Проверьте, пожалуйста, решение задачи:
Розчинність аргентум нітрату у 100 г води при 40˚ С складає 322 г, а при 10 С – 173 г. Яка маса солі викристалізується, якщо з 30 г розчину, насиченого при 40С, випарувати 2 г води і розчин охолодити до 10 С.
в 422 г раствора - 322 г AgNO3
в 30 г - х г AgNO3
x=22.9 приблизительно
массовая доля AgNO3 в растворе, насыщенном при 40 С, постоянная.
пусть выкристаллизовалось х грамм нитрата серебра, тогда
322/422=(22.9-x)/(30-2-x)
Решая это уравнение, получим х=6.478 г
Воды в этом растворе 5.1 г
В этом растворе 5.1 г воды и 16.422 г AgNO3
При 10 С в 100 граммах воды растворяется 173 г AgNO3
а в 5.1 граммах воды - у г AgNO3
y=8.823 г
Значит выкристаллизуется 16.422-8.823=7.599 г AgNO3
Складываем их: 7.599+6.478=14.077 г AgNO3
Правильно всё решено?