Homka

n(O2) = m/M = 8 г. / 32 г/моль = ... моль n(воздуха) = m/M = 2 г. / 29 г/моль = ... моль

Во-первых, запишите уравнение реакции. Далее записываем выражение для константы равновесия через парциальные давления, а там уже без проблем выражаете неизвестное парциальное давление.

Так если диссоциирует 70%, то остальное не диссоциирует, то есть 30%. 0.15

Ещё бы шнурки попросили погладить. Читайте правила форума: Внимание! Категорически запрещены бессмысленные названия тем типа "Помогите!", "Очень надо!", "Срочно!", "Завтра контрольная", "Задачи", "Реакции" и т.д. Темы с такими названиями могут быть удалены модератором. Старайтесь давать информативные названия. Если заданий несколько, то отразите их суть хотя бы частично. Так же не рекомендуется прикладывать задания в виде фото и сканов. Перепишите задания в сообщение.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 n(NaOH) = n(Na) = m/M = ... моль m(NaOH) = n*M = ... г. ω(NaOH) = [m(NaOH)/m(р-ра)]*100% m(р-ра) = m(Na) + m(H2O) - m(H2) = ... г.

Да, соли 33.6 г. В новом растворе соли столько же, но массовая доля другая: ω = (33.6 / (120 + 240))*100% = 9.33%

Сами подумайте. У вас кастрюля с водой, вы туда насыпали соли, а потом добавили ещё воды. Соли больше стало? Массовая доля изменится.

Масса соли не изменится.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S n(H2S) = V/VM = 33.6 л. / 22.4 л/моль = 1.5 моль n(Al2S3) = n(H2S)/3 = 0.5 моль m(Al2S3) = n*M = 0.5 моль * 150 г/моль = 75 г.

Вы сульфиды от оксидов отличаете?

α = (K/C)1/2 = ... [H+] = αC = ... моль/л

Мда, как же я так смотрел Оба решения верны.

У меня уже голова кругом. Конкретное выражение с ошибкой напишите.

В каком месте?

E = E0Zn2+/Zn + (0.059/n)*lg[Zn2+] [Zn2+] = СM(ZnCl2) n = 2

x/56 = y/22.4 y = 22.4x/56 Решение plick'a я понял, уравнения верные вроде как, но почему второй корень такой...

У меня такое значение есть.

s(г/л) = s(моль/л)*M(CaSO4) = (ПР)1/2*M(CaSO4) = (6.1*10-5)1/2*136 = 1.06 г/л

Co(OH)2 <=> Co2+ + 2OH- s - растворимость [Co2+] = s [OH-] = 2s ПР = [Co2+]*[OH-]2 = 4s3 2*1016 = 4s3 s = (2*1016/4)1/3 = 3.7*10-6 моль/л

Где же ошибка?

Да. x = 1026/117 = 8.547*1023

2SO2 + O2 = 2SO3 Из 6.72 оксида серы (IV) теоретически (100%-ный выход) получается столько же оксида серы (VI). n(SO3) = V/VM = 6.72 л. / 22.4 л/моль = 0.3 моль m(SO3) = n*M = 0.3 моль * 80 г/моль = 24 г. Пропорция по выходу: 24 г. - 100% 21.6 г. - x% x = 90%

Из решения пропорции.

Проверка. m(Al) = 0.27 г. n(Al) = m/M = 0.27 г. / 27 г/моль = 0.01 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 n(H2) = 1.5n(Al) = 0.015 моль m(Fe) = 1.11 - 0.27 = 0.84 г. n(Fe) = m/M = 0.84 г. / 56 г/моль = 0.015 моль Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 n(H2) = n(Fe) = 0.015 моль n(H2) = 0.015 + 0.015 = 0.03 моль n(H2) = V/VM = 0.672 л. / 22.4 л/моль = 0.03 моль ч.т.д. По данной системе следующие корни: x = 0.84 г. y = 0.336 г. В сумме 1.176 г., то есть нет равенства массе смеси.

Я решал другим способом. Напортачил, наверное, так как ответы у нас с plick'ом разные. Пусть алюминия в смеси было x г., тогда железа (1.11 - x) г. n(Al) = m/M = x/27 моль n(Fe) = m/M = (1.11 - x)/56 моль При реакции (1.11 - x)/56 моль железа с соляной кислотой выделяется столько же моль водорода. При реакции x/27 моль алюминия с соляной кислотой выделяется в 1.5 раза больше моль водорода, то есть 1.5x/27 моль. n(H2) = V/VM = 0.672 л. / 22.4 л/моль = 0.03 моль (1.11 - x)/56 + 1.5x/27 = 0.03 x = 0.27 г. (масса алюминия) ω(Al) = [m(Al)/m(смеси)]*100% = [0.27 г. / 1.11 г.]*100% = 24.32% ω(Fe) = 100% - ω(Al) = 75.68%