найдите объем сероводорода,выделившегося при взаимодействии 60 г магния с 500 мл раствора серной кислоты(плотность=1,455 г/мл) с массовой долей H2SO4 55,5% при температуре 18 C и давлении 96 кПа. 4Mg+5H2SO4->4MgSO4+H2S+4H2O m=V*P=500*1,455=727,5(масса раствора) m(в-ва)=55,5*727,5/100=403,7 я правильно решаю,и что дальше делать.помогите,пожалуйста.