-
Постов
7482 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
35
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент chemister2010
-
Может это не пирит, а обычное золото?
-
HN3 - связь между азотами образована одинаковыми атомами. Если связь считать неполярной, невозможно объяснить окислительные свойства этого вещества. Гидросульфит натрия в твердом виде имеет связь H-S. Как там считать степени окисления вообще непонятно.
-
А в закон электролиза входит число электронов, которое тоже вычисляется как разность степеней окисления. Shizuma Eiku писал, что там вроде как ионы, но для определения, сколько электронов подставлять в формулу, предлагает проводить реакцию.
-
Все очень просто - вы успеете отравиться быстрее, чем он гидролизуется. Таких ядов много - HCN, COCl2 - они быстро гидролизуются, но очень токсичны.
-
Значит в ОВР есть исключения из вашего правила. Давайте посмотрим на реакцию мягкого окисления тиосульфата: 2Na2S2O3 + NaClO + H2O → Na2S4O6 + 2NaOH + NaCl В ней нет элементов, значит ваше правило должно выполняться. --------- Еще вопрос по ОВР. Является ли ОВР реакция: KI + I2 → KI3
-
Будет формальдегид и соединения хрома(III). Спасибо наверно тоже будет 😃
-
В вашем уравнении, то же самое: K+6O-23=K+4O-22+O02 +6 и -6 слева +4 и -4 справа. И вообще это нормально для ОВР.
-
Не понял про суммарный заряд. И справа и слева общий заряд равен нулю. А заряды ионов чему соответствуют и как вычисляются? В растворах нет свободных частиц с такими зарядами, так как создавалась бы слишком большая напряженность поля при разделении зарядов. Я говорил про ваши цитаты, а не про реакции.
-
Немного добавлю. Если расплавленный литий вылит в воду - будет взрыв.
-
Жунгиету Г.И., Рехтер М.А. Изатин и его производные. - Кишинев: Штиинца, 1977
-
Я знаю классную окислительно-восстановительную реакцию: H+1Cl-1 + Na+1O-2H+1 → Na+97Cl-97 + H+12O-2 В реакции натрий отдает 96 электронов, а хлор принимает столько же. Поэтому реакция почти необратимая. Так как степень окисления можно назначать любую, значит все реакции являются окислительно-восстановительными. ---- Самое смешное, что придумывая ответ на ваше замечание, я понял, что степень окисления все-таки не совсем формальная величина. Она входит во все законы электрохимии. Поэтому все вышеприведенные записи из справочников являются неточными.
-
Так как это диметилдитиокарбамат, то при пирогидролизе он может дать и сероуглерод и сероводород.
-
Смешно. Шестивалентный калий это сурово. Четырехвалентная двойка - дважды сурово.
-
Окислительно-восстановительная реакция без изменения степеней окисления: 2KO3 = 2KO2 + O2
-
Аспирин толкут, высыпают в раствор соды и кипятят. Полученный раствор салицилата натрия отфильтровывают от вспомогательных компонентов таблеток и к раствору приливают серную кислоту. Отфильтровывают осадок салициловой кислоты, сушат. Салициловую кислоту помещают в пиролизный сосуд, желательно с обогреваемой отводной трубкой. Всю систему быстро и сильно нагревают выше 300 С и собирают отгоняющиеся фенол и фенилсалицилат. Полученный продукт разгоняют. Где-то так. Выход ожидается плохой. 10-30%.
- 3 ответа
-
- 1
-
Без понятия. Или хлорацетон, или трихлор-2-бутанон, или трихлор-трет-бутанол.
-
С хлоридом алюминия можно получить трихлоркарбоний, который даже с гексаном реагирует.
-
Начните с учебника органической химии для ВУЗов, тема индуктивные и мезомерные эффекты.
-
Углероду неудобно в четырехчленных циклах - они слишком напряженные, да и у молекулы CO2 энергетический минимум, поэтому тример тоже неустойчив. Степени окисления в димере C2O4 будут теми же, что и в CO2. Просто существующий синтезированный вариант C2O4 - это не димер CO2.
-
Фосген о спиртами дает алкилхлоркарбонаты и диалкилкарбонаты в зависимости от соотношения реагентов. Третичные спирты обычно дают алкилхлориды. Сульфурилхлорид со спиртами может давать алкилхлорсульфонаты и диалкилсульфаты, если нет легко хлорирующихся групп.
- 3 ответа
-
- 1
-
Мне кажется цинк в соляной кислоте не восстанавливает сложные эфиры до спиртов, как это делает ЛАГ.