DiN

Ошибка при прикреплении. Выложил задания в печатном варианте

Вот все задания: 1.Вычислить молярность, нормальность, титр раствора вещества HNO3 с массовой долей ω и плотностью ρ. HNO3 ω=30 р,г\мл=1.22 2.До какого объёма нужно разбавить V мл раствора вещества Na2CO3 с массовой долей ω и плотностью ρ, чтобы получить раствор с концентрацией С? Какова масса растворённого вещества в 100 мл полученного раствора? Na2CO3 V=15 ω=14 ρ=1,15 C=2,2М 3.Вычислить рН раствора электролита H2SO4 с концентрацией Сх. Вычислить рН раствора, степень гидролиза соли В с концентрацией Су H2SO4 Сх.М=0,03 В=NaHS Су,М =0,01 4.Вычислить рН буферной системы, если в V л раствора содержится mx® слабой кислоты (основания) и my® соли mx® my® V (л) 92 33,6 HCOOH HCOOK 3 5.Составить уравнения ОВР ионно-электронным методом, определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя, направление протекания ОВР. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe(SO4)3 + Mn(SO4)2 + K2SO4 + H2O 6.(Самое нудное) Написать полную, сокращённую, электороннографическую формулы атома в нормальном и возбуждённом состоянии. Определить спиновые валентности атома. Дать квантовую характеристику одного из валентных электронов. Элемент - I Б) Определить пространственную конфигурацию молекулы. Формула - CdI2 В) Определить тип химической связи. = P – O –

Химическая кинетика и растворение 1. Как изменится скорость реакции 2СО + О2  2СО2, если увеличить давление в 3 раза? 2. В реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 исходные концентрации равны: СSO2 – 5 моль/л, СO2 – 3 моль/л. Равновесие устанавливается в тот момент, когда прореагирует 20% SO2. Вычислить равновесные концентрации всех веществ. 3. Реакция протекает по уравнению 2А + В ↔ С – Q. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?