kakashyncia

Исходя из реакции SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3 Необходимо найти :1) какое количество соли в 15 м3/ч; 2) количество солей в отбираемом растворе соли в 15 м3/ч. Если известно что: объем циркулирующего раствора 15 м3; отбор растора на разложение равен 1 м3/ч. Расход (NH4)2SO3 = 412.16 кг/ч; Расход H2O = 63.9 .кг/ч Расход SO2 = 227,4 кг/ч Расход 2NH4HSO3 = 703,5 кг/ч Напишите, пожалуйста, решение полностью

Необходимо посчитать количество получаемой соли в реакции NH4HSO3(мне кажется что реакция составлена неправильно) реакция при очистке вод аммиачно-автоклавным методом SO2 +(NH4)2 (SO3)2 + H2O = 2NH4HSO3 расход SO2 = 227.4 кг/ч расход (NH4)2 (SO3)2 = 100 кг/ч И нужно из этой реакции найти концентрации солей

можно попросить расписать как получилось 4.1....а то я не понимаю

Нужно ли подщелачивать воду при обработке ее железным коагулянтом FeCl3 * 6 H2O если доза 30 мг/л (в пересчете на безводную соль) и щелочность исходной воды 0.8 мг-экв/л?

Криоскопическая постоянная камфоры равна 40, а температура плавления - 452 К. Определить температуру плавления смеси, содержащей 1 % мочевины в камфоре. Ответ: 445,25 К

Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589 * 105 Н/м2, а давление пара раствора 0, 0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг (50 г) эфира при той же температуре равно 0,548 * 105 Н/м2 . Рассчитать молекулярную массу бензойной кислоты в эфире. Ответ: 119,6 г. (если можно решить поподробнее...а то совсем ничего не понимаю)

спасибо)а зачем тогда даны численные данные?

Пороги коагуляции золя электролитами равны С(NaNO3) = 250,0 ммоль/л, С( Mg(NO3)2) = 20,0 ммоль/л, С(Fe(NO3)3) = 0.5 ммоль/л. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? как заряжены частицы золя? Если можно... объясните пожалуйста подробно как такую задачку решить

Какому числу миллиэквивалентов соответствует 0,98 г серной кислоты, участвующий в реакции нейтрализации до кислой соли.

Рассчитать молярную концентрацию раствора, полученного при сливании 100 мл 0,5 М NaOH со 100 мл 1 М раствора NaOH.

Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях: а) нейтрализации гидроксида алюминия до основной Al(OH)Cl2 и средней AlCl3 солей, б) в реакции восстановления MnO4 в кислой среде.

благодарю)))))

Соединение содержит21,11%натрия, 0,96%водорода, 46,15% кислорода и ещё один элемент, установите молекулярную формулу этого соединения. Напомните пожалуйста как такие задачи решать

1) Составить электрохимическую схему, написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции гальванического элемента, электродами которого являются Mg и Ag, погруженные в растворы солей этих металлов. Рассчитать ЭДС элемента при стандартных условиях. Как измениться ЭДС элемента, если концентрация ионов металлов в растворах составит 10-3 моль/л ? 2) Гальванический элемент состоит из водородного электрода в растворе с рН=2 и электрода из Al в растворе AlCl3 с концентрацией 0,01 М. Определить анод и катод. Составить электрохимическую схему, написать электродные процессы и рассчитать ЭДС.

Пластинка из Cd с одной стороны покрыта Zn, с другой стороны покрыта Sn. Сплошность покрытия нарушена. Пластинка в первом варианте опущена в кислый раствор , во втором варианте опущена в воду, содержащую растворенный кислород. Составить электрохимические схемы коррозионных элементов. Написать уравнения электродных процессов .