KRAB-XIMIK

x - масса железа. у - объём водорода, выделенного в первой реакции И мы складываем объём с массой)

В самом конце

хахахах, мы складываем массу железа и объём водорода в первой реакции!

Извиняюсь, напутал. Действительно не сходится сумма...

ошибка у вас в рассчётах. Пересчитайте заново. Вот подтиверждение: подтверждение 22.4/56x=y

А кому Вы больше верите?

Извините, но я просто не могу этого не сказать: УЧИТЕ ГРАММАТИКУ, drZlo!!!!!!!!!!! Абсалютный... апирировать... отсуда... мне больно смотреть на это...

pOH=14-pH=14-1=13 [OH-]=10-13моль/л

[OH-]=e/2

-

тут свой вклад сделали приближения Зайдите сюда

а какой ответ у вас получился?

гидросиликат никеля(II) - Ni(HSiO3)2 AlOHSO3 - гидроксоалюминий сульфит H2SnO2 оловянная кислота

полезная информация: HNO3 - нитратная кислота - NaNO3 - нитрат натрия HNO2 - азотистая кислота - NaNO2 - нитрит натрия

Действительно как-то сложно) Но зато правильно! Спасибо за проверку

лучше округлить до 85.87 пусть выпало х грамм железного купороса тогда масса раствора равна (300-х) г в 278 г FeSO4*7H2O - 152 FeSO4 в х г - у г у=0.55х приблизительно получаете уравнение: (85.87-0.55х)/(300-x)=0.2082 Решаете его и получаете то, что хотели

1. за 37.5 секунд 2. г,б(или б,г?),в,а

UP

1)химический состав 2)станут более полярными 3)чем более разветвлённый скелет, тем меньше реакционная способность?

этот способ получения калиевой селитры связан с растворимостью её в воде(наверное)

CrCl3+4NaOH=Na[Cr(OH)4]+3NaCl 2AgNO3+K2CO3=2KNO3+Ag2CO3↓.

фумаровая кислота янтарная кислота пропионовая кислота

Проверьте, пожалуйста, решение задачи: Розчинність аргентум нітрату у 100 г води при 40˚ С складає 322 г, а при 10 С – 173 г. Яка маса солі викристалізується, якщо з 30 г розчину, насиченого при 40С, випарувати 2 г води і розчин охолодити до 10 С. в 422 г раствора - 322 г AgNO3 в 30 г - х г AgNO3 x=22.9 приблизительно массовая доля AgNO3 в растворе, насыщенном при 40 С, постоянная. пусть выкристаллизовалось х грамм нитрата серебра, тогда 322/422=(22.9-x)/(30-2-x) Решая это уравнение, получим х=6.478 г Воды в этом растворе 5.1 г В этом растворе 5.1 г воды и 16.422 г AgNO3 При 10 С в 100 граммах воды растворяется 173 г AgNO3 а в 5.1 граммах воды - у г AgNO3 y=8.823 г Значит выкристаллизуется 16.422-8.823=7.599 г AgNO3 Складываем их: 7.599+6.478=14.077 г AgNO3 Правильно всё решено?

А какие тут могут быть расчёты?