kakashyncia
-
Постов
29 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные kakashyncia
-
-
Необходимо посчитать количество получаемой соли в реакции NH4HSO3(мне кажется что реакция составлена неправильно) реакция при очистке вод аммиачно-автоклавным методом
SO2 +(NH4)2 (SO3)2 + H2O = 2NH4HSO3
расход SO2 = 227.4 кг/ч
расход (NH4)2 (SO3)2 = 100 кг/ч
И нужно из этой реакции найти концентрации солей
-
2
-
-
можно попросить расписать как получилось 4.1....а то я не понимаю
-
Нужно ли подщелачивать воду при обработке ее железным коагулянтом FeCl3 * 6 H2O если доза 30 мг/л (в пересчете на безводную соль) и щелочность исходной воды 0.8 мг-экв/л?
-
-
Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589 * 105 Н/м2, а давление пара раствора 0, 0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг (50 г) эфира при той же температуре равно 0,548 * 105 Н/м2 . Рассчитать молекулярную массу бензойной кислоты в эфире. Ответ: 119,6 г. (если можно решить поподробнее...а то совсем ничего не понимаю)
-
спасибо)а зачем тогда даны численные данные?
-
Пороги коагуляции золя электролитами равны С(NaNO3) = 250,0 ммоль/л, С( Mg(NO3)2) = 20,0 ммоль/л, С(Fe(NO3)3) = 0.5 ммоль/л. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? как заряжены частицы золя?
Если можно... объясните пожалуйста подробно как такую задачку решить
-
Какому числу миллиэквивалентов соответствует 0,98 г серной кислоты, участвующий в реакции нейтрализации до кислой соли.
-
Рассчитать молярную концентрацию раствора, полученного при сливании 100 мл 0,5 М NaOH со 100 мл 1 М раствора NaOH.
-
Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях: а) нейтрализации гидроксида алюминия до основной Al(OH)Cl2 и средней AlCl3 солей, б) в реакции восстановления MnO4 в кислой среде.
-
благодарю)))))
-
-
1) Составить электрохимическую схему, написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции гальванического элемента, электродами которого являются Mg и Ag, погруженные в растворы солей этих металлов. Рассчитать ЭДС элемента при стандартных условиях. Как измениться ЭДС элемента, если концентрация ионов металлов в растворах составит 10-3 моль/л ?
2) Гальванический элемент состоит из водородного электрода в растворе с рН=2 и электрода из Al в растворе AlCl3 с концентрацией 0,01 М. Определить анод и катод. Составить электрохимическую схему, написать электродные процессы и рассчитать ЭДС.
-
Пластинка из Cd с одной стороны покрыта Zn, с другой стороны покрыта Sn. Сплошность покрытия нарушена. Пластинка в первом варианте опущена в кислый раствор , во втором варианте опущена в воду, содержащую растворенный кислород. Составить электрохимические схемы коррозионных элементов. Написать уравнения электродных процессов .
-
Благодарю!
-
1)Написать уравнение реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе расплава и раствора соли AlCl3 с инертными электродами. Рассчитать количество электричества,необходимое для выделения на катоде 1 г-эквивалента вещества при электролизе расплава и раствора соли.
2)Написать уравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе растворов солей AgNO3 и Al3(SO4)3 . Электроды: а)инертные б)растворимый анод.
3)В растворе находятся катионы Nа+ ,Zn2+, Ni2+ ,Ag+ и анионы I-, PO43- ,NO-3 .Какие вещества и в каком порядке выделяться на катоде и на аноде при пропускании электрического тока через раствор?Почему?
-
-
1) вычислить фактор пересчета с взвешанного осадка пирофосфата магния на фосфор?
2) сколько миллилитров 2 н. раствора серной кислоты нужно для осаждения всего бария в виде сульфата бария из 0.4162 г BaCl2 * 2H2O?
3) чему равна относительная ошибка взвешивания, если вместо 0,2175 г найдено 0,2170 г?
-
Вычислить фактор пересчета анализа если взвешен оксид кальция,определяют безводную щавелевую кислоту
-
№1 Написать уравнение реакции след. превращений
крахмал → глюкоза → молочная кислота
№2 Дописать уравнения реакций
1)NH2-CH2-CH2-COOH+KOH →
2)NH2-CH2-CH-CH3-COOH+ HCl →
-
Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 13,2 грамм карбоновых кислот состава С4Н8О2 с избытком металического натрия?
-
CH3-CH2OH→CH3-C=O →CH3-COOH→CH3-COOCH3
/
H
и после каждой реакции нужно назвать получившееся органические вещества
-
Спасибо огромное!
-
проблема в том...что учебника нет....я в школе уже не учусь
рекция при амиачно-автоклавном методе очистки от so2
в Решение заданий
Опубликовано
Исходя из реакции SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3
Необходимо найти :1) какое количество соли в 15 м3/ч;
2) количество солей в отбираемом растворе соли в 15 м3/ч.
Если известно что: объем циркулирующего раствора 15 м3; отбор растора на разложение равен 1 м3/ч.
Расход (NH4)2SO3 = 412.16 кг/ч;
Расход H2O = 63.9 .кг/ч
Расход SO2 = 227,4 кг/ч
Расход 2NH4HSO3 = 703,5 кг/ч
Напишите, пожалуйста, решение полностью