dalila69

.можете объяснить откуда 59=(

спасибо вам огромное!!!

в раствор AgNO3 была опущена Ni пластинка,масса которой увеличилась на 0,73 г.сколько Ag выделилось на пластинке?помогите,пожалуйста=(

помогите,пожалуйста=(((((((((

какой объем азотной кислоты с массовой долей 15,53%(плотность=1090кг/м3) необходим для растворения олова ,если в результате реакции образовалось 0,03 моль нитрата аммония. M(NH4NO3)=80 m(NH4NO3)=2,4г

Sn+HNO3(разб.)=Sn(NO3)2+NH4NO3+H2O помогите уровнять(

у меня такой вопрос Fe,Cu не реагируют с NaOH даже если она концентрированная?

катод Ag.анод NO3.

Е = Е0 + 0,059/3 * lg[[Fe(CN)6]3-]/[[Fe(CN)6]4-] [[Fe(CN)6]3-]/[[Fe(CN)6]4-] = 10(3E - 3E0)/0,059 я написала,преподу не понравилось.сказала,что тут будет 0,059/1,почему я не понимаю=(

NiCL2 + H2O=Ni(OH)Cl + HCl;Ni2+H2O = Ni(OH)+H+ Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А? со второй задачей разобралась,вроде так Q = It = 4F t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа

Имеется окислительно-восстановительная система [Fe(CN)6]^3-+e^- = [Fe(CN)6]^4-. При каком соотношении концентрат ций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы будет равен 0,28 В? срочно прошу помощи!!!!

KMnO4+H2SO4+KNO2=MnSO4+K2SO4 что еще в этой реакции образуется?Mn окислитель ,а восстановителем кто будет являться?

подскажите пожалуйста,если есть у кого табличка константу диссоциации AL(OH)3 и можно еще вопрос.когда перевожу Сн в См эту формулу использовать Cm = 1000*Сн*Мэ/{М*(1000*ρ - Сн*Мэ)}или можно просто Сн/Мr?

можете подсказать на счет этой задачи Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (w = 0,5 %) при 50 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.

недавно такие задачи решала,все правильно.а ответы должны совпадать приблизительно с табличными данными .

я смотрела типовые задачи,там есть похожая задача,но для электролитов.а у меня р-ры неэлектролитов((((((

) Давление пара воды при 30 °С составляет 4245,2 Па. Какую массу сахара C12H22O11 следует растворить в 800 г воды для получения раствора, давление пара которого на 33,3 Па меньше давления пара воды? Вычислите массовую долю (%) сахара в растворе. и такая задача тоже не очень понятна.

помогите,пожалуйста.завтра сдавать уже(((((

Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими (с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара C12H22O11 и глицерина С3Н8О3, если массовые доли этих веществ в растворах 3 %. Плотности растворов принять равными 1. я так поняла тут надо рассчитать давление осмотическое каждого вещества,только как=((((((

Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 × 10^23 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 °С. Ответ: 11,35 × 10^5 Па; 12,60 × 10^5 Па. у меня не сходится с ответом n=N/Na=1,52*10^23/6,023*10^23=0,25моль C=n/v=0,25/0,5=1 моль/л T=0=273К Pосм=СRT=273*8,314*1 ?

вроде так 50*500/100 = 250 г ;300 - 250 = 50 г

При некоторой температуре был растворен NH4CL массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4CL при 50 °С составляет 50 г.

спасибо,поняла

На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3? Ответ: на 40 °С. если подставлять в формулу,то получается два не известных,ведь не дано T1 и Т2.