Ivan96

Ну наверное: 1,04 г / 10% * 100% = 10,4 г.

А 0,005 моль BaCl2 - это 1,04 г.

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 4H2SO4 + 3Zn = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O 2H2S + O2 = 2S + 2H2O H2S + F2 = S + 2HF. P.S. А почему у Вас в названии темы написано "3 способа", а в самом сообщении - уже 4?

Ещё можно: 2AgCl = 2Ag + Cl2. Ag(+) +1e = Ag(0) Cl(-) -1e = Cl(0).

Очевидно, так оно и есть.

б) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O; Cu(NO3)2 + Cs2S = CuS↓ + 2CsNO3; CuS + 2HNO3(конц.) = H2S↑ + Cu(NO3)2; Cu(NO3)2 = CuO + 2NO2 + O2; 2CuO + H2SO4 = (CuOH)2SO4; (CuOH)2SO4 + 2BaCl2 = (BaOH)2SO4 + 2CuCl2; CuCl2 + Zn = Cu↓ + ZnCl2.

а) CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓ + Na2SO4; CuCO3 = CuO + CO2↑; Не знаю; 2Cu(OH)2 + 2H2SO4 = (CuOH)2SO4 + 2H2O; (CuOH)2SO4 + 2BaCl2 = (BaOH)2SO4↓ + 2CuCl2.

Ну да, из раствора сульфата натрия. А топикстартер уже оффлайн. Значит, правду узнаем мы нескоро... :unsure:

Уравнение первой реакции - гидролиза карбида: CaC2 + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2. Ню карбида равно 200г * 0,88/64 = 2,75 моль. Значит, ацетилена получится: 2,75 моль * 0,8 = 2,2 моль. Затем проводится реакция Кучерова: C2H2 + HOH = CH3COH. Альдегида получится: 2,2 моль * 0,75 = 1,65 моль. И наконец проводится реакция окисления альдегида в кислоту: CH3COH + Ag2O = Ag↓ + CH3COOH. Ню кислоты равняется также 1,65 моль. Но учитывая выход, кол-во вещества будет составлять 1,65 моль * 0,8 = 1,32 моль. Масса кислоты равна: 1,32 моль * 60 г/моль = 79,2 г.

А что восстанавливается литием при более низкой температуре: гидроксид или хлорид?

Я думаю, что для осаждения сульфата бария.

Скорее всего, это моли. Я тоже не вижу вопроса!

2H2 + O2 = 2H2O 2H2O = 2H2 + O2 CuO + H2 = Cu + H2O.

Просто при заметном понижении температуры растворимость нитрата калия становится низкой, и равновесие смещается вправо - выпадает осадок малорастворимой селитры.

Fr2S + 2HCl = H2S↑ + 2FrCl.

Ну не так уж и легко. Нужен восстановитель.

Главное не переборщить с дозой! Да, окислитель нужен для получения газообразного хлора.

Co(NO3)2 + HOH = CoOHNO3 + HNO3 CoOHNO3 + HOH = Co(OH)2 + HNO3.

Ну я так и сказал.

Карбонат даст не 3 моля, а 4.

Просто в голову пришёл именно бикарбонат - очень мало солей дают три разных газа при термолизе, а может только и бикарбонат. Для проверки сложил суммы масс газов - получил 79.

1. а) Это бикарбонат аммония. б) NH3 + CO2 + H2O = (NH4)HCO3 (NH4)HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ (NH4)HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑ (NH4)HCO3 + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O + CO2↑.

а) Гидроксид алюминия. Алюминаты. б) Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты или просто фосфаты.

Попробую нагреть литий с хлоридом натрия. Пока что это самый простой способ.