dalila69

K2CrO4+MgSO4= Na2CO3+MgSO4= (NH4)2SO4+MgSO4=

Na2MnO4+H2O=NaMnO4+MnO2+NaOH как будет смещаться равновесие при добавлении кислоты?почему? записать уравнение диспропорционирования манганата в молекулярном и ионном виде.

в 2 пробирки внести раствор перманганата калия.в одну добавить 2 капли 2н раствора серной кислоты,в другую столько же 2н раствора щелочи. кто помнит и может сказать, какого цвета полученные растворы?

help пожалуйста завтра надо уже лабу показать=(

подскажите пожалуйста продукты реакции взаимодействие соли Мора с сероводородной водой и с сульфидом аммония. и еще если можно Hg(NO3)2+H2S= и HgNO3+H2S тут же разные продукты?

уже решила=) Br2 + SO2 + H2O= 2HBr + H2SO4 Br2 + CO2 + H2O - реакции не будет Br2 + N2 + H2O - реакции не будет так же бром может реагировать с водой Br2 + H2O => HBr + HBrO

Смесь газов из оксида углерода, диоксида углерода, метана и ацетилена пропустили последовательно через растворы бромной воды и едкого натра. На- Написать уравнения протекающих при этом реакций. Каков состав оставшейся газовой смеси? я не поняла,как делать.последовательно все реакции написать?

к соли Мора я прибавила гексацианоферрат и получила турнбулеву синь,реакция такая?FeSO4*(NH4)2So4·6H2O+K3[Fe(CN)6=Fe3[Fe(CN)6]2+H2O

да это я тоже написала,а подставьте коэффициенты в уравнение и не уравнивается !!!)

As2Se5+HNO3(Р)=H2SeO4+NO+H3AsO4+H2O;окислитель: NO3+4H+3e=NO+2H2O;восстановитель:Se+4H2O-8e=SeO4+8H уже час пытаюсь уравнять эту ужасную реакцию,не получается,может продукты не правильные,пробовала брать концентрированную все равно не уравнивается,помогите пожалуйста!!!!

.Какие равновесия устанавливаются в водном растворе СО2? Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих равновесий? Можно ли приготовить 1 н. раствор угольной кислоты? помогите ответить на вопросы=(

если теоретически задание было дано:получить 5 г декагидрата сульфата натрия,а у меня получилось 2,74.то выход считать 2,74/5*100?

не понятно=) у меня получилось 75 л объем и это н.у. а мне надо 18 градусов и давление 96 так?

а для чего тут температура и давление?

Какой объем CO2 (н.у.) можно получить из 1 кг мрамора, содержащего 96% CaCO3? здесь просто по формуле w=m(в-ва)/m(р-ра)? а потом V=n*Vm. помогите,пожалуйста=(

найдите объем сероводорода,выделившегося при взаимодействии 60 г магния с 500 мл раствора серной кислоты(плотность=1,455 г/мл) с массовой долей H2SO4 55,5% при температуре 18 C и давлении 96 кПа. 4Mg+5H2SO4->4MgSO4+H2S+4H2O m=V*P=500*1,455=727,5(масса раствора) m(в-ва)=55,5*727,5/100=403,7 я правильно решаю,и что дальше делать.помогите,пожалуйста.

а как учитывать что только 2/3NaCL прореагировало?

NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O. получается 2 стадии?

Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Ве(ОН)2—Ва(ОН)2?

Вычислить расход сырья — объем рассола с содержанием 300 г NaCl в 1 л, NH3 и СО2 (в кубических метрах при 0°С и 101,ЗкПа), требуемый для производства 1т кальцинированной соды по аммиачному способу, считая, что только 2/3 NaCl превращается в соду, а образующийся при прокаливании NaHCO3 оксид углерода (IV) без потерь возвращается в производственный цикл. запуталась совсем,помогите разобраться=(Может быть сначала нужно рассчитать количество NaCL,NH3,CO2.А тут объем 1 л это именно объем NaCL?

а для чего тут дано молярное соотношение? а еще такая задача:Какой объем воздуха необходимо подать в обжигательную печь,в которую загружена 1 тонна карбоната кальция и 120кг угля.Рассчитать объем и процентный состав образования газовой смеси.как тут быть?=)

Нитрат ртути (I) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25%-ного раствора HNO3 (p=l,15) расходуется на 1 кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения IHg : 1,19 HNO3? уравнение реакции:2HNO3+2Hg=2HgNO3+H2 w=m(р. в-ва)/m(р-ра) m(р-ра)=1/0,29=4 кг v=m/p=4/1,15=3,47л помогите,пожалуйста дальше.

спасибо,теперь буду знать=)

Чем объяснить различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и в Периодической системе?

да нет 20 это уже выход реакции=) m1 у меня дано было в лабе это 5 г. M(хлорида никеля)=129 комплексной соли=231г/молю по пропорции получилось m(теор)=2,79г =>w=20%