Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Georg

Пользователи
  • Постов

    196
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Georg

  1. Господа, подскажите - как можно снизить до минимума или убрать вообще мутность пластовой воды? Я имею ввиду любые химимческие и механические методы. Да, центрифугирование до 12000 оборотов здесь не помогает (уже использовалось).

    А вода проточная или стоячая?

    Какие основные частицы мути?

  2. ......А насчет параболического зеркала дома никак не сделаешь, только на заводе, там же надо выдерживать отклонение формы до 1 мкм.

    В какой-то книжке по астрономии читал, что делали, шлифуя лист стекла пастой ГОИ, пока параболу не получишь.

     

    Я не понаслышке знаю сколько придется пырхаться чтобы получить нужную кривизну. Мой однокашник как-то разбил зеркало у телескопа. В итоге год вышаркивал и выравнивал разными абразивами а результата при мне так и не достиг.

    Есть гораздо более простой способ - МОЛИРОВАНИЕ стекла. Берешь лист, ложешь его на сферическую форму и в печь. Вот ориентировочный режим термообработки для оконного стекла (5мм).

    post-4757-1209988822_thumb.jpg

  3. Можно ли разделить изотопы кипячением (испарением) воды.

    А как полагаете Вы ? :unsure:

    треугол

     

    Да можно, но зачем эту воду испарять? Ведь на единицу конечного продукта придется затратить колосальное кол-во энергии. Поэтому обычно сразу проводят электролиз. Ведь известно, что при нём, улетающий водород и кислород обеднены своими более тяжелыми изотопами.

     

    Таким вот образом из 20 л воды, в несколько сложных этапов, можно получить 0,5 мл воды с плотностью 1,075, содержащей уже 65,7% D2O.

     

    Тяжелая вода кипит при 101,44° С, замерзает при 3,82° С, имеет плотность при 20° С 1,10539 г/см3, причем максимум плотности приходится не на 4° С, как у обычной воды, а на 11,2° С (1,10602 г/см3). Кристаллы D2O имеют такую же структуру, как и обычный лед, но они более тяжелые (0,982 г/см3 при 0°С по сравнению с 0,917 г/см3 для обычного льда). В смесях с обычной водой с большой скоростью происходит изотопный обмен: Н2О + D2O=2HDO. Поэтому в разбавленных растворах атомы дейтерия присутствуют в основном в виде HDO.

     

    Собственно , используя эти свойства и производят дальнейшее разделение.

     

    Есть еще некоторые оригинальные способы разделения (фотостимулированно-адсорбционные), но о внедрении их на промышленно-широкую ногу не слышал пока, т.к. они "совсем свежей выпечки" .

  4. SnCl4- где достать? или сделать

     

    Можно так, но без солянки в этом случае ваще никак:

     

    CuCl2+SnCl2=Cuосадок+SnCl4

    1.Раствори хлорид меди в минимальном количестве воды и прилей дымящей солянки столько же сколько и воды,

    2. дихлорид олова раствори в дымящей солянке в отдельной склянке.

    3. приливай хлорид олова к хлориду меди. Должен выпадать осадок металлической меди.

    4. раствор хлорида олова - жутко дымящая дрянь, крайне склонен к гидролизу. Осторожнее, работай под тягой!!!!!!!

  5. А кстати та же проблема и с комплексными солями (гидроксо-хлоридами ) цинка.

    Самое интересное, что точно установить строение этих молекул оч трудно и классические методы растворения , блин, не действенны.

    Но если для растворения цинкатов рекомендуется кипячение в крепкой серной кислоте, то на гидроксо-хлорид-алюминаты мне реагент-растворитель не известен.

    Legus, вы похоже гальванщик и у вас проблемы с ванной анодного оксидирования?

  6. А чем вас , скажем, не устраивает электро- (или хим-)полировка готового штампа?

    См. ГОСТ 9.305-84, там есть карта №21. Это готовый рецепт решения вашей проблемы.

    Задайте в яндексе "скачать бесплатно ГОСТ 9.305-84" и дело в шляпе!

  7. Спасибо большое. Но если детали лежат друг на друге или в месте соприкосновения с корзинкой травление будет неоднородным, и, потом, на это уйдет много кислоты. Скорость травления вроде как нормальная, острые углы детали не скругляются, если рассматривать невооруженным взглядом, правда я перешла на раствор 1:4, с тех пор.

     

    Наоборот, травление однородное, но при условии полного погружения деталей в раствор. Необходимо встряхивание. Кислоты уйдет не много, один раз разведете и надолго. Данный раствор как раз и отличается невысокой скоростью травления (но при условии что температура его не поднимется более 45-50град С, что бывает только при больтшой площади травящейся поверхности и малом объеме). Раствор всегда держите плотно закрытым, это не даст улетать азотке в атмосферу.

  8. Я травлю большое количество медных деталей в растворе азотной кислоты 1:3. При этом т.к. деталей много, в целях экономии кислоты, заливаю раствором детали в банке, закрываю ее и трясу. Сливаю кислоту, когда раствор начинает нагреваться и синеть, ну и дым там начинает выделяться (работаю в вытяжном шкафу). Затем прмываю детали в водопроводной воде. Проблема в том, что мне не удается смыть кислоту окончательно, на воздухе появляются разводы на детали, которые как я понимаю являются окислами меди, и от которых я хотела избавиться. Деталь нужна для герметизации пайкой, а к окисленным частям припой олово- свинец не пристает. Деталей много - тереть каждую в отдельности нет возможности. Хорошо получалось промыть если в той же банке трясти детали и менять воду, но от этого детали несколько портятся - от трения друг о друга. Подскажите пожалуйста варианты решения проблемы! Может поможет ацетон при промывке?

     

    Евгения, приведенная вами тема не проблема.

     

    1. Отставьте банку, сделайте корзинку из нерж. или полимерной сеточки. Использование корзинки дает стократно-лучшее промывание чем бы то нибыло. Подготовьте емкость для обезжиривания - пластмасс. ванну, пластик.ведро или подобное тому залейте в нее нефрас, бензин-галоша или ацетон (лучше ацетон или спирт).

    2. Далее возмите еще одно ведро, в нем приготовте раствор глянцевого травления Азотная к-та/серная к-та = 1/1 (объемное отношение).

    азотка уд. вес 1,38-1,4 г/мл, серная уд. вес 1,83 г/мл.

    3. пластиковое ведро с теплой водой для промывки.

     

    порядок:

    1. Обезжирить органикой маканием 1-2 мин.

    2. просушить феном или обдувом воздуха

    3. макнуть на 5-10 сек в р-р глянцевого травления

    быстро ватащить и промыть в теплой воде, затем тщательно под холодной проточной.

    4. затем сушка теплым воздухом

     

    Кач-во 100%. Сами такое ежедневно делаем - сотни деталей. Этот же способ и для латуней, а для бронз не рекомендую. Там другой состав.

     

    Я травлю большое количество медных деталей в растворе азотной кислоты 1:3.

    Ну это уж слишком беспощадно. Там наверное скорость травления около 0,5мм/мин?

  9. Мы синтезировали наночастицы магнетита путем гидролиза солей в обращенных мицеллах AOT в октане. Если кто-то имел дело с подобными вещами, подскажите, пожалуйста, как перевести эти частицы в водный раствор. Может быть, у вас есть ссылки на статьи? Частицы пока никакой оболочкой не покрывали.

    Смотря для каких целей переводите в водн. рас-р.

    Может полезное почерпнете тут: http://planetadisser.com/see/dis_162914.html

  10. В чем особбености коагуляции при изменении концентрации частиц золя (при V=const)?

     

    1. Естественно в том, что при уменьшении концентрации дисперсных частиц, уменьшится скорость коагуляции(как впрочем для любой хим. реакции). Для достижения той же скорости коагуляции что и при не разбавленном р-ре необходимо будет нагреть ваш V.

    2. При разбавлении может изменится рН раствора, что может привести как к увеличению, так и к уменьшению скорости коаг-ии. В данном случае всё будет зависить от строения мицеллы.

    3. Необходимо смотреть, какая теплота выделится или поглотится при разбавлении коллоида. Ее количество немаловажно, т.к. тоже ведет как к уменьшению так и к увеличению скорости коаг-ии. Но в основном к увеличению.

  11. не можете подсказать.......................Надо определить элемент 4 периода,который с кослородом образует высший оксид (xO3) , а с водородом не даёт летучих соединений.

    помогите, плизззззззззз

     

    Все просто это хром.

  12. Уважаемые, химики! Помогите пожалуйста! Я совсем запуталась. Давно уже закончила школу, и кое-что забыла. Недавно умер один знаменитый певец (знаменитый в определенных кругах), и после того, как была проведена суд.-мед. экспертиза, установили, что он умер от этанола, написали "умер от нехватки воздуха, попросту задохнулся". Как можно задохнуться этанолом? Объясните пожалуйста, если кто-то сможет. Заранее благодарю.

     

    Этанол - это обычный спирт, водка - это его 40% раствор в воде. Пить надо меньше!

  13. Спасибо!Зеленый раствор у меня получился, правда с бурым осадком на дне( MnO2 паходу). А вот фильтра стеклянного у меня нет.Так если я перелью его в сосуд и закупорю, он же не скоро окислиться снова?

     

    Мой совет как можно быстрее вытащить манганат из раствора, т.к. в водной среде шестивалентный марганец крайне склонен к диспропорционированию (распад на 4х и 7и валентный одновременно).

     

    Да, манганат в сухом состоянии тоже к этому склонен, но насухую скорость распада его в сотни и тысячи раз меньше чем в растворе. Нагрев сухого тоже приведет к его распаду.Манганат имеет темно-зел кристаллы.

  14. Спасибо!Зеленый раствор у меня получился, правда с бурым осадком на дне( MnO2 паходу). А вот фильтра стеклянного у меня нет.Так если я перелью его в сосуд и закупорю, он же не скоро окислиться снова?

     

    В данном случае очень важна стехиометрия(особенно кол-во щелечи) и постоянство температуры кипячения раствора. Наличие осадка (это 100% MnO2) - это следствие нарушения этих 2-х параметров. При перегреве и недостатке щелочи манганат распадается на перманганат и двуокись марганца.

     

    К сожалению нет практикума по неорг. синтезу под рукой, по скольку в инет выхожу с работы. кол-ва перманганата и щелочи уже не помню, т.к. такой опыт ставил давно - на 1 курсе, а было это в 2000г.

  15. еще проще так:

    Ни какой перекиси не надо.Кипяти раствор перманганата с избытком калиевой щелочи пока не преобретет красивый зеленый цвет, после полного изменения окраски еще кипяти 10 мин. потом фильтруй на стеклянном(!!!) фильтре - бумажный сгорит. промывай горячей а затем холодной дистил. водой. суши. И готово!

  16. кто что знает про приготовление устойчивого коллоида SiO2 (30-40%) в воде.Заранее очень благодарен.

     

    Получают гидролизом алкосиланов. Структуры мицелл и как следствие устойчивость зависят от рН гидролиза, температуры, скорости перемешивания (т.к. реакция гетерогенная), от чистоты исх. продуктов. Но полученные коллоиды не содержат более 22% окиси кремния. Далее необходимы операции концентрирования.

    Полученные коллоиды при таких концентрациях как указано выше (30-40%) не сильно-то и устойчивы. На своем опыте скажу, что не более месяца, только в полимерных емкостях (фторопласт, полистирол).

    Если что звоните 9090785707.

×
×
  • Создать...