фамацевт Т

mобщ = T*V :ar:

а=С*M(f)*V/1000,так?

а какая тогда формула ?

. Количественное определение стрептоцида было проведено броматометрическим методом. Какую массу нужно взять, чтобы на титрование стрептоцида потребовалось 20 мл 0,1 моль/л калия бромата (индикатор – метиловый оранжевый). Молярная масса стрептоцида равна 172,21. Ттитранта/опр.вещ-во = С*М(f)\1000 f=1/4 М(f)=172.21 *1\4=43.0525 Т=0.1*43.0525\1000=0.0043 a=T\V a=0.0043\20=0.0003

в чем именно чушь?

Количественное определение тимола проведено по следующей методике: около 0,5 г препарата (точная масса) растворяют в 5 мл раствора натрия гидроксида в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. Отмеренные 10 мл полученного раствора переносят в колбу, прибавляют 0,5 г бромида калия, 40 мл разведенной хлороводородной кислоты, 3 капли раствора метилового оранжевого и при сильном взбалтывании титруют 0,1 моль/л раствором бромата калия до исчезновения розового окрашивания. 1 мл 0,1 моль/л раствора бромата калия соответствует 0,003755 г тимола, которого в препарате должно быть не менее 99,0%. Дайте обоснование метода, приведите уравнения реакций, фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента, титр и расчетную формулу определения массовой доли вещества (в %) в препарате. KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 → 3Br2 + 3K2SO4 +3H2O +2Br ==== f=1/2´1/2= ¼ Получаеться титр равенT(KBrO3/C10H14O)=0.00375г отсюда можно вычеслить M(f)=Т*1000/С титранта ,тогда M(f)= 0,00375 *1000/0,1=37,5 или я не в правильном направлении иду?

Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора калия иодата, расходуемого при количественном определении кислоты аскорбиновой йодатометрическим методом, если точная масса вещества равна 0,5302. Кислоты аскорбиновой в препарате должно быть не менее 99,0%. Молярная масса кислоты аскорбиновой равна 176,13. Приведите уравнения химических реакций. + KIO3=+KI+3H2O KIO3+5KI+6HCl==3I2+6KCL+3H2O V=T/a T=C*M(f)/1000 f(эк)=1 или 1/11 вот тут у меня сомнения возникли какой фактор будет у KIO3 по какой реакции смотреть

Если это прямое или заместительное титрование,то массовую долю вещества в процентах расчитывают так W(%) = V*T*K*100%/a =18мл*0,0169г\мл*100%/0,3026=100,52%

. Количественное определение препарата «Argenti nitras» по фармакопейной статье проводят следующим образом: около 0,3 г препарата (точная масса) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл разведенной азотной кислоты и титруют 0,1 моль/л раствором аммония роданида (индикатор − железоаммониевые квасцы). Серебра нитрата в препарате должно быть не менее 99,75 %. Дайте обоснование методу количественного определения. Напишите уравнения реакций. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр и массовую долю препарата в процентах (навеска анализируемого порошка 0,3026 г, молярная масса серебра нитрата 169,87, объем раствора аммония роданида (К = 0,99), пошедшего на титрование – 18,0 мл). На основе полученных данных сделайте заключение о соответствии исследуемого образца требованиям ГФ. титр я нашла так Т=м/V=0,3026/18=0,0169г/мл А фактор эквив AgNO3 будет =1?,тк в реакцию вступит 1 молекула нитрата серебра и 1 молекула роданида аммония И еще вопрос это же обратное титрование?или заместительное?

37. Рассчитайте концентрацию натрия бензоата при 20°С, если ее показатель преломления измеренный при 12°С равен 1,3490. Коэффициент преломления воды 1,3330. Фактор показателей преломления растворов натрия бензоата приведен в таблице. Концентрация, % F 1 0,00217 5 0,00216 10 0,00214 15 0,00213 20 0,00211 Мое решение решаем по формуле C=n-n/F Для расчетов неизвестной концентрации значения F находят в таблице для 1% раствора, а затем для полученной концентрации, используя указанную таблицу, на основании соответствующего значения F делают перерасчет; таких уточнений может быть сделано несколько. . Так как рефрактометрическое измерение проводилось при температуре 12°С, вводят поправку по формуле n20 =nt-(20-t)´0,0002. Таким образом, n20=1,3490-(20-12)´0,0002=1,3474 С=1.3490-1.3330 /0,00167=9,5809% возьмем к примеру Fс концентрацией 10=0,00214 делаем перерасчетС=1.3490-1.3330 /0,00214=7,47% Ответ :концентрация раствора бензоата натрия 7,47%

Вот что я еще "нарешала": Х-количество вещества содержания в субстрации Х=0,360*100*100*(100-90) 180*0,0369*10*100 =48,7805=48,78% Верно ли это?

Я только нашла удельный показатель,хотя незнаю нужен он мне или нет Е(в-ва А)=А/с*1=0,360/0,002*1=180, Е(в-ва Б)=А/с*1=0,0400/0,002*1=200

мне дана задача; . Рассчитайте количественное содержание левомицетина стеарата в субстанции. Методика определения. Около 0,04 г (точная масса) препарата растворяют в 95% этаноле в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора этанолом до метки (раствор А). 10 мл раствора А переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем раствора этанолом до метки (раствор Б). определяют оптическую плотность полученного раствора Б на спектрофотометре при длине волны 272 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. Параллельно измеряют оптическую плотность 0,002% раствора стандартного образца левомицетина стеарата при длине волны 275 нм. Оптические плотности испытуемого и стандартного растворов равны соответственно 0,360 и 0,400. точная масса препарата – 0,0369 г. Помогите с решением.

спасибо

:bh:

Мне дано задание.Нарисовать УФ-спектр 0,0025% раствора карбидина в воде в области от 220 до 400 нм имеет максимумы поглощения при 239 нм±2нм и при 266 нм±2нм.Я не могу сообразить как рисовать сама тема спектрофотометрии есть и в ГФ 11 и ГФ 12 и учебнике Беликова но как рисовать не обьяснено,если кто-то знает помогите пожалуйста,я не прошу рисовать за меня,просто обьясните.

Ca(OH)2+H2O в обычных условиях

а как мне это реакцией обьяснить

Ой простите ошиблассь KMnO4 Вот это методика проведения анализа воды очищенной на наличие или отсутствие востанавливающих веществ:100 мл воды доводят до кипения, прибавляют 1 мл 0,01 М раствора калия перманганата и 2 мл кислоты серной разведенной, кипятят 10 мин; розовая окраска должна сохраниться. А мне нужно к этой методики написать реакцию или реакции

а вода не участвует? Мне нужно написать реакцию или реакции на эту вот методику :100 мл воды доводят до кипения, прибавляют 1 мл 0,01 М раствора калия перманганата и 2 мл кислоты серной разведенной, кипятят 10 мин; розовая окраска должна сохраниться.

H2O+KMnO4+H2SO4

Дана задача: Рассчитать молярность, при необходимости укрепить или разбавить 0,1 М раствора йода. Если на установлении титра (ГФ ХII, часть 1) на 25 мл раствора тиосульфата натрия (0,1 М) израсходовано 24,30, 24,40, 24,30 мл 0,1 М раствора йода. Было приготовлено 2 л 0,1 М раствора йода, израсходовано на анализ 150 мл. Для приготовления 1 л 0,1 М раствора йода берут 13 г кристаллического йода и 36 г калия йодида. Мое решение:Расчитываем средний объем Vср=24,3+24,4+24,3/3=24,33 Затем по формуле М=Vср*М р-ра в-ва/Vр-ра=24,33*0,1/25=0,09732 моль/л расчитываем К по формуле К=Мреал/Мтеор=0,1/0,09732=1,027 Т.к коэфк К должен быть в пределах от 0,98 до 1,02 а у нас К ьольше 1,02,то расчитыв количество воы для разбавл V=(К-1)*Vпригот титров р-ра V=(1,027-1)*2000=54 Это кол-во необходимо добавить в 2000 а у нас осталось 2000-150 мл,то пересчитываем 2000-54 1850-Х Х=49,95

Ag3PO4+6NH4OH=( Ag(NH3)2 ) 3PO4+6H2O правильно?

Ag3PO4+NH4OH=( Ag(NH3)2 ) 3PO4+H2O произходит растворение осадка и чтото уровняить я не смогла

а вес после сушки я выдумать должна,якобы усохло? :huh: