![](https://forum.xumuk.ru/uploads/set_resources_13/84c1e40ea0e759e3f1505eb1788ddf3c_pattern.png)
KRAB-XIMIK
-
Постов
4567 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные KRAB-XIMIK
-
-
-
У меня такое значение есть.
Извиняюсь, напутал. Действительно не сходится сумма...
-
Где же ошибка?
ошибка у вас в рассчётах. Пересчитайте заново.
Вот подтиверждение: подтверждение
22.4/56x=y
-
18 или 10-3?
А кому Вы больше верите?
-
Извините, но я просто не могу этого не сказать: УЧИТЕ ГРАММАТИКУ, drZlo!!!!!!!!!!!
Абсалютный... апирировать... отсуда... мне больно смотреть на это...
-
pOH=14-pH=14-1=13
[OH-]=10-13моль/л
-
-
-
тут свой вклад сделали приближения
-
а какой ответ у вас получился?
-
-
полезная информация: HNO3 - нитратная кислота - NaNO3 - нитрат натрия
HNO2 - азотистая кислота - NaNO2 - нитрит натрия
-
Действительно как-то сложно) Но зато правильно!
Спасибо за проверку
-
лучше округлить до 85.87
пусть выпало х грамм железного купороса
тогда масса раствора равна (300-х) г
в 278 г FeSO4*7H2O - 152 FeSO4
в х г - у г
у=0.55х приблизительно
получаете уравнение:
(85.87-0.55х)/(300-x)=0.2082
Решаете его и получаете то, что хотели
-
1. за 37.5 секунд
2. г,б(или б,г?),в,а
-
-
1)химический состав
2)станут более полярными
3)чем более разветвлённый скелет, тем меньше реакционная способность?
-
этот способ получения калиевой селитры связан с растворимостью её в воде(наверное)
-
CrCl3+4NaOH=Na[Cr(OH)4]+3NaCl
2AgNO3+K2CO3=2KNO3+Ag2CO3↓.
-
-
Проверьте, пожалуйста, решение задачи:
Розчинність аргентум нітрату у 100 г води при 40˚ С складає 322 г, а при 10 С – 173 г. Яка маса солі викристалізується, якщо з 30 г розчину, насиченого при 40С, випарувати 2 г води і розчин охолодити до 10 С.
в 422 г раствора - 322 г AgNO3
в 30 г - х г AgNO3
x=22.9 приблизительно
массовая доля AgNO3 в растворе, насыщенном при 40 С, постоянная.
пусть выкристаллизовалось х грамм нитрата серебра, тогда
322/422=(22.9-x)/(30-2-x)
Решая это уравнение, получим х=6.478 г
Воды в этом растворе 5.1 г
В этом растворе 5.1 г воды и 16.422 г AgNO3
При 10 С в 100 граммах воды растворяется 173 г AgNO3
а в 5.1 граммах воды - у г AgNO3
y=8.823 г
Значит выкристаллизуется 16.422-8.823=7.599 г AgNO3
Складываем их: 7.599+6.478=14.077 г AgNO3
Правильно всё решено?
-
О спасибо так и написать в овтете без расчетов?
А какие тут могут быть расчёты?
-
откуда такие температуры? загляните сюда
А, это в Кельвинах...
причиной этого является увеличение массы молекул и уменьшение полярности связей
-
задачка на смеси
в Решение заданий
Опубликовано
В самом конце![:)](//forum.xumuk.ru/applications/core/interface/js/spacer.png)