KRAB-XIMIK

Думаю, нет

молекулярную массу воздуха на молекулярную массу кислорода, углекислого газа, водорода

Не знаю, подойдёт ли Ваше уравнение, но Mn2O7 можно получить так: 2KMnO4+H2SO4конц=Mn2O7+K2SO4+H2O

вы не умеете делить?

Ca3P2+H2SO4=3CaSO4+2PH3

MnO4 - нет такого иона.

почему только окислительные?

Пусть продиссоциировало х молекул уксусной и у молекул дихлоруксусной кислоты. CH3COOHCH3COO-+H+ CHCl2COOHCHClCOO-+H+ Из уравнений видим, что [CH3COOH]=[CH3COO-]=[H+] и [CHCl2COOH]=[CHCl2COO-]=[H+] Значит n(CH3COOH)=n(CHClCOO-)=n(H+)=x n(CHCl2COOH)=n(CHClCOO-)=n(H+)=y n(An)=n(CHClCOO-)+n(CHClCOO-)=x+y n(H+)=x+y n(An)=n(H+) [An]=[H+]

значит йод может повышать и понижать степень окисления, то есть окисляться и окислять.

А теперь напишите, какие степени окисления вообще может иметь йод

дихлоруксусная сильная, [H+]=α*[кислота]

NiS+H2O2+CH3COOH->Ni(OH)3+CO2+S+H2O?

укажите степень окисления йода

А кислота какая?

K2Cr2O7+3(NH4)2S+H2O=2Cr(OH)3+3S+2KOH+6NH3

NO?

H2SO3+2H2S=3S+3H2O H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr 4K2Cr2O7+3(NH4)2S+4H2O=8Cr(OH)3+3S+8KOH+3N2 или сера окислится до SO42-?

Извините, я просто спешил и воду не дописал. 4Zn+10HNO3->4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

MnCl2+KClO+KOH->K2MnO4+KCl+H2O Mn2++8OH--4e=MnO42-+4H2O|1| ClO-+H2O+2e=Cl-+2OH-|2| Mn2++8OH-+2ClO-+2H2O=MnO42-+4H2O+2Cl-+4OH- Mn2++4OH-+2ClO-=MnO42-+2H2O+2Cl- MnCl2+2KClO+4KOH=K2MnO4+4KCl+2H2O

Zn+HNO3=Zm(NO3)2+NH4NO3 Zn-2e=Zn+2|4| N+5+8e=N-3|1| 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3

1. Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4 2. Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O

в кислой среде перманганат ион восстанавливается до Mn2+ Единственным восстановителем может быть здесь только хлор. Хлорид-ионы окисляются до хлора KMnO4 + KCl + H2SO4 -> MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O

K2MnO4+H2O2->MnO2+2KOH+O2 SO2+H2O2=H2SO4

11.NaAsO2+I2+Na2CO3+H2O=NaH2AsO4+NaI=CO2 AsO2-+2H2O-2e=H2AsO4-+2H+ 1/2I2+e=I- ?

11.NaAsO2+I2+Na2CO3+H2O=NaH2AsO4+NaI=CO2 AsO2+2H2O-2e=H2AsO4-+H+ 1/2I2+e=I- ?