Homka

n(NaCl) = C*V = 0.2 л. * 0.01 моль/л = 0.002 моль NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 n(NaCl) = n(AgNO3) = 0.002 моль m(AgNO3) = n*M = 0.002 моль * 170 г/моль = 0.34 г. ω = [m(в-ва)/m(р-ра)]*100% m(р-ра) = 2.83 г. Так как плотность раствора не дана, то принимаем её равно 1 г/мл (массовая доля позволяет сделать такое допущение). Тогда объём раствора 2.83 мл.

Для начала найдите общее количество моль газов в смеси. Далее используйте уравнение Клапейрона-Менделеева для вычисления давления.

Вам понадобится значение константы диссоциации муравьиной кислоты.

Открываем учебник по органической химии ("Алкены" и "Алкины"). Всё это теория.

Совсем не то. Если бы пирит на 100% состоял из FeS2, то оксида серы (IV) получалось бы столько же, сколько по уравнению реакции. Вот и посчитайте количество моль пирита и перейдите по уравнению реакции к количеству моль оксида серы (IV) - это будет количество моль при 100%-ном содержании FeS2 в пирите. Но на практике у вас получилось другое количество моль оксида серы (IV) - это будет количество моль при x%-ном содержании FeS2 в пирите. Составляйте пропорцию и считайте. А для нахождения объёма воздуха сначала от количества моль пирита перейдите к количеству моль кислорода (по уравнению реакции). Далее вычислите объём кислорода и разделите на объёмную долю кислорода в воздухе (0.21).

Масса серной кислоты в конечном растворе: m(р-ра) = V*ρ = 600 мл. * 1.218 г/мл = 730.8 г. m(H2SO4) = 730.8 г. * 0.3 = 219.24 г. Пусть первого раствора нужно взять x г., а второго y г. Тогда в первом растворе 0.6x г. серной кислоты, а во втором 0.1y г. серной кислоты. 0.6x + 0.1y = 219.24 x + y = 730.8 x = 292.32 г. y = 438.48 г.

Восстановительные свойства тиосульфата натрия обуславливает сера в степени окисления -2. 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 |4| S-2 - 8e = S+6 |3| 4 Na2Cr2O7 + 38 HNO3 + 3 Na2S2O3 = 14 NaNO3 + 8 Cr(NO3)3 + 6 H2SO4 + 13 H2O

E2H+/H2 = -0.059*pH -0.472 = -0.059*pH pH = 8 [H+] = 10-pH = 10-8 моль/л [OH-] = KW/[H+] = 10-14/10-8 = 10-6 моль/л Если бы степень диссоциации была равна 1, то в растворе бы было 0.1 моль/л OH--ионов. Составляем пропорцию: 0.1 моль/л - 1 10-6 моль/л - α α = 10-5

Сумма парциальных давлений газов равна общему давлению в газовой смеси. Парциальное давление газа есть произведение общего давления в газовой смеси на мольную долю. А для газов объёмная доля равна мольной.

Для начала найдите значение периода полураспада данного нуклида.

Замещения? Уверены?

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl = H2[snCl6] + KCl + CrCl3 + H2O

Выражение напишите.

Нормальная концентрация - CН. Молярная масса хлороводорода не равна 36 г/моль. Лучше отдельно посчитайте массу 100 мл. раствора, потом массу хлороводорода в нём, а потом количество моль хлороводорода.

Теперь изобразите структурную формулу.

А вы закон этот посмотрели? Там все величины вам известны.

Формула у хлорангидрида угольной кислоты другая.

?!

Эта литература - большая часть учебников по химии. Химические реакции отражают химические свойства веществ.

И вы туда же. Гидроксид железа (III) - нерастворимое соединение. У нитрат-иона есть заряд.

Получается соль сильной кислоты и сильного основания, которая гидролизу не подвергается. Следовательно, среду раствора будет определять избыточное количество кислоты или основания. Посчитайте количество моль азотной кислоты и гидроксида натрия, а потом определите избыток, учитывая соотношение реагентов в реакции (1:1).

А про нитроглицерин вспоминается надпись на бутыли с оным: "Перед применением встряхнуть". Если исследование теоретическое, то лучше писать про глицерин. В одной только Википедии можно найти факты, которые потом раскрыть не составит никакого труда.

Справочник нужен.

А легче прикидывать. А одноосновную неорганическую с таким "тяжёлым" кислотным остатком ещё нужно придумать.

А теперь 136 г/моль.