![](https://forum.xumuk.ru/uploads/set_resources_13/84c1e40ea0e759e3f1505eb1788ddf3c_pattern.png)
KRAB-XIMIK
-
Постов
4567 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные KRAB-XIMIK
-
-
Вы представляете что такое значение электродного потенциала? откуда вообще взяты эти числа?
Ну это э.д.с. между водородным электродом и испытуемым. Взяты экспериментально...
-
мне надо доказать, что, чем больше окислительные свойства, тем больше потенциал
-
Вот как-то можно кол-во энергии, затраченной на присоединение/отсоединение электрона через потенциал?
-
А как доказать, что чем больше масса гири - тем она тяжелее? Что доказывать-то? Берёте уравнение - и тупо смотрите.
E=E°+(RT/nF)*ln([Ox]/[Red])
[Ox]=[Red]=1
E=E°
Куда дальше смотреть? =/
-
Так как доказать, что, чем больше потенциал, тем сильнее выражены окислительные свойства?
-
Да любое... но лучше всего математическое
-
Чем меньше значение потенциала, тем легче восстановитель отдает электрон, т.е. окисляется.
Восстановление - процесс, обратный этому. Соотв., чем меньше потенциал, тем сложнее вещество восстановить.
А можно привести доказательство? Ну не то, чтобы я не верю вам, просто мне так будет понятнее.
-
Никто не может объяснить, почему так выходит?..
-
Это какбы не вы совершаете работу, а над вами. Я так понимаю.
A=U/q
q>0
U<0
-
А есть ещё и суперхлорат и мегахлорат
-
Я решил окончательно разобраться с электрохимией и, в частности, с электролизом. Я приведу цитату:
Какие именно электрохимические процессы будут протекать у электродов при электролизе, прежде всего будет зависеть от относительных значений электродных потенциалов соотвутствующих электрохимических систем. Из нескольких возможных процессов будет протекать тот, осуществление которого сопряжено с минимально затратой энергии. Это означает, что на катое восстанавливаться окисленные формы элекртохимических систем, имеющих наибольший электродный потенциал, а на аноде будут окисляться восстановленные формы систем с наименьшим электродным потенциалом.Почему так? Вот например электролиз хлорида лития:
На аноде будут окисляться хлорид-ионы и выделяться хлор - 2Cl(-)-2e=Cl2
А на катоде будет восстанавливаться вода и выделяться водород - 2H2O+2e=H2+2OH(-)
Стандартный электрод. потенц. 2Cl(-)=Cl2+2e равен -1358 В
Стандартный электрод. потенц. 2H2O+2e=H2+4OH(-) равен -0.828 В
Стандартный электрод. потенц. Li(+)+e=Li равен -3.045 В
Стандартный электрод. потенц. 2H2O=O2+4H(+)+4e равен -1.229
Насчёт анодов я согласен, работа при реакции 2Cl(-)=Cl2+2e будет меньше, чем при реакции 2H2O=O2+4H(+)+4e . Но работа, нужная для восстановления лития будет меньше, чем для восстановления воды, потому что в первом случае для переноса единичного положительного заряда от катода к аноду потребуется -3.045 Дж, а во втором - -0.828 Дж. Объясните мне пожалуйста
-
Я смешала Fe с электролитом, но водорода не нашла.
Какой ещё электролит?
-
-
Всё равно много)
-
-
техноЛОХ
-
а что же тогда VOCl?
-
очепяточка вышла)
-
4. Как выразить константу равновесия для реакции, используя закон действующих масс:
Cu2++6NH3=[Cu(NH3)6]2+
K=[[Cu(NH3)6]2+]/[Cu2+]*[NH3]6
-
5. Определить степени окисления элементов в следующих соединениях: H2O, Ca(OH)2, CuSo4
H+O2-, Ca2+O2-H+, Cu2+S6+O2-
-
Ванадил хлорид
-
Почему все так боятся математики?! Это же интереснейшая наука!!!
-
А барахолка процветает) Уже столько тем создано!
-
в) фторид кислорода (II);
д) хлорид азота (V)
фторид кислорода, нитрид водорода, фторид кислорода, хлорид брома, NCl5 вообще существует?
Да и нехорошо задания по олимпиаде решать на форуме =/. Олимпиады на то и олимпиады, чтобы проверить себя.
Электролиз
в Решение заданий
Опубликовано
хлор окислитель, а калий восстановитель