Nil admirari
-
Постов
10119 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
56
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nil admirari
-
-
akula большое спасибо!
-
Так я вроде и не писал, что плохо. Обе стороны в этом заинтересованы
-
В лучшем случае местные аллергические проявления. Может вызвать экзему при длительном контакте.
Слышал еще истории про K2Cr2O7, что он хрящи разъедает. Если вдыхать, то хрящи пазухи носа. Плюсом рак.
-
Написали же самый оптимальный вариант:
Я с ним полностью согласен. В плане соотношения стоимость-доступность-эффективность лучше не найти.
-
Из чего осадить? С каким количеством железа?
-
В водном растворе образуется кристаллогидрат и окислительные свойства понизятся по сравнению с безводной солью.А вот бумага пропитанная KNO3 совсем даже не тлеет,я бы сказал - быстро сгорает.
Ну смотря какая концентрация НК была в растворе. Про безводность соли в спирте ясно...но вот почему другие нитраты не воспламеняют? Из-за плохой растворимости в спирте???
-
Как всегда не создаю отдельную тему. Пишу в уже открытой, так как вопрос разовый.
Можно ли нагреванием обезвоживать 85% Н3РО4, чтобы поднять конц. И до каких % можно дойти при этом, но чтобы не было образования три и полифосатной кислоты?
-
Покупатель. Я на другом деньги зарабатываю
-
Если бы было 50 на 50, то сплав был бы хрупким (ПАМ). Хрупкость вызвана образованием фазы интерметаллида Mg2Al3 и Mg3Al2.
В электроне именно 90% магния, остальное алюминий, доли цинка и магрганца, иногда еще следы меди.
-
Весь вопрос то вот в чем...
Все мы знаем, что нитрования применяются: нитрат калия, нитрат натрия, нитрат аммония (гекс, окт), и даже нитрат алюминия...
Однако бумага высушенная из их растворов не самовоспламеняется. Может быть дело в том, что растворимость нитрата меди в спирте высокая (35%) по сравнению с остальными нитратами?
Нитрование это одно, а воспламенение это совсем другое.Я думаю у Карякина все-таки опечатка.Наверно следует понимать не "самовоспламеняется",а просто воспламеняется.Например от источника пламени.
Тогда почему именно спиртовый раствор, а не водный???
Тогда почему у других нитратов такого не написано??? Ведь бумага при поджиге тлеет от KNO3, NH4NO3, Pb(NO3)2, и даже от Pb(CH3COO)2 - все это проверял лично сам.
-
Форум постепенно разделился на барыг и покупателей
-
Огласите весь список пжалуста :cg:
-
-
До вискозы и медноаммиачного волокна, из НЦ раньше даже одежду делали. Не дай бог в такой одежде закурить
-
Хорошую он вам бомбу принес... даже не дуаете ее на пол ронять или кусочки откалывать...
-
Борная плохо растворима, поэтому для увел. скорости нагреть до 60С.
Я, например, всегда все предыдущие посты читаю, чтобы чего лишнего не написать...
-
Интересно. как это осуществить? Есть просто нехилая баночка этого добра. Хочется использовать. Заранее спасибо.
Тетя со спичечной фабрики принесла?.. Я надеюсь эта масса у вас мокрая! Я один раз видел как пытались такую засохшую смесь расковырять отверткой...
последствия были плачевные, она загорелась, затем последовал хлопок... со свеми вытекающими. Там к бертолетке подмешивают дихромат калия и нитрат бария чуток, плюс горючка. Так что проще купить чистую берту. -
Да. Нет смысла так получать. Серную можно купить в виде электролита и выпарить. А вот азотную хрен достал...
-
Ar-CH2OH + P(кр.) + I2 + Н2О = Ar-СН2-I + H3PO3 + HI
-
Сплав алюминия и магния (ПАМ) отличается хрупкостью. Разлетается на мелкие кусочки от молотка, сверлом можно вообще порошо сделать.
Магний в отличие от алюминия не реагирует со щелочью.
-
ДСП и ДВП прессуют с изпользованием фенол-формальдегидных смол.
-
нитрат кобальта можно получить и из водного раствора, а вот нитрат ртути - фигушки
Соединения ртути явяются по большей части ковалентными, а не ионными. Большая часть ртути присутствует в растворе в виде Hg(NO3)2 или HgCl2, а не в виде иона Hg(2+). Вода сильно гидролизует их с образованием основных солей. Поэтому полное растворение солей ртути в воде без образования мути основных солей требует добавления соотв. кислоты, не говоря уже о кристализации из раствора.
А про рстворимость да. Если комплекс образуется, то растворимось увеличивается, если нет, то по принципу Лешаго уменьшается из-за смещения равновесия.
-
вот решила получить йод из спиртового раствора йода( нужен для синтеза иодноватой кислоты)
как выделить из полученного раствора( т.е. там уже выпал осадок) йод? как осушить йод?
Так получать весомые количества кране невыгодно. Купите KIO3 и электролит. 2KIO3 + H2SO4 = 2HIO3 + K2SO4. При упаривании и затем охлаждении отделяется весь сульфат, так как растворимость небольшая. HIO3 напротив невероятно хорошо растворима и до самого конца не кристализуется из раствора.
Еще сильнее повысить разницу в растворимости можно добавив к упаренному раствору спирта.
-
Можно еще K2Cr2O7 + H2SO4. Перманганат мне не нравится, так как нужно отделять MnO2, который хрен отделишь. Он придает продукту коричневый оттенок.
Реакция Брея-Либавски
в Неорганическая химия
Опубликовано
Делал с церием и перманганатом. Отличит. особенность - периоды измен. цвета очень чувствительны к примесям. Так даже можно определять концентрации определенных примесей в веществе.