LazyJason

Газообразный углероводород массой 22 г смешан с аргоном, объемная доля последнего составляет 30%. Смесь находится в сосуде объемом 15 л под давлением 118 кПа при 25оС. Определите формулу углеводорода. pv=nRT n(смеси)=pv/RT=0.7 моль φ(Ar)=χ(Ar) n(Ar)=χ*n(смеси)=0.21 моль m(Ar)=n*M=0.21*40=8.4 г Следовательно m(смеси)=30,4 г ω(Ar)=8.4/30.4=27,63% ω(CxHy)=72,37% Хотел вытащить молярную массу CxHy, но что-то ступор у меня и не идет дальше. Помогите, пожалуйста!

Сплавление с углем я знаю, а каким еще способом можно получить BaS из BaSO4? С помощью взаимодействия BaSO4 с сульфидом, например, можно?

А так? BaSO4 + 2S =нагрев= BaS + 2SO2

Можно ли получить BaS таким образом из BaSO4: BaSO4 + H2S --> BaS + H2SO4

2Al(oh)3 = Al2O3 + 3H2O - 190( так как 95 на 1 моль в-ва) находим n(Al2O3)= 28.5/190 = 0.15 моль Al2O3+2KOH+H2O= 2K[Al(oh)4] нахожу масссу koh = 284,7*0.059=16,7973 а дальше не знаю как, помогите!

Для полного разложения некоторого количества гидроксида алюминия потребовалось 28.5 кДж теплоты. Полученное твердое вещество растворили в 284.7 г 5.9%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю соли K[Al(OH)4] в полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения гидроксида алюминия равен -95кДж/моль.

x =0.67 Спасибо, теперь понял)

Молярная масса газовой смеси метана CH4 и монооксида углерода CO равна 20 г/моль. Чему равна объемная доля более легкого компонента этой газовой смеси? Тоже не понимаю как подступиться к этой задаче.