Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

kakashyncia

Пользователи
  • Публикации

    29
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя kakashyncia

  1. Исходя из реакции SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3 Необходимо найти :1) какое количество соли в 15 м3/ч; 2) количество солей в отбираемом растворе соли в 15 м3/ч. Если известно что: объем циркулирующего раствора 15 м3; отбор растора на разложение равен 1 м3/ч. Расход (NH4)2SO3 = 412.16 кг/ч; Расход H2O = 63.9 .кг/ч Расход SO2 = 227,4 кг/ч Расход 2NH4HSO3 = 703,5 кг/ч Напишите, пожалуйста, решение полностью
  2. Необходимо посчитать количество получаемой соли в реакции NH4HSO3(мне кажется что реакция составлена неправильно) реакция при очистке вод аммиачно-автоклавным методом SO2 +(NH4)2 (SO3)2 + H2O = 2NH4HSO3 расход SO2 = 227.4 кг/ч расход (NH4)2 (SO3)2 = 100 кг/ч И нужно из этой реакции найти концентрации солей
  3. можно попросить расписать как получилось 4.1....а то я не понимаю
  4. Нужно ли подщелачивать воду при обработке ее железным коагулянтом FeCl3 * 6 H2O если доза 30 мг/л (в пересчете на безводную соль) и щелочность исходной воды 0.8 мг-экв/л?
  5. Криоскопическая постоянная камфоры равна 40, а температура плавления - 452 К. Определить температуру плавления смеси, содержащей 1 % мочевины в камфоре. Ответ: 445,25 К
  6. Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589 * 105 Н/м2, а давление пара раствора 0, 0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг (50 г) эфира при той же температуре равно 0,548 * 105 Н/м2 . Рассчитать молекулярную массу бензойной кислоты в эфире. Ответ: 119,6 г. (если можно решить поподробнее...а то совсем ничего не понимаю)
  7. kakashyncia

    Порог коагуляции

    спасибо)а зачем тогда даны численные данные?
  8. Пороги коагуляции золя электролитами равны С(NaNO3) = 250,0 ммоль/л, С( Mg(NO3)2) = 20,0 ммоль/л, С(Fe(NO3)3) = 0.5 ммоль/л. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? как заряжены частицы золя? Если можно... объясните пожалуйста подробно как такую задачку решить
  9. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 0,98 г серной кислоты, участвующий в реакции нейтрализации до кислой соли.
  10. Рассчитать молярную концентрацию раствора, полученного при сливании 100 мл 0,5 М NaOH со 100 мл 1 М раствора NaOH.
  11. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях: а) нейтрализации гидроксида алюминия до основной Al(OH)Cl2 и средней AlCl3 солей, б) в реакции восстановления MnO4 в кислой среде.
  12. Соединение содержит21,11%натрия, 0,96%водорода, 46,15% кислорода и ещё один элемент, установите молекулярную формулу этого соединения. Напомните пожалуйста как такие задачи решать
  13. kakashyncia

    ЭДС

    1) Составить электрохимическую схему, написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции гальванического элемента, электродами которого являются Mg и Ag, погруженные в растворы солей этих металлов. Рассчитать ЭДС элемента при стандартных условиях. Как измениться ЭДС элемента, если концентрация ионов металлов в растворах составит 10-3 моль/л ? 2) Гальванический элемент состоит из водородного электрода в растворе с рН=2 и электрода из Al в растворе AlCl3 с концентрацией 0,01 М. Определить анод и катод. Составить электрохимическую схему, написать электродные процессы и рассчитать ЭД
  14. Пластинка из Cd с одной стороны покрыта Zn, с другой стороны покрыта Sn. Сплошность покрытия нарушена. Пластинка в первом варианте опущена в кислый раствор , во втором варианте опущена в воду, содержащую растворенный кислород. Составить электрохимические схемы коррозионных элементов. Написать уравнения электродных процессов .
  15. 1)Написать уравнение реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе расплава и раствора соли AlCl3 с инертными электродами. Рассчитать количество электричества,необходимое для выделения на катоде 1 г-эквивалента вещества при электролизе расплава и раствора соли. 2)Написать уравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе растворов солей AgNO3 и Al3(SO4)3 . Электроды: а)инертные б)растворимый анод. 3)В растворе находятся катионы Nа+ ,Zn2+, Ni2+ ,Ag+ и анионы I-, PO43- ,NO-3 .Какие вещества и в каком порядке выделяться на ка
  16. Задание 1 1)C6H5CHO + NaHSO3 = 2)бутанон + NH2OH = 3)n-метилбензойная кислота + HNO3 = 4)CH3-CH(NH2)-CH3 + HCl = 5)хлорид бензолдиазония + 2NaOH = Задание 2 Получить в две стадии: 1) ИодБензол из анилина 2) бромистый втор-бутил из бутанона
  17. 1) вычислить фактор пересчета с взвешанного осадка пирофосфата магния на фосфор? 2) сколько миллилитров 2 н. раствора серной кислоты нужно для осаждения всего бария в виде сульфата бария из 0.4162 г BaCl2 * 2H2O? 3) чему равна относительная ошибка взвешивания, если вместо 0,2175 г найдено 0,2170 г?
  18. Вычислить фактор пересчета анализа если взвешен оксид кальция,определяют безводную щавелевую кислоту
  19. №1 Написать уравнение реакции след. превращений крахмал → глюкоза → молочная кислота №2 Дописать уравнения реакций 1)NH2-CH2-CH2-COOH+KOH → 2)NH2-CH2-CH-CH3-COOH+ HCl →
  20. Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 13,2 грамм карбоновых кислот состава С4Н8О2 с избытком металического натрия?
  21. CH3-CH2OH→CH3-C=O →CH3-COOH→CH3-COOCH3 / H и после каждой реакции нужно назвать получившееся органические вещества
  22. kakashyncia

    Уравнения реакций

    Спасибо огромное!
  23. kakashyncia

    Уравнения реакций

    проблема в том...что учебника нет....я в школе уже не учусь
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика