.tpu.ru/SHARED/v/VVMAMONTOV/Tab1/Obchaya_ximiya.pdf
 
Растворимость в полярных растворителях уменьшается с увеличением поляризации. Например, в ряду AgF, AgCl, AgBr, AgI поляризация растет из-за увеличения радиуса аниона, а растворимость падает.

https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/properties.php?dbid=1&id=1975

Том 2, стр 967. Цитата:
"Этил-, пропил-, бутил- и амилпропиоловые кислоты с выходами соответственно 49, 42, 48 и 40% получены при карбонизации продуктов металлирования соответствующих алкилацетиленов".
Именно про фенилацетиленид натрия там нет. На странице 1019 пишут, что реакция натрийалкилов в углекислотой самая распространенная, но не может быть предложена для получения карбоновых кислот.
 
Я так понял реакция осложнена образованием кетонов и третичных спиртов.

Будет нитропруссидный комплекс аммония. Я там опечатался с натрием - их должно быть 3. Будет что-то типа (NH4)3[Fe(CN)5(NOSR)]

Искать по интернету:
https://www.rsc.org/suppdata/c6/ob/c6ob00588h/c6ob00588h1.pdf
 
Моя база слишком маленькая.

Никак.
Ангидрид меллитовой кислоты получается из меллитовой кислоты: https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/properties.php?dbid=1&id=158

В первой реакции образуется безводный хлорид кобальта, а во второй - гидратированный.

Образуется диметилглутарат.

В N2O центральный атом азота имеет связь с атомами азота и кислорода

с резонансными переходами.
Азоты здесь имеют разную валентность.
У азота полно соединений с неочевидной валентностью: HNO3, NaN3, N4S4 и др.

Нет, не пойдет. Вы уравнение попытайтесь написать и сразу поймете, что не получиться.
Делайте, как все нормальные люди через гидразин.

С точки зрения школьной химии азот в этих соединениях пятивалентный, так как в школе рассматривается стехиометрическая валентность, которая рассматривает валентность, как молярные соотношения атомов. В определении стехиометрической валентности определено, что водород всегда одновалентен, а кислород обычно двухвалентен. Значит в N2O5 у 5 кислородов 10 валентностей, приходящихся на 2 азота - следовательно азот пятивалентен. Аналогично для HNO3, но с учетом степеней окисления - у азота +5, у водорода +1, у кислорода -2.
 
В ВУЗах и продвинутых школах рассматривают валентность по теории электронных пар Льюиса. В этом случае выясняется, что азоту некуда распаривать 2s-электроны из-за отсутствия d-орбитали и он может образовывать связь этой парой только по донорно-акцепторному механизму. Исходя из этого, в HNO3 и N2O5 азот описывается как четырехвалентный с резонансным переключением между двумя крайними кислородами.
 
В более продвинутых ВУЗах валентность азота рассматривается по теории молекулярных орбиталей. Три гибридные орбитали участвуют в образовании трёх связей с атомами кислорода, а негибридная p-орбиталь азота образует с p–орбиталями кислорода общую электронную плотность, вследствие чего оба атома кислорода образуют с атом азота равноценные связи, порядок которых равен 1,5. Таким образом, азот в молекуле образует 4 связи, его валентность равна 4, степень окисления +5. Связь является трехцентровой четырехэлектронной.

Да, в реакции получатся окрашенные ионы Ni2+.

[Cu(NH3)4](OH)2 сильнее Cu(OH)2, так как комплексный ион слабее удерживает внешнесферные ионы.

Деалкилирование до бензола, далее реакция бензола с этиленом или ацетиленом.

Выделяется кислород, а что будет в растворе и в осадке зависит от кислотности среды и того, что еще было в растворе.
Чистые реагенты дадут бурый осадок диоксида марганца.

Вы просто не сталкивались с интересной неорганикой.
Примеры:
Пентакарбонил железа реагирует с щелочью давая соль. Кто в реакции окислитель, а кто восстовитель?
Если кипятить оксид ртути с этанолом неделю получается интересное вещество. Какое у него строение?
Что получится при реакции нитрита калия с гидросульфитом калия?
Какой самый сильный окислитель в водном растворе?
Какие металлы проявляют валентность выше номера своей группы? Как это у них получается?
Могут ли в одной молекуле находится группы с сильными восстанавливающими и сильными окисляющими свойствами?

По механизмам и реакциям читайте 4-хтомник Марча.

Гринвуд нормальный. Входит в тройку лучших по неорганике с Некрасовым и Третьяковым.
Лучшие кандидаты на немецком языке: 2-томник Holleman-Wiberg, 760-томник Gmelin :^)

Зависит от вопроса задачи. Если вопрос: "Сколько понадобится азотной кислоты для растворения бериллиевой бронзы с 10% бериллия?", то пишете две реакции, считаете и суммируете количества азотной кислоты, а если "Какое содержание бериллия в бериллиевой бронзе, если ...?", то скорее всего вас интересует только бериллий и расчет обычно ведут по нему, если вторая реакция не мешает.

Частичная поляризация связи Br2 + AlBr3 = Br+[AlBr4]-

Акцептор - электротрицательные атомы или группы (фтор, хлор, нитро, сульфо и др.), доноры по школьному уровню - только алкильные группы. Акцепторы обычно сильнее доноров.

Там соляная кислота не выделяется, а добавляется:
CH3C6H4NH3Cl + NaNO2 + HCl = CH3C6H4N☰NCl + NaCl + 2H2O

Гидрохлорид - это часть когда не потерян протон и родоначальная часть называется без протона. Хлорид - это если протон ушел в виде воды или другой молекулы или родоначальная соль называется как ониевая.
(CH3)2NH2Cl - это хлорид диметиламмония или гидрохлорид диметиламина
(CH3)2OHCl - это хлорид диметилоксония или гидрохлорид диметилового эфира
C6H5N☰NCl - хлорид фенилдиазония (протон потерян, поэтому без вариантов)
C6H5NH3Cl - хлорид фениламмония или гидрохлорид анилина
ИЮПАК предпочитает ониевые названия с дополнительными извращениями в виде простых родоначальных структур.
 

Он совершенно не ядовит, если не есть его килограммами.

Все выше написанное -  с ошибками.
[Fe(NH3)5I]SO4 сульфат пентаамминиодожелеза(III)
[Pt(H2)(O2)Cl2]  странная молекула, явно переписана неверно, но ладно - (диводород)(дикислород)дихлороплатина(II)
[Pt(NH3)4]SO4 сульфат тетраамминплатины(II)
(NH4)2[Hg(SCN)4] тетратиоцианомеркурат(II) аммония