GoldHUMMER

сейчас палладий нужен...

facepalm Я прекрасно знаю что получается при смешивании медного купороса и аммиака (в избытке)! Не надо писать посты про аммиакат меди. Я именно спрашиваю: что получается при малом добавлении И как получить гидроксид меди (II) без щёлочи

Это всё, конечно, хорошо, но тут есть другое мнение, а хотелось бы слышать однозначное.

В частности для качественной реакции на альдегидные группы и гликоли

Это я понимаю, но если приливать "по капелькам", то раствор сначала будет светло голубым и потеряет прозрачность. По логике будет так: CuSO4+2NH4OH=Cu(OH)2+2(NH4)2SO4

Можно ли как то получить гидроксид меди 2 без щелочей? В вики написано, что его получают щелочами (но не NH4OH). Но почему? Чем их (солей меди) не устраивает гидроксид аммония? И что тогда получается при малом количестве аммиака? Насчёт сабжа: может его можно получить из CuOH?

Спасибо. Про акролеин я догадывался. Но почему реакция не идёт? Может действительно дело в концентрации ?

Только что из аптеки. Купил глицерин. Решил испытать его на марганцовке, но не тут то было. Никаких признаков химической реакции. Ни тепла, ни света, ни изменения объёма и т д. Подозреваю, что глицерин малой концентрации. Тогда как её увеличить? (новый вопрос). Прокатит ли фокус с нагреванием (вода испаряется и всё такое) или спирты чувствительны к нагреву? Заранее спасибо. И ещё: с какими ещё легкодоступными веществами может реагировать KMnO4 с выделение тепла (сахар и серную кислоту не предлагать! ) Справка: легкодоступные - значит которые свободно продаются и стоят не миллионы.

Если полимер, то возможно. А как самостоятельная молекула наврятли

Вот, значит тут она как кислота.

насчёт сабжа. Она может восстанавливать неметаллы? И всё таки. С содой по видимому выделяется углекислый газ. Или же получилось невозможное и углерод восстановился (C+2)

А вот как это определить? Есть какое то определённое правило, свойство?

Как предугадать в роли чего она будет выступать? В роли восстановителя или же в роли кислоты. Конкретно по реакции MnO2+C6H8O6. Что будет? Она растворит как кислота (марганец останется +4) или как восстановитель (Mn+2)?

Обычно сульфиды в воде гидролизируются до H2S и гидроксидов металлов

Ну лично я при проведении этого опыта никаких фиолетовых паров не наблюдал. Но выделение газа было. Йод выделится в следующей реакции разложения трииодида азота (2NI3=N2+3I2)

Кстати, есть ещё один способ. Смешать водный раствор аммиака и спиртовой раствор йода. Будет трииодид азота, который надо во влажной виде ещё утилизировать (ну или сдетонировать в сухом)) и выделяться HI |

Отлично, сработало! Только MnO2 получилось раз 6-7 меньше, чем я брал KMnO4 Остальное в раствор ушло, правда можно попробовать его снова выпарить и снова перекисью... Но всё равно спасибо)

Нашли кого слушать!

Если частота 50 Гц, то да

Да. Всё о нём.

Ну дальше понятно (избыток к-ты -> Сu на стенка (еле отмыл <_< )) Спасибо вобщем)

Вот это превращение

То есть частично MnO2 образуется? Но только это мало. Есть ли более действенный способ добычи MnO2 из KMnO4? (может гидролиз) Но даже при одной капле H2O2 раствор светлеет. Нечто похожее образуется при добавлении аммиака.