[изомерия]

Думаю, нет

[относительная плотность газов по воздуху]

молекулярную массу воздуха на молекулярную массу кислорода, углекислого газа, водорода

[получение оксида марганца 7]

Не знаю, подойдёт ли Ваше уравнение, но Mn2O7 можно получить так:

2KMnO4+H2SO4_конц=Mn2O7+K2SO4+H2O

[относительная плотность газов по воздуху]

вы не умеете делить?

[Окислительно- восстановительные реакции]

Ca3P2+H2SO4=3CaSO4+2PH3

[ОВР]

MnO4 - нет такого иона.

[окислительные или восстановительные свойства проявляет йод в соединении?]

почему только окислительные?

[концентрация [H+]]

Пусть продиссоциировало х молекул уксусной и у молекул дихлоруксусной кислоты.

CH3COOH<->CH3COO^-+H⁺

CHCl2COOH<->CHClCOO^-+H⁺

Из уравнений видим, что [CH3COOH]=[CH3COO^-]=[H⁺]

и [CHCl2COOH]=[CHCl2COO^-]=[H⁺]

Значит n(CH3COOH)=n(CHClCOO^-)=n(H+)=x

n(CHCl2COOH)=n(CHClCOO^-)=n(H+)=y

n(An)=n(CHClCOO^-)+n(CHClCOO^-)=x+y

n(H+)=x+y

n(An)=n(H+)

[An]=[H+]

[окислительные или восстановительные свойства проявляет йод в соединении?]

значит йод может повышать и понижать степень окисления, то есть окисляться и окислять.

[окислительные или восстановительные свойства проявляет йод в соединении?]

А теперь напишите, какие степени окисления вообще может иметь йод

[концентрация [H+]]

дихлоруксусная сильная, [H+]=α*[кислота]

[Пероксид водорода.Реакции]

NiS+H2O2+CH3COOH->Ni(OH)3+CO2+S+H2O?

[окислительные или восстановительные свойства проявляет йод в соединении?]

укажите степень окисления йода

[концентрация [H+]]

А кислота какая?

[ОВР]

K2Cr2O7+3(NH4)2S+H2O=2Cr(OH)3+3S+2KOH+6NH3

[ОВР]

NO?

[ОВР]

H2SO3+2H2S=3S+3H2O

H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

4K2Cr2O7+3(NH4)2S+4H2O=8Cr(OH)3+3S+8KOH+3N2

или сера окислится до SO4^2-?

[электронно-ионный баланс]

Извините, я просто спешил и воду не дописал.

4Zn+10HNO3->4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

[ОВР]

MnCl2+KClO+KOH->K2MnO4+KCl+H2O

Mn²⁺+8OH^--4e=MnO4^2-+4H2O|1|

ClO^-+H2O+2e=Cl^-+2OH^-|2|

Mn²⁺+8OH^-+2ClO^-+2H2O=MnO4^2-+4H2O+2Cl^-+4OH^-

Mn²⁺+4OH^-+2ClO^-=MnO4^2-+2H2O+2Cl^-

MnCl2+2KClO+4KOH=K2MnO4+4KCl+2H2O

[электронно-ионный баланс]

Zn+HNO3=Zm(NO3)2+NH4NO3

Zn-2e=Zn⁺²|4|

N⁺⁵+8e=N^-3|1|

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3

[ОВР, электронные и электронно-ионные уравнения]

1. Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4

2. Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O

[помогите с окислительно восстановительными реакциями, где участвует более 3-х в-в]

в кислой среде перманганат ион восстанавливается до Mn²⁺

Единственным восстановителем может быть здесь только хлор.

Хлорид-ионы окисляются до хлора

KMnO4 + KCl + H2SO4 -> MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O

[Овр]

Спасибо!

А можно в молекулярном виде?

K2MnO4+H2O2->MnO2+2KOH+O2

SO2+H2O2=H2SO4

[ОВР метод полуреакции]

11.NaAsO2+I2+Na2CO3+H2O=NaH2AsO4+NaI=CO2

AsO2^-+2H2O-2e=H2AsO4^-+2H+

1/2I2+e=I^-

?

[ОВР метод полуреакции]

11.NaAsO2+I2+Na2CO3+H2O=NaH2AsO4+NaI=CO2

AsO2+2H2O-2e=H2AsO4^-+H+

1/2I2+e=I^-

?