AnnyLight

1) Пять стеклянных цилиндров заполнены газами: азотом, диоксидом углерода, кислородом, хлором и водородом. Как определить, где азот? 2) Как меняются окислительные свойства элементов 15 группы? 3) Сколько граммов нитрита аммония потребуется для получения 10 л азота? 4) Сколько литров азота (н.у.) образуется при пропускании 40 л аммиака над раскаленным оксидом меди? 5) Смешали аммиак массой 5.1 г с хлороводородом массой 12 г. Какое вещество и в каком количестве образовалось? 6) Какой объем раствора азотной кислоты (1.18 г/мл, 30 масс. %) будет израсходован для полного растворения сплава массой 10 г, содержащего 60 % меди и 40 % серебра? 7) Некоторый элемент из 15 группы образует гидрид, содержащий 8.8 масс. % водорода. Определите элемент? 8) В химический стакан последовательно внесли 200 мл воды, 28.4 г фосфорного ангидрида и 33.6 г. гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе по окончании всех реакций? 9) Предложите метод синтеза (NO)2[snCl6]. Напишите и уравняйте реакции. 10) Напишите и уравняйте реакции: AsCl3 + O3 = NH3 + COCl2 = PbN6 + O2 = (NH4)2S + Sb2S3 = PCl5 + P4O10 = Cl+(N3)- + H2O = KBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 = As2O3 + H3PO3 = NO + NO2 + NaOH = KNO3 + C + S = FeS2 + HNO3 = 11) Некие литературные персонажи решили превратить свое домашнее животное в ходячую ночную лампочку. Зная, что некоторые соединения фосфора светятся в темноте, они щедро измазали это животное ортофосфатом аммония. Однако светиться от этого животное не стало. Какими реактивами необходимо обработать животное, чтобы превратить ортофосфат аммония в белый фосфор, который светится в темноте? Учтите, что эти реактивы не должны негативно сказываться на здоровье животного! Напишите и уравняйте все реакции. 12) Один нерадивый студент решил расправиться со своими соседями по общежитию, скормив им «белый мышьяк». Он приобрел в магазине реактивов мышьяковый колчедан FeAsS и решил его обжечь кислородом, найдя в какой-то книге реакцию горения этой руды до трехвалентных оксидов железа, мышьяка и диоксида серы. Выживет ли при этом сам студент? Предложите безопасный и эффективный способ получения «белого мышьяка» из купленного соединения. Напишите и уравняйте реакции.

1. Какие из биоз (1-сахароза, 2-мальтоза, 3-целлобиоза, 4-лактоза) являются восстанавливающими? А) 1,2,3 Б) 2,3,4 В) 1,3,4 Г) 1,2,4 2. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которая может быть получена из картофеля массой 405 кг. Выход продукта равен 70%. А) 60 кг Б) 63 кг В) 66 кг Г) 69 кг 3. Чему равно х (степень замещения целлюлозы) в полученном Д. И. Менделеевым пироколлодии? А) 2.4 Б) 2.45 В) 2.50 Г) 2.55

1. Предложите способ синтеза 3,5-динитроанилина 2. Напишите реакции формальдегида (а) с нитрометаном и (б) с нитроциклогексаном в щелочной среде. Может ли изменится направление реакции при использовании ацетальдегида? 3. Напишите уравнения реакции нитрования по Коновалову следующих соединений: а) изобутана, б) изопентана, в) неопентана. Будут ли образовываться изомеры?

1) Возможна ли инверсия атома азота в солях тетраалкиламмония? 2) pKa диизопропиламина равно 40 Для бутана величина pKa составляет 50. В какую сторону будет сдвинуто следующее равновесие? 3) Можно ли рассматривать реакцию Гофмана как метод получения чистых солей тетраалкиламмония с одинаковыми заместителями? 4) Закончите реакцию 5) Определите вещества А, В, С и D в цепочке

1. Напишите уравнения реакций. 1) CI → CI- → CI0 → CI+5 → CI-, 2) хлороводород → хлор → хлорат калия → хлорид серебра. 3) Хлорид железа (II) → A → хлор → В → кислород → С → иод. 4) Бром → А → бромид калия → В → кислород → С → водород. 5) H2 → А → NaOH → B → KCI → C → O2, 6) KCIO3 → A → CI2 → B → FeBr3 → C → AgBr, 7) MgCI2 → A → B → C → D → E → MgCI2 . Вещества, обозначенные буквами, не повторяются. В схеме четыре окислительно–восстановительные реакции подряд. 2. Через горячий раствор КОН пропустили ток хлора. Затем раствор упарили, полученные кристаллы высушили и прокалили до постоянной массы. Определить, сколько миллилитров 10 Н раствора гидроксида калия израсходовано, если масса кристаллов до прокаливания составила 49,45 г., а после прокаливания – 44,65 г. 3. В лаборатории имеются фосфор, бром и вода. Как можно, используя эти вещества, получить бромоводород? 4. Как известно, йод используется в медицине в виде 5 % - ного спиртового раствора как антисептическое и кровоостанавливающее средство. Однако в лаборатории его не оказалось, но были в наличие иодид натрия и ортофосфорная кислота. Как можно, используя эти реактивы, получить йод?

Закончите уравнения реакций и выразите их сущность. HCI + MnO2 →, HCI + KMnO4 →, HCI + K2Cr2O7 →, NaCI + KMnO4 + H2SO4 → 5HCI + HCIO3 = 3CI2 + 3H2O, HCI + KCIO3 = CI2 + HI + HIO3 = I2 + H2O, Na Br + NaBrO3 + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O, HIO3 + H2O2 = I2 + 5O2 + H2O, CaOCI2 + H2SO4 = CaSO4 + CI2 + H2O, CaOCI2 + HCI = CI2 + CaCI2 + H2O, MnO2 + KI + H2SO4 →, KI + H5IO6 + 7H2SO4 =I2 + CIO2 + Na2O2 = NaCIO2 + O2

Задание 1 Окислением каких спиртов можно получить уксусную кислоту. Напишите уравнение реакции. Укажите выбранный Вами ответ. 1) СН3СН(ОН)СН3; 2) С2Н5ОН; 3) СН3СН2СН2ОН. Задание 2 Гидролизом каких тригалогенпроизводных можно получить пропионовую кислоту. 1) CH2Cl-CHCl-CH2Cl; 2) CHCl2-CH2-CH2Cl; 3) CH3-CH2-CCl3. Задание 3 При окислении бутаналя получена масляная кислота массой 11 г. Найдите массу окисленного альдегида. Укажите выбранный вами ответ. 1) 9 г.; 2) 12 г. 3) 6 г. Задание 1 С какими веществами реагирует уксусная кислота. Напишите уравнения реакций. Укажите выбранный Вами ответ. 1) хлорид натрия; 2) карбонат калия; 3) сульфат бария. Задание 2 С какими из веществ реагирует уксусная кислота. Выразите сущность протекающих реакций. Укажите выбранный Вами ответ. 1) раствор фенолята натрия; 2) аммиачный раствор оксида серебра; 3) этиловый спирт. Задание 3 С какими из веществ реагирует муравьиная кислота. Выразите сущность протекающих реакций. Укажите выбранный вами ответ. 1) аммиачный раствор оксида серебра; 2) гидрокарбонат натрия; 3) бромид калия. Задание 1 Окислением каких спиртов можно получить уксусную кислоту. Напишите уравнение реакции. Укажите выбранный Вами ответ. 1) СН3СН(ОН)СН3; 2) С2Н5ОН; 3) СН3СН2СН2ОН. Задание 2 Гидролизом каких тригалогенпроизводных можно получить пропионовую кислоту. 1) CH2Cl-CHCl-CH2Cl; 2) CHCl2-CH2-CH2Cl; 3) CH3-CH2-CCl3. Задание 3 При окислении бутаналя получена масляная кислота массой 11 г. Найдите массу окисленного альдегида. Укажите выбранный вами ответ. 1) 9 г.; 2) 12 г. 3) 6 г.

Напишите графические формулы карбоновых кислот: А) 2,4-диметил-3-этилпентановая кислота; Б) 4,5,5-триметил-3,3-диэтилгексановая кислота; В) 2,3-диметилпентановая кислота; Г) 4-изопропилгептановая кислота.

1. Определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального иона в следующих комплексах: [AlCl4]-, [Co(NO2)6]3+ (диамагнитный ион), [Rh(NH3)6]2+ (диамагнитный ион), [PdCl4]2- , [V(CN)5]-, [Fe(en)3]3+ (парамагнитный ион). 2. Один из промышленных способов извлечения мелких частиц золота и серебра из раздробленной породы заключается в обработке сырья раствором цианистого натрия. Золото и серебро легко растворяются в этом растворе. Напишите уравнения соответствующих реакций. 3. Один нерадивый студент решил отравиться и принял 20 г криолита Na3AlF6, зная, что летальная концентрация фторид-ионов 2 г. выживет ли студент после такого поступка? Вычислите равновесную массу свободных фторид-ионов в организме студента. 4. Другой студент решил по каким-то своим причинам принять 10 г красной кровяной соли K3Fe(CN)6. Придется ли ему идти на следующий день на занятия? Вычислите равновесную массу цианид-ионов в организме студента. 5. К раствору трихлорида железа прибавлен раствор цианистого калия. Как Вы думаете, каков будет продукт реакции: Fe(CN)3 или [Fe(CN)6]3- ? Что предпочтительнее – равномерное распределение цианид-ионов среди большого числа ионов железа или же образование малого числа ионов гексацианоферрата, т.е. «концентрирование» цианид-ионов у немногих ионов железа? Ответ поясните. 6. Имеется соединение состава Cr(NH3)Cl3. Как определить, входят хлорид-ионы в состав внутренней координационной сферы или нет? Нарисуйте строение этого соединения. 7. За счет чего медь растворяется в концентрированном растворе соляной кислоты? Напишите уравнение соответствующей реакции. 8. Напишите уравнения реакций растворения оксиды цинка в растворах кислот и щелочей, использую ионы гексааквацинка и тетрагидроксоцинката. 9. На растворы хлорида меди действуют растворами гидроксида натрия и аммония. Укажите, чем отличаются процессы и что в них общего? Напишите реакции. 10. Объясните, почему координационные числа алюминия отличаются в кислой и щелочной средах: [Al(H2O)6]3+ и [Al(OH)4]- ? 11. Нарисуйте все изомеры комплекса состава CoSO4Br(NH3)5 и укажите тип изомерии.

1. Предложите метод синтеза моносульфида свинца из свинцового сурика. Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Предложите метод синтеза угарного газа из карбоната кальция. напишите уравнения соответствующих реакций. 3. В Вашем распоряжении имеются баллон с углекислым газом, вода, олово и гидроксид натрия. Как получить из этого набора пять различных солей? 4. Закончите и уравняйте реакции: AlCl3 + CO2 = C + Si = Al2O3 + C = SiO2 + HF = H2SO4 конц + Sn = Sn + HCl = Sn + Cl2 = Pb + Cl2 = PbO2 + HCl = 5. Используя в качестве исходных веществ оксалат кальция и нитрат свинца (II), получите основной карбонат свинца. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. Вычислите произведение растворимости оксалата кальция, если растворимость этой соли в воде равна 6,12*10-3 г/л? 6. Какая соль получится при пропускании 22.4 л (н.у.) углекислого газа через раствор, содержащий 0.5 моль едкого кали? 7. Имеется сплав свинца и германия . При растворении его в концентрированной азотной кислоте объем выделившегося бурого газа составил 4.48 л (н.у.), а при растворении в уксусной кислоте масса осадка, оставшегося в растворе, составила 7.26 г. Определите состав сплава. 8. Имеется смесь карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия. Если на 40 г этой смеси подействовать избытком соляной кислоты, выделится 6.72 л (н.у.) газов, при взаимодействии которых с избытком диоксида серы выделяется 9.6 г осадка. Определите состав смеси. 9. Для нейтрализации 0.5 М раствора азотной кислоты объемом 200 мл израсходовано 6.25 г смеси карбонатов калия и натрия. Определите состав смеси. 10. Вычислите массу кремниевой кислоты H2SiO3, которую можно получить из силиката натрия массой 40 г и соляной кислоты массой 73 г с массовой долей хлороводорода 25%?

1. В сильнощелочном растворе аминокислота содержит две основные группы — NH2 и COO─. Какая из них будет более основной? К какой группе будет предпочтительно присоединяться протон при прибавлении кислоты к раствору? Какое соединение при этом образуется? 2. Предложите схему синтеза серина из ацетилена и неорганических реагентов. 3. Вам необходимо получить N-ацетиламид валина. Каков Ваш синтетический план?

Спасибо!

Напишите графические формулы следующих веществ: 1) 2,2-диметилгексан-3-он 2) 2,3,4- триметилпентаналь 3) 3-метил-4-этилгептаналь 4) 4-трет-бутилпентан-3-он Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этаналя. Напишите уравнения реакций гидрирования следующих веществ: 1) 2,2-диметилбутаналя 2) бутанона 3) 3-метилбутан-2-она Восстановлением каких карбонильных соединений можно получить следующие вещества: 1) пентан-1-ол, 2) 3,4-диметилгексан-1-ол, 3) 3,4-диэтилгексан-2-ол Из каких ниже перечисленных веществ можно получить уксусный альдегид? Напишите уравнения химических реакций и укажите условия протекания реакций. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение. Укажите условия протекающих реакций. В ответе укажите зашифрованные вещества. Метан → Х → Y → этанол → Z. 1) X – С2H2, Y – CH3-CHO, Z – CH2=CH2 2) X-C2H2, Y – CH4, Z – C2H6 3) X – C2H6, Y – C2H2, Z – CH3-CHO. Какой объем метана (н.у.) необходим для получения 37,5 г формальдегида? Установите структурную формулу соединения состава C6H12Cl2, если при гидролизе оно переходит в карбонильное соединение, а при окислении последнего образуется смесь ацетона, уксусной, пропионовой и 2- метилпропионовой кислот.

Как-то вообще нет

Задача 1 Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Определите металл. Задача 2 Сколько минут потребуется для выделения всей меди из 40 мл 1/4 н раствора СuSО4? Сила тока 1,93 А. Задача 3 При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор NiSO4 в течение 25 мин? Задача 4 При какой силе тока можно в течение 15 мин выделить всю медь из 120 мл 0,2н раствора Сu(NО3)2? Задача 5 Насыщенный при 20°С раствор медного купороса содержит 27% СuSО4* 5Н2О (р = 1,05). При какой силе тока можно в течение 3 ч выделить всю медь из 1 л такого раствора? Задача 6 Ток силой 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 4,5% -ного раствора NаОН ( р = 1,05 ). Через сколько часов концентрация NаОН в растворе достигает 10 %? Задача 7 Через электролизер, содержащий 10 л 7,4% - ного раствора КОН (р = 1,06) пропускали ток в течение двух суток, после чего оказалось, что концентрация КОН в растворе составляет 8%. Какова была сила тока?